Железа закисного сульфат раствор

Железа закисного сульфата раствор. 3 г железа закисного f сульфата растворяют в смеси 3 мл свежепрокипяченной и охлаж- [c.109]

Растворимость. Высушенный Железа закисного сульфат медленно, но почти полностью растворим в воде, свободной от углекис- [c.134]

Для Железа закисного сульфата гептагидрата растворяют [c.136]

Железа закисного сульфата раствор. 3 г сульфата закисного железа растворяют в смеси 3 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды и 3 мл разведенной серной кислоты. Раствор должен быть свежеприготовленным. [c.879]

В качестве поглощающих жидкостей могут применяться растворы едких щелочей, серная кислота и раствор сульфата железа (закисного). [c.58]

Железа закисного сульфата 5 % раствор. 5 г железа закисного сульфата растворяют в 90 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды и прибавляют 10 мл концентрированной серной кислоты. Раствор применяют свежеприготовленным. [c.109]

Железа закисного сульфата раствор 5% . 50 г сульфата закисного железа растворяют в 5Ю0 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды и добавляют 100 мл концентрированной серной кислоты. [c.879]

Железо-нитратный реактив. Растворяют 1,5 г железа закисного сульфата и 1 г натрия метабисульфита в 200 мл воды (раствор А). В 10 мл раствора А растворяют 0,5 г натрия цитрата (раствор Б). Раствор Б используют только в день приготовления. [c.110]

ЛОТЫ, Р практически нерастворим в этаноле ( 750 г/л) ИР. Железа закисного сульфат гептагидрат легко растворим в воде очень легко растворим в кипящей воде практически нерастворим в этаноле ( 750 г/л)ИР. [c.135]

Раствор индикатора. 0,7 г железа закисного сульфата [c.97]

При использовании азотнокислого железа вместо сульфата закисного железа, а также при замене соды раствором едкого натра получаемый катализатор обладает несколько худшими свойствами. [c.227]

Добавляют 125 мл воды, 6 мл 20 и. серной кислоты и 3 капли раствора индикатора ферроина и титруют стандартным раствором сульфата церия (IV) до обесцвечивания красной окраски, образуемой индикатором с закисным железом. Перед расчетом общего содержания железа проводят холостое титрование и из объема раствора сульфата церия(IV), пошедшего на титрование закисного железа, вычитают объем раствора сульфата церия (IV), пошедший на холостое титрование. [c.270]

Результаты опытов ряда исследователей показали, что по мере увеличения концентрации солей закисного железа в промышленном растворе форма и размеры кристаллов сульфата аммония резко изменяются. Кристаллы приобретают вид плоских ромбоэдрических пластинок, толщина и ширина которых значительно уменьшаются с ростом содержания ионов железа в питающей среде. [c.104]

Примечания. Раствор сульфата железа готовят следующим образом. Отвешивают 176,5 г х. ч. сульфата железа (закисного) с точностью до 0,1 г. Навеску переносят в мерную колбу емкостью 1 дм и растворяют в 400 см воды. Затем в колбу добавляют 60%-ную серную кислоту немного ниже метки. Дают раствору охладиться до комнатной температуры, после чего доливают 60%-ную серную кислоту точно до метки. [c.46]

Сульфат железа закисного, 28%-ный раствор 57 [c.177]

Во время титрования сульфата закисного железа перманганатом калия раствор содержит заметные концентрации ионов как окисного, так и закисного железа. Ввиду того что обратимость системы из ионов закисного и окисного железа резко выражена, можно считать, что как анодная, так и катодная поляризация почти сведены к нулю. Следовательно, электроды не обнаруживают вовсе или обнаруживают лишь незначительную разность потенциалов. Когда титрование подходит к концу, ион закисного железа исчезает, между тем как перманганат-ион появляется в избытке, в результате чего возникает резкое повышение электродного потенциала. Деполяризующее действие иона окисного железа становится ничтожным, так что в конечной точке ни один из электродов не является в сколько-нибудь существенной степени деполяризованным. Однако при дальнейшем возрастании концентрации перманганат-иона заметно проявляется катодная деполяризация. При высоких потенциалах ион двухвалентного марганца вызывает анодную деполяризацию. Этот эффект снова уменьшает разность потенциалов после перехода конечной точки (рис. 19). [c.88]

Цианиды. К Ъ мл того же раствора прибавляют 5 капель раствора сульфата закисного железа, 2 капли раствора хлорида окисного железа, 1 мл раствора едкого натра и слегка нагревают. После подкисления соляной кислотой раствор не должен окрашиваться в синий цвет. [c.384]

Содержание сульфата железа закисного не менее 98%. Около 1,1 г препарата (точная навеска) растворяют в 100 мл воды. Раствор подкисляют 5 мл серной кислоты, разбавляют водой до 200—300 мл и титруют 0,1 н. раствором перманганата калия до появления неисчезающего розового окрашивания. [c.879]

Приготовляют 8% раствор закисного сульфата железа (железный купорос) отвешивают 0,2—0,4 г закисного сульфата железа и прибавляют к нему 2,5—5 мл горячей стерильной дистиллированной воды. [c.364]

Б. К раствору цианида прибавляют несколько кристалликов сульфата закисного железа и затем раствор едкого натра, чтобы осадить железо. Смесь кипятят и подкисляют [c.93]

Железа закисного сульфат Ре804-7Н20. Светло-голубоватозеленые призматические прозрачные кристаллы, растворяются в 2,2 частях воды, не растворяются в спирте. На воздухе выветриваются. Получают растворением чистого железа в серной кислоте, раствор упаривают и кристаллизуют. [c.212]

Метод очистки сточных вод от веществ, содержащих шестивалентный хром, основан на восстановлении его до трехвалентного с последующим осаждением в виде гидроксида в щелочной среде. В качестве восстановителей могут быть использованы активный уголь, сульфат железа (закисного), биосульфат натрия, водород, диоксид серы, отходы органических веществ (например, газетная бумага), шфитный огарок и др. На практике для восстановления наиболее часто используют растворы гидросульфита (бисульфита) натрия [c.70]

Дробной кристаллизацией разделить Сгг(804)3 и Fe2(804)3 нельзя [319, стр. 75, 83]. Почти полного разделения хрома и железа удалось достичь только при осаждении гидрата окиси хрома из растворов, содержащих железо в закисной форме [319, стр. 107]. Фракционное, осаждение основано на различных значениях pH осаждения гидроокисей из разбавленных растворов для Ре(ОН)г оно равно 6, для Ре(ОН)з 2—3 и для Сг(ОН)з - 5. По данным [774], чистый по железу основной сульфат хрома получают из раствора феррохрома в Н28О4 при разбавлении раствора до концентрации по хрому 15—20 г/л и обработке кальцинированной содой при 80—85°С до достижения pH = 3,3—3,6 образующийся по реакции [c.253]

Если раствор перманганата калия КМПО4 малинового цвета подкислить серной кислотой и к полученному раствору прилить раствор сульфата закисного железа Ре304, то раствор обесцветится. Легко обнаружить появление в растворе ионов Ре +, прилив к отдельной пробе несколько капель раствора желтой кровяной соли К4[Ре(СЫ)б]—появление густо-синего окрашивания явится прямым доказательством наличия ионов Ре +. Ионы Ре + образовались пз ионов Ре- +, потеряв по 1 электрону. Следовательно, ионы Ре-+ являются восстановителями [c.374]

Основным отличием электролиза в схеме гидроэлектромёталлургии меди от электролитического рафинирования, кроме выделения кислорода на аноде, является присутствие значительного количества солей железа в растворе, и борьба с их влиянием. Дело в том, что на нерастворимом свинцовом аноде при высокоположительном его потенциале ( 37) возможно окисление двухвалентных ионов железа до трехвалентных (окислительно-восстановительный потенциал этого процесса равен +0,75 е), и потому в растворе всегда присутствуют соли окисного железа, растворяющие медный катод. Небольшие количества железа, попеременно восстанавливающиеся на катоде и окисляющиеся на аноде, дают значительное снижение выходов по току. Следует держать железо в состоянии закисного сульфата и по возможности не допускать его к аноду. [c.254]

Для получения двуокиси титана обычно применяется ильменит. Р аз-ложение ильменита можно производить серной кислотой различной кон-п,ентрации. В связи с этим различают жидкофазный, среднефазный и твердофазный варианты переработки ильменита на двуокись титана. Получае ый от кислотной обработки раствор очищают от железа методом кристаллизации его закисного сульфата, при охлаждении, и затем направляют на гидролиз по реакции Ti (SO jj -f Н О 1, (TiO)SOj-f H, ,SO. . Кислота снова возвращается в процесс, а ТЮ. , полученная при прокалке гидролизного осадка, выдается в виде готовой продукции. Чем выше концентрация серной кисло1 л, тем меньше длительность процесса. [c.456]

Готовят стандартный раствор железа из сульфата закисного железа или из спектрально чистого губчатого железа. Для приготовления по первому методу растворяют 0,491 г FeS04(NH4)2S04 X X 6Н2О в 3 мл серной кислоты (1 1) и около 300 мл дистиллированной воды в мерной колбе емкостью 500 мл. Перемешивают до полного растворения, и доводят до 500 мл дистиллированной водой. Этот раствор эквивалентен 0,2 мг/мл окиси железа. При работе со спектрально чистым губчатым железом навеску 0,1398 г растворяют в 5 мл 2 н. соляной кислоты и разбавляют до 2 л. Получаемый раствор эквивалентен 100 мкг/мл окиси железа предпочтительнее готовить стандартный раствор именно по этому методу. [c.93]

Сульфат закисного железа. Растворить 150 г FeS04>7H20 в одном литре воды, содержащей 10 мл концентрированной H2SO4. Прибавить кусочек металлического железа, чтобы предохранить раствор от окисления. [c.151]

Количество железа, добавленного в растворы, было равно 4,5 и 0,675 г. Эти количества эквивалентны 16,1 и 2,4 г сульфата железа. На основе уравнения (3-2а) эти ко личества соответствуют 12,2 и 1,8 г свинцового сульфата-Табл. 3-18 показывает прибыль в весе пластин за счет радикала, отнятого от электролита. Эта прибыль в весе, пересчитанная на свинцовый сульфат РЬ804, получается больше рассчитанной по восстановлению окисной соли железа в закисную. Это указывает, что присутствие железа (производит ускоряющее действие на реакцию между сер-166 [c.166]

Трудностей, возникающих при восстановлении окисного железа в анализируемом растворе, можно избежать, титруя не закисное железо до окисного, а окисное до закисного. Торнтон и Чепман [28] описали метод, в котором под действием перманганата калия все присутствующее железо окисляется до трехвалентного и все полученное окисное железо титруется стандартным раствором сульфата титана(III). Конечную точку определяют по обесцвечиванию красной окраски, которую придает раствору комплекс железа с роданидом. Чтобы определить точку, в которой происходит это изменение, необходимы некоторые навыки, так как вблизи конечной точки реакция протекает довольно медленно. [c.273]

Химические методы основаны на длительном просасывании газа через реактивы, поглощающие окись и двуокись азота. В качестве поглощающих жилкостси могут применяться растворы едких щелочей, серная кислота и раствор сульфата железа (закисного). [c.55]

Для того чтобы доказать это, надо взять, например, раствор хлорида окисного железа РеС з н сульфата закисного железа PeS04. В растворе РеСЬ имеются ионы Ре + [c.211]

Сульфат железа закисного, 28%-ный раствор с загусткой, смесь 1 2.............. 450 [c.177]

Видоизмененный способ определения содержания нитрата натрия. Этот способ основан на образовании ннтрозилсерной кислоты Н(К0)504, которая окисляет сульфат закисного железа до сульфата окисного железа. Влияние нитрита натрия, если он присутствует в растворе, исключено, так как определение проводят после его удаления в виде этилового эфира азотистой кислоты при кипячении. [c.132]

Разложение пробы вплоть до выделения гидроокиси железа проводят как указано при описании ускоренного определения цинка (стр. 232) Осадок гидроокисей отфильтровывают через неплотный фильтр, и, не промывая его, смывают с фильтра небольшим количеством (около 10 мл) горячей разбавленной (1 9) серной кислоты обратно в колбу, в которой проводилось осаждение. По растворении осадка добавляют малыми порциями аммиак до полного осаждения гидроокиси железа, дают осадку скоагулировать, фильтруют раствор через тот же фильтр и присоединяют фильтрат к первому фильтрату. Осадок промывают 2%-ным раствором сульфата аммония. Раствор нейтрализуют разбавленной (1 1) серной кислотой и приливают к нему такое количество этой кислоты, чтобы концентрация ее в растворе была 5% по объему (чтобы вместе с сульфидом закисной меди не выделился и цинк). Раствор нагревают до кипения и прибавляют малыми порциями по 5—10 мл горячий 10%-ный раствор тиосульфата натрия. Кипятят раствор до коагуляции осадка сульфида закисной меди, затем осадок отфильтровывают и промывают несколько раз горячей водой.Фильтрат упаривают до 8—Юмл, приливают 5 л. 10%-ного раствора перекиси водорода или 3—4 мл азотной кислоты (уд. в. 1,40) и упаривают до появления паров серной кислоты. При охлаждении приливают 30 мл воды и нагревают до растворения сульфатов. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 50—100 лл, приливают концентрированный раствор аммиака до щелочной реакции и избыток его (5—10 мл) охлаждают, доводят объем до метки водой и тщательно перемешивают. [c.233]

Данный раствор можно также вводить в заменитель материнского молока при искусственном кормлении раз в 3 дня, утраи.-вая одноразовую дачу, в течение месяца с месячными перерывами. Раствор используют из расчета, что 1 мл его содержит 2,5 мг закисного сульфата железа. [c.459]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология