Коэффициенты реакции стехиометрические

Однотипны/ли реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (нли одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия н магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [c.291]

Методы прямых потенциометрических измерений служат также для определения таких важнейших характеристик, как коэффициенты активности, стехиометрические коэффициенты химических реакций, число электронов, участвующих в химических и электрохимических реакциях и др. [c.27]

V — число молекул данного сорта, вступающих в реакцию (стехиометрический коэффициент). [c.14]

Для расчета расходных коэффициентов необходимо знать все стадии производства, в результате осуществления которых происходит превращение исходного сырья в готовый продукт. Теоретические расходные коэффициенты учитывают стехиометрические соотношения, по которым происходит это превращение. Практические расходные коэффициенты, кроме этого, учитывают производственные потери на всех стадиях процесса, а также возможные побочные реакции. [c.7]

Учитывая стехиометрические коэффициенты реакции и составы получаемых потоков дистиллята и нижнего продукта, нетрудно установить, что на 1 моль реагента А необходимо подавать (1—д д ) моль реагента. Однако по неко- [c.202]

Из условия стехиометрических коэффициентов реакции запишем [c.206]

Не следует путать стехиометрические числа со стехиометрическими коэффициентами из (1.1), отражающими степень участия каждого компонента в той или иной реакции. Стехиометрические числа должны удовлетворять другому условию Q rnp = О, где = Ц — транспонированная матрица стехиометрических чисел Гпр — матрица стехиометрических коэффициентов промежуточных Веществ. Умножение матрицы Q[pxr) на матрицу [c.162]

В самом деле, линейная оболочка Q реакций, каждая из которых представима ТУ-мерным вектором стехиометрических коэффициентов, образует стехиометрическое пространство 5. Базис его состоит из Н векторов Р1, Р2> где (11т 5 = / и равно числу независимых реакций. Так как 1, Ра м Ря — система базисных векторов, то любой другой вектор из 8 представляется в виде линейной комбинации векторов из Р , Рз,. . ., Ря . Это утверждение, конечно, справедливо и для Рд+1, Рд+2> ч Ро-Отсюда [c.244]

Здесь Г/ — скорость /-й реакции — стехиометрический коэффициент г-го вещества в -й реакции Ау — ее тепловой эффект. [c.334]

Величины V и называемые стехиометрическими коэффициентами реакции, выражаются числами, пропорциональными числу молей исходных веществ, расходуемых в данной реакции, и соответственно числу молей образующегося при атом нродукта реакции. [c.5]

Порядок реакции определяют экспериментально и теоретически обосновывают, почему данная реакция имеет именно такой порядок. Для этого выясняют механизм реакции. Чаще всего порядок реакции (а и Р) не совпадает со стехиометрическими коэффициентами реакции (а,Ь), которые отражают молекулярность реакции. Но, если стехиометрическое уравнение правильно отражает механизм реакции, то порядок реакции совпадает с ее молекулярностью. При этом реакция первого порядка является мономолекулярной, второго — бимолекулярной и т. д. Скорости превращения различных компонентов, участвующих в реакции, связаны друг с другом стехиометрическими коэффициентами. Например, если стехиометрическое уравнение реакции имеет вид А + В 20, то соотношение между скоростями превращения компонентов запишется так [c.75]

Без ограничения общности можно считать, что рассматриваемая система химических реакций линейно независима. Это значит, что векторы стехиометрических коэффициентов реакций, или столбцы стехиометрической матрицы [c.33]

К- константа равновесия, диссоциации и т.д. т, П - стехиометрические коэффициенты реакции М, N - максимальные координационные числа р- давление [c.5]

Этап П. Установить по суммарным токообразующим реакциям стехиометрические коэффициенты участников реакций V, число электронов г, а также изменение числа молей газообразных веществ Ап, которые, наряду с термохимическими данными (Д5,, АЯ), должны быть введены в ЭВМ для расчетов. [c.72]

Таким образом, умножение стехиометрических коэффициентов реакции на некоторое постоянное число т сводится к возведению в т-ю степень константы равновесия. Поэтому можно рассматривать реакцию с любым возможным значением т — это не приводит к ошибкам. Обычно из соображений удобства для стехиометрических коэффициентов выбирают наименьшие целые значения. [c.67]

Для этой реакции стехиометрические коэффициенты не имеют никакого отношения к порядку реакции, и уравнение скорости реакции можно записать в следующем виде [c.151]

ТО эквивалентными массами этих веществ будут УдМ(Л) и VgM(B), где М(А) и М(В) — молярные массы веществ А и В, а Уд и Vb — стехиометрические коэффициенты, или стехиометрические числа компонентов реакции. [c.181]

При составлении уравнения учитываем количество молей реагентов (стехиометрические коэффициенты реакции). В данной реакции участвует 2 моль СигО, медь — простое вещество (теплота образования простого вещества равна нулю). [c.71]

Кинетическое уравнение отражает лишь конечный результат совокупности элементарных реакций, протекающих по сложному механизму. Поэтому обычно, особенно для сложных реакций, стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции ничего общего с порядком реакции не имеют. [c.252]

Чтобы получить итоговое уравнение стационарной реакции, в которое не входят промежуточные продукты (радикалы СаНб-.СНз-и Н ), необходимо сложить стадии детального механизма, предварительно умножив их на некоторые числа в нашем случае они стоят справа от уравнений стадий. Такие числа называют стехиометрическими. (Следует отличать их от общепринятых стехиометрических коэффициентов, которые равны числу молекул реагента, участвующего в реакции.) Стехиометрические числа показывают, сколько раз должна пройти стадия детального механизма, чтобы химическое превращение реагентов осуществлялось [c.77]

Из закона Гесса следует также, что тепловой эффект реакции равен разности между тепловыми эффектами сгорания веществ., стоящих в левой части уравнения, и тепловыми эффектами сгорания веществ, стоящих в правой части уравнения реакции, взятых с коэффициентами, соответствующими стехиометрическим коэффициентам [c.50]

Несмотря на несколько условный характер понятия степени окисления, оно очень полезно, так как позволяет понять химическую сущность превращений отдельных частиц в окислительно-восстановительных реакциях. С помощью этого понятия можно подсчитать число электронов, которое должен получить окислитель или отдать восстановитель в ходе химического превращения, что не сразу ясно в случае сложных частиц (например, при определении степени окисления марганца в перманганат-ионе). В частности, такой подсчет числа электронов широко используется для уравнивания коэффициентов в стехиометрических уравнениях окислительно-восстановительных реакций. [c.254]

Условие задачи (пункт 2) дополняется теми данными, которые в задачах обычно не даются (но требуются для расчета в соответствии с выведенной формулой), поскольку эти данные можно получить из уравнения реакции (стехиометрические коэффициенты), из Периодической системы (относительные атомные массы, относительные молекулярные массы, молярные массы) или из справочных таблиц (число Авогадро и молярный объем газа при н.у. должны быть известны по памяти). [c.232]

Величиной П обозначают отношение произведений равновесных концентраций образующихся и исходных веществ в степени, соответствующей стехиометрическим коэффициентам реакции Vi в числителе — для образующихся, а в знаменателе — для исходных веществ. [c.39]

Следует отметить, что в начальных стадиях реакции продуктами являются СН2О -Н СН4. Стехиометрический коэффициент реакции быстро изменяется в ходе реакции от 2 до 3, и потому недостаточно только наблюдений аа изменением давления, чтобы изучить поведение этой системы. Обычно концентрация СН2О измеряется независимо. [c.338]

Здесь а, Ь,. .. означают порядки реакции по соответствующим реагентам они не связаны с коэффициентами суммарного стехиометрического уравнения. В этом случае в зависимости (УПЫО) могут быть использованы концентрации продуктов, а порядок реакции по отдельным реагентам будет целым или дробным числом (отрицательным или положительным). [c.208]

Другим интересным примером несоответствия степеней, опре-деляюших порядок реакции, стехиометрическим коэффициентам является реакция разложения азотистой кислоты [16]. [c.30]

Запись реакций через базис (5) сокращает объем вводимой в ЭВМ информации о стехиометрических коэффициентах реакций размер матрицы (v j меньше, чем матрицы ац , поскольку в первой опущена информация о коэффициентах при продуктах Такую запись ранее применяли в других методах расчета равновесного состава (например, в [29]). Для МПСР ее счел удобным применить еще Вилларс [38]. Круиз [41 предложил переходить к такому базису, частицам которого соответствуют возможно большие значения концентраций. Тогда относительные изменения этих концентраций будут меньшими, чем при другом выборе базиса, и для получения достаточно точного равновесного состава понадобится меньшее количество итерации — циклов расчетов по Зейделю или поочередных сдвигов реакций. В процессе счета свойство оптимальности может быть потеряно. Программы, реализующие алгоритмы Круиза, осуществляют контроль за оптимальностью базиса и проводят его автоматическую замену. [c.32]

Скорость элементарной реакции равна произведению концентраций реагентов, участвующих в химическом акп1е, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции. Уравнение (195.1) является основным законом кинетики. Коэффициенты v могут принимать только целые положительные значения, равные 1, 2, 3. Закон действующих масс был впервые сформулирован Гульдбергом и Вааге (1867). Пфаундлер уравнение (195.1) теоретически вывел на базе молекулярно-кинетической теории (1867). Часто односторонние реакции могут протекать через стадии образования промежуточных соединений реагирующих молекул с молекулами растворителя или катализатора, с последующим превращением в продукты реакции. Тогда уравнение скорости химической реакции записывают в форме [c.533]

Таким образом, в соответствии со стехиометрическими коэффициентами реакций (I) и (2) для производства одного моля спирта требуется два моля синтез-газа с соотношением Н2 С0 1 1 и один ноль водорода. Кроне того, водород необходим для восстановления катализатора, используеного на стадии гидрирования. [c.26]

В формулах (151) и (152) Кр и Qp—константа равновесия и тепловой эффект обратимой эндотермической реакции, и Св-к—трансляционные и рращательно-колебательные теплоемкости молекул и радикалов, и — химические. постоянные молекул и радикалов и стехиометрические коэффициенты реакции, которые берутся положительными для продуктов реакции. [c.248]

Некоторая функция Р концентраций х, . .., Хт веществ, участвующих во взаимодействии, а также Т я р, т. е. Р = Р(Т,р, Х, . .., Хт) служит мерой изменения энергии Гиббса химических реакций в растворе. Последовательное сечение поверхности Р в пространстве х, . .., Хт) по одной из независимых концентрационных переменных при постоянстве всех остальных я Т, р позволяет получить кривые частных зависимостей функции Р от каждой независимой концентрационной переменной. Эти кривые, как правило, состоят из линейных участков, соединенных плавными изгибами. Линейные участки отвечают состояниям раствора, в которых доминируют соединения определенного состава. Состав образующихся соединений можно найти по угловым коэффициентам линейных учасгков, так как эти коэффициенты пропорциональны стехиометрическим коэффициентам. Наборы констант равновесия в простых случаях определяют графическими или расчетными методами. В случае химических взаимодействий, приводящих к образованию нескольких сложных по [c.620]