Урана двуокись

Двуокись урана Двуокись тория Окись алюминия [c.420]

Окись бериллия Двуокись урана Двуокись тория Окись хрома [c.420]

Окись бериллия Двуокись урана Двуокись тория Окись висмута Трехокись сурьмы [c.422]

Окись бериллия Двуокись урана Двуокись тория Окись хрома Пятиокись сурьмы Г ексагональная Кубическая Кубическая Г ексагональная 8,3 24,8 26,4 29,0 39,2 Кобальт Железо Г ексагональная Кубическая 6,58 7,05 [c.431]

Окись церия. . . Окись свинца (РЬО ) Двуокись осмия. . Окись висмута. . Окись железа. . . Двуокись кремния Двуокись церия. . Двуокись урана. . Двуокись циркония Двуокись тория. . [c.435]

Основные окислы окись алюминия, трехокись урана, двуокись тория, окись кальция, окись. бария, окись магния, окись стронция или окись лития пятиокись ванадия. двуокись циркония, двуокись кремния [c.8]

Разложение уксусной кислоты до ацетона, выход 90—95% старый некаталитический метод, заключающийся в сухой перегонке порошкообразных ацетатов Разложение уксусной кислоты до ацетона температура 320— 450° выход 90—95% Соединения тория, кокс, окислы щелочных земель, марганец, а также окислы урана, тория, цинка, хрома Соединения тория, марганца, а также двуокись урана, двуокись тория, окись цинка, окись хрома 96, 2167 96 [c.97]

Двуокись урана образует твердые растворы со многими другими окислами металлов, в частности с окислами циркония, тория, ниобия и редкоземельных элементов. Она легко реагирует с кислородом. Имеются сообщения о пирофорности порошкообразной двуокиси урана. Двуокись урана может присоединять избыточное количество кислорода (до нескольких процентов) без фазовых превращений, образуя нестехиометрическую окись. [c.111]

Урана двуокись Водород [c.35]

Термодинамические данные показывают, что наиболее устойчивый окисел урана (двуокись) должен восстанавливаться кальцием при температурах ниже 2300° С, магнием ниже 1280° С и алюминием при всех температурах. При температурах выше 2300° С окисел должен восстанавливаться углеродом. Зависимости свободных энергий этих реакций вое- становления от температуры показаны на рис. 2.55 [234]. [c.99]

Переход соединений шест и валентного урана в окислы. Переход солей уранила в двуокись урана. Двуокись урана может образоваться из солей уранила путем непосредственного термического разложения их, например [c.259]

Превращение окислов урана в галогениды и оксигалогениды (ср. гл. 12, 14—16). Фторирование. Двуокись урана. Двуокись урана может перейти в тетрафторид при действии газообразного фтористого водорода, фторированных углеводородов (фреонов) и бифторида аммония. Эти реакции подробно описаны в гл. 12. [c.264]

Хлорирование. Двуокись урана. Двуокись урана нерастворима в разбавленной и концентрированной холодной или горячей соляной кислоте [51, 191, 129,а]. Горячая дымящая соляная кислота медленно переводит двуокись в зеленый тетрахлорид [54]. Газообразный хлористый водород не действует на двуокись даже при высоких температурах [51]. [c.264]

Титана двуокись. . . Таллий бромистый. . Таллий хлористый. . Таллий фтористый. . Таллий иодистый. . . Уран треххлористый Уран пятифтористый Уран трехиодистый. . Урана двуокись. . . Ангидрид вольфрамовый Цинк бромистый. . . Цинк хлористый. . . Цинк иодистый. ... [c.603]

Из растворимых в воде соединений четырехвалентного урана технологическое значение имеет сульфат. В некоторых рудах (флюоритах) двуокись урана присутствует в виде изоморфной примеси в кристаллической решетке плавикового шпата СаРз вскрытие таких руд возможно лишь при нагревании с концентрированной серной кислотой. Последую-ш,им водным выщелачиванием уран переводится в раствор в виде сульфата четырехвалентного урана. Подобная технология может быть использована также для вскрытия шлаков после восстановительной плавки урана, содержащих наряду с фторидом кальция корольки металлического урана, двуокись урана и, возможно, тетрафторид урана. [c.47]

Окислы урана — двуокись, закись-окись и трехокись — представляют важнейшие в технологическом отношении соединения урана. Двуокись применяется для изготовления тепловыделяющих элементов ядерных реакторов. [c.222]

Все отходы, получающиеся на отдельных стадиях, подвергаются регенерации с целью извлечения урана. Двуокись, загрязненную примесями, прокаливают до закиси-окиси урана и затем растворяют в азотной кислоте. Растворение осуществляют в агитаторах с мешалкой. В эти же аппараты подаются отходы, получающиеся в процессе производства диураната аммония и окислов урана. Азотнокислые растворы очищают экстракционным способом реэкстракты частично возвращают на растворение отходов, а частично направляют на стадию осаждения диураната аммония. Выбрасывают рафинат и нерастворимый остаток с минимальным содержанием урана. Извлечение небольшого количества урана из фторсодержащих маточных растворов весьма затруднено (часть этого урана извлекают адсорбцией на анионообменных смолах). Для непосредственного получения диураната аммония из гексафторида в качестве гидролизующего раствора применяют разбавленный раствор аммиака [c.335]

Уран треххлористый Уран пятифторнстый Уран трехиодистый Урана двуокись Ангидрид вольфрамовый Цинк бромистый Цинк хлористый Цинк иодистый. . [c.603]

Известны три окисла урана — двуокись UO2, закись-окись U2O8 и трехокись иОз имеются также указания о существовании одноокиси иО [31. Исследование системы U—О проводилось многими авторами [97, 227, 603]. [c.13]

Аронсон и Клейтон (Aronson, layton, 1960) применили электрохимическую методику для получения термодинамических характеристик твердых растворов в системе двуокись урана—двуокись тория. [c.107]

Три окисла урана —двуокись иОа, закись-окись и Од и трехокись Шз— известны более 100 лет, но систематическое изучение системы и — О началось лишь в 1920 — 1928 гг. Работы английских исследователей, а также американские работы, связанные с манхэттэнским проектом, дали много нового так, например, была открыта моноокись иО . [c.202]

Препаративное получение тетрахлорида урана. Двуокись урана и хлористый водород. Термодинамические данные (ср. табл. 163) указывают, что при повышенных температурах равновесие реакции превращения двуокиси урана в тетрахлорид действием хлористого водорода не благоприятствует галогенированию. Равновесные концентрации тетрахлорида и воды, рассчитанные из соотношения — F=RT nK, настолько малы, что эти продукты не могут быть удалены со скоростью, достаточной для того, чтобы обеспечить приемлемую скорость превращения. Действительно, было найдено [48], что при обработке двуокиси урана (полученной разложением оксалата четырехвалентного урана) хлористым водородом в газообразной фазе при 400" реакция практически не идет. При низких температурах термоди-дамические соотношения становятся более благоприятными. Опыты показали, что, если применять растворитель типа воды или водного раствора спирта, хлорирование происходит однако, как упоминалось выше, двуокись превращается не в тетрахлорид урана, а только в иОС1з [49]. Трехокись урана также реагирует с хлористым водородом в этиловом спирте или четыреххлористом углероде, но и при этом образуется не тетрахлорид, а иОаС . Сообщается, что активная двуокись урана реагирует с хлористым водородом в абсолютном этиловом спирте, но образование тетрахлорида в таких растворах не было доказано [48]. [c.372]

Термическое разложение этой соли в атмосфере воздуха при температуре выше 500° приводит к образованию закиси-окиси урана. Двуокись урана может быть получена при прокаливании без доступа воздуха. Разложение уранилоксалата в этом случае описывается уравнениями [c.248]