Диаграммы нитрозы

На рис. 36 показаны полученные диаграммы состав—Вх , из которых следует, что ионы кобальта и нитрозо-Р-соль взаимодействуют в соотношении 1 3 и комплексу можно при- [c.167]

Рис. 36. Диаграмма состав — D для системы Со -нитрозо-Р-соль.

По данным измерений оптической плотности строят изомолярные диаграммы оптическая плотность—состав изомолярного раствора при 640 и 700 нм и определяют стехиометрические коэффициенты реакции железа (II) с 1-нитрозо-2-нафтолом. [c.254]

Пользуясь диаграммой (рис. Х-1), можно по плотности нитрозы и содержанию в ней окислов азота найти плотность исходной серной кислоты и содержание в ней [c.624]

Рис. Х-3. Диаграмма для определения парциальных давлений окислов азота над нитрозой (по данным И. Ф. Черепкова).

Из диаграммы видно, что при концентрации исходной кислоты 76% плотность нитрозы и исходной кислоты практически одинаковая. [c.330]

Данные о плотности нитроз приведены на диаграмме рис. 45. [c.101]

Для определения состава нитрозоиафтолата железа приготавливают эквимолекулярный растворы сульфата железа (III) и 1-нитрозо-2-нафтола концентрацией 5,0-10" М. Затем сме-й1ивают эти растворы в соотношениях от 10 до 90% так, чтобы общий объем оставался постоянным — 10 мл. Приготовленные растворы изомолярной серии фотометрируют в интервале длин волн 600—800 нм и по экстремальной точке на изомолярных диаграммах определяют состав нитрозоиафтолата железа (II). [c.253]

Между результатами различных исследований давления окислов азота над нитрозами имеются довольно значительные расхождения. По диаграмме И. Ф. Черепкова (рис. Х-3) можно определить примерное давление окислов азота над нитрозой в пределах температур от 10 до 100° С и концентраций окислов азота в нитрозе от 1 до 10% МзОд. Пример определения давления К20з(М0г+ N0) над нитрозой (в мм рт. ст.) на рисунке показан пунктирной линией для нитрозы с исходным содержанием 76% И2804 и концентрацией МгОз в ней 3% при температуре нитрозы 50° С. [c.627]

Пример пользования диаграммой. Пусть найдено, что плотность нитрозы при 20° равна 1,743 г см , а ее нитрозность—6% НаОз, или 10% НМОз (точка А). Чтобы определить полный состав нитрозы, сначала находим состав исходной кислоты (за вычетом МаОз). Для этого следуем из точки А по наклонной линии влево до оси ординат и здесь находим плотность исходной кислоты при 20°—1,740 г/см и содержание Н2504 в ней—81,1%. Отсюда вычисляем состав нитрозы (без учета образования НЗМОб) [c.102]

С этих диаграмм считывали данные о растворимости ХГО в чстыреххлористом углероде (в пересчете на 100 г ССЬ) в зависимости от соотношения хлористого водорода л хлористого нитрозпла в растворе. В результате получили данные о растворимости ХГО в смеси четыреххлористото углерода, хлористого водорода и хлористого нитрозила в зависимости от содержания хлористого водорода в с.меси и соотношения хлористого водорода и хлористого нитрозила в этой смеси (рнс. 1—3). [c.15]

Если учесть, что в производственных условиях температура нитрозы не бывает иже 30°, то можно счи гать, что в нитрозе, полученной из башенной кислоты, содержание К аОз, исключающее опасность кристаллизации, должно быть не выще 11 — 12%. Из этих соображений в нитрозе, полученной па купоросном масле, содержание ЫаОз должно быть не выше 15—16 )и. Пз диаг]->амме рис. 110" можно определить температуру кристаллизации д.чя нитрозы любого состава. Если, папрнмер, шггриза содержи 25 Я) НЗМОг,, 54% НгЗО. и 21 % НоО, то ио диаграмме находим, что этому составу соответствует температура кристаллизации порядка 22°. [c.231]

На диаграмме рис. 111 представлена зависимость вязкости нитрозы от содержания НгЗОл и HSN05 прп температурах 25, 50 и 75°. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология