Бренстеду способные сольватировать ионы

В соответствии с уравнением (4.29) протоны могут мигрировать от кислоты Бренстеда А—Н к основанию В через промежуточные ковалентный а и ионный б комплексы, стабилизированные водородной связью, в зависимости от относительной кислотности или основности А—Н и В соответственно, а также от сольватирующей способности среды. Уравнение [c.160]

Несмотря на то что измерение равновесной кислотности полиарилметанов имеет практическое значение, применяемый метод нельзя распространить на углеводороды с более низкой кислотностью. Все величины р/С, изменяющиеся в интервале более 20 единиц, определяли колориметрическим и спектроскопическим методами, однако многие слабые кислоты имеют бесцветные анионы (например, арил, алкил). Кроме того, большинство растворителей, способных сольватировать ионы, сами являются кислотами, сила которых сравнима или даже выше кислотности углеводородов. В качестве возможного экспериментального репюния проблемы было предложено использовать многочисленные бренстедовские корреляции [7, 281. Бренстед показал, что графики зависимости логарифмов констант скорости каталитической реакции, катализируемой серией кислот (или оснований), от рД кислот (или рКь оснований) представляют собой прямые линии с наклоном > О и < 1 [c.17]

Обычно кислотность (по Бренстеду) оценивается константой кислотной диссоциации в воде К [А"1 (НаО+1 [АН]- чем выше тем сильнее кислота сильные кислоты (H IO4, H2SO4, НС1) практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных водных растворах слабые кислоты (СН3СООН) диссоциированы в незначительной степени (рК 4,76). Основность оценивается константой равновесия В + Н,0. ВН+ + НО-, Кь = [НВ+КНО -] [В]- чем больше /Сь. тем сильнее основание. Диссоциация кислот и оснований зависит от растворителя, его диэлектрической проницаемости, сольватирующей способности и способности выступать в качестве кислоты или основания. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология