Диаграмма состав темп

Рис. 3. Диаграмма состав— темп-ра кипения системы авот—кислород при давлении 760 лии рт. ст.

Температуры кипения. Жидкость закипает тогда, когда давление ее пара становится равным внешнему давлению т. обр. большему давлению нара жидкости отвечает более низкая темп-ра кипения. На диаграммах состав — темп-ра кипения тоже имеются кривая жидкости и кривая пара, иногда наз. кривой кипения и кривой конденса ц и и, т. к. они дают темп-ры начала и конца кипения. Кривая кипения изображает зависимость темп-ры начала кипения Ж. с. от состава жидкости, а кривая конденсации — от состава пара. Первая кривая лежит под второй, что обратно их расположению на изотермич. диаграммах состав — давление нара. Если на диаграммах давления нара кривая повышается, то на диаграммах темп-р кипения соответствующая кривая понижается (и обратно). Кривым с максимумом на диаграммах давления пара отвечают кривые с минимумом на диаграммах температур кипения и обратно, причем составы, отвечающие этим максимумам и минимумам, пе одинаковы. Ж. с., отвечающие экстремумам темп-р кипения, наз. постоянно кипящими смесям и, т. к. они перегоняются без разложения и кипят при постоянной темп-ре. Из законов Коновалова следует, что пар относительно богаче тем компонентом, добавление к-рого понижает темн-ру кипения. [c.29]

Нижняя ветвь на диаграмме 1 — х, у будет отвечать темпе-ратурам кипения жидкой смеси, верхняя — температурам конденсации паровой фазы. Располагая этой диаграммой, можно по составу жидкой фазы х найти равновесный ей состав пара у и температуру в системе /ь [c.267]

Па фазовой диаграмме в координатах темн-ра — состав точки, в к-рых выполняются условия (18), образуют граничную кривую равновесия фаз (бинодаль). Наиболее общая форма бинодали — замкнутая кривая (овал). Внутренние точки этой кривой определяют темпе- [c.144]

Пользуются фазовой диаграммой следующим образом. Допустим, нас интересует. состав фаз прп нек-рой темп-ре эксперимента Гэ. Пусть полная объемная концентрация полимера в системе будет <рс (ей соответствует точка С на рисунке). По точкам пересечения изотермы Тд с бинодалью (Е и F ) определяются концентрации полимера в разбавленной (tpi) и концентрированной (tp J фазах. [c.61]

Греющий змеевик ванны нижней колонки. Даны (см. выще) 1) температура входящего воздуха 143,5° К, давление его 50 ата 2) состав кипящего обогащенного воздуха в ванне 40% Og и 60% Ng, давление 5,5 ата, темп. кип. 99,5° К (см. приложение II, диаграмма 23, точка р). При теплообмене между греющим (в змеевике) воздухом и кипящим (в ванне) принимаем температуру первого на выходе из змеевика выше, чем температуру второго, на 2 , т. е. 101,5° К. При этой температуре воздух становится жидким. Следовательно, по диаграмме 16 для воздуха (см. приложение II) находим, что воздухом через змеевик отдано тепла [c.472]

Рис. 2. Образец переменного состава в темн-рном ноле. Состав и темп-ра иг -меняются в приблизительном соответствии с диаграммой плавкости, изображенной на рис. 1.

На рис. 2, б, в, г изображены изотермич. (при постоянной темп-ре) диаграммы давления пара двойных Ж. с. Линия жидкости обозначена буквой I, линия пара — буквой g. Нод линией нара лежит ноле пара, точки к-рого изображают состав и темп-ру пара в отсутствии жидкости. Над линией жидкости лежит поле жидкости, точки к-рого изображают состав и темп-ру жидкости без пара. Смесям жидкости и пара, находящимся в равновесии, соответствует поле, лежащее между линиями жидкости и пара напр., точка на рис. 2, б изображает смесь пара, отвечающего точке с и жидкости, отвечающей точке d [c.29]

Основные типы концентрационно-температурных диаграмм для систем с непрерывным рядом твердых растворов, по Розебому (на оси абсцисс отложен состав, на оси ординат — темп-ра) Tj — темп-ра плавления компонента А [c.349]

Диаграммы общее давление - состав темп затура кипения -- состав дяя растворов. Связь состава паровой и жидкой фаз в идеальных сисгемах. Правило рычага. [c.71]

Совместимость зависит от природы полимера и пластификатора и м. б. охарактеризована диаграммой фазового состояния компонентов системы в координатах состав — темп-ра, давлением набухания полимера в пластификаторе или относительным понижением упругости пара над системой полимер — пластификатор, характером изменения темп-ры стеклования полимера при П. и рядом др. методов (см. Раствори, Совместимость). На практике широко применяют как хорошо совместимые, так и ограниченно совместимые с полимером пластификаторы, часто в смесях друг с другом. Если количество введенного пластификатора превышает концентрацию, соответствующую равновесному пределу его совместимости с полимером, избыток пластификатора может выделиться из системы при переработке, хранении и эксплуатации Л1атериала. [c.312]

Для построения диаграмм состав — с в о й-с т в о Д. о, на оси абсцисс откладывают состав, а на оси ординат — значения свойства (плотности, электропроводности, твердости и др.), измеренные ири постоянной темп-ре. Соединив нанесенные точки линиями, получают изотермич. диаграмму состав — свойство, или, короче, изотер м у свойства. Если свойство 1Гзмерялось нри переменной темп-ре, то значения последней откладывают на т]зетьей оси, перпендикулярной к осям состава и свойстпа, и полученную трехмерную фигуру проектирую на плоскость. При построении диаграмм состояния Д. с., кроме термич. анализа и изучения физич. свойств, широко пользуются методами микрост )уктуры и рентгеновс1 ИМ анализом. Последовательно применяя общие принципы физико-химич. анализа, по виду диаграмм состояния и диаграмм состав — свойство Д. с. делают заключения о характере взаимодействия их компонентов. [c.513]

Проведем анализ процесса нагревания системы состава ai. При нагревании Tj изменения фазового состояния не кристаллов А и A Bj, отражено на диаграмме плавкости стрелками на ординатах А и A B . При температуре Г) начинается плавление системы. На кривой нагревания должна набл -эдаться температурная остановка, так как эвтектика плавится. Состав твердой и жидкой фаз нетиеняется, температура остается постоянной, пока не расплавится вся эвтектика. Далее происходит плаи-лени< кристаллов химического соединения A By. При этом происходит изменение состава жидкой фазы. Состав твердой фазы остается неизменным кхЪу. В связи с изменением состава жидкой фазы меняется температура плавления. При температуре состав жидкой фазы становится равным Ol, т. е. равным составу исходной системы. При этой темпе ратуре расплавится последний кристалл A By. Далее будет происходить нагревание жидкого расплава без изменения фазового состояния системы. [c.271]

Точ1са йо характеризует начальное состояние системы ордината этой точки определяет теплосодержание жидкости при температуре 0, а абсцисса — концентрацию а. Нагрев жидкости до темпе-ратури 11 на тепловой диаграмме характеризуется перемещением по вертикали вверх из точки а о в точку <21 — теплосодержание растет, а состав системы не меняется. В точке ах теплосодержание достигает величины, соответствующей теплосодержанию кипящей жидкости состава а, т. е. эта точка характеризует начало испарения. Пар, выделяющийся в первый момент испарения, характеризуется точкой [c.81]

Кривая 1 охлаждения отвечает чистому висмуту. Горизонтальный отрезок на этой кривой соответствует 271° С он проектируется в виде точки 1 на левую абсциссу диаграммы. На кривой охлаждения 2 перегиб отмечает начало выделения из жидкого сплава кристаллов твердого висмзгга (перегиб вызывается выделением тепла при превращении жидкого висмута в твердый, обусловливающего замедление темпа охлаждения системы). Точка 2 на диаграмме характеризует температуру (ордината точки 2) и состав сплава [c.197]

Состав и свойства электролита. Температура плавления окиси алюминия очень высока (2050°). Расплавленный криолит является единственным растворителем для окиси алюминия. В диаграмме плавкости системы NaF — AIF3, приведенной на рис. 218, криолит проявляется как резкая дистектика при 25 мол.% AIF3 с темп. пл. 1011°. Эвтектика с фтористым натрием лежит при 646 [c.646]

Для построения диаграмм состояния Д. с., к-рые обычно изучаются при постоянном (атмосферном) давлении, пользуются двумя взаимно перпендикулярными осями. На оси абсцисс откладывают состав X системы, чаще Bi oro выражаемый в весовых, атомных или мольных процентах на оси ординат — томп-ры нротекаюгцих в системе фазовых превращений (начала и конца кристаллизации, полиморфных превращений и др.), найденные посредством термического анализа, в частности записи кривых нагревания и охлаждения ряда смесей компонентов изучаемой системы, взятых в различных отнон1еииях. Соединив нанесенные точки линиями, получают диаграмму состояния Д. с. при постоянном давлении. Если же система изучается ири переменном давлении, то ио-следне.е откладывают на третьей оси, перпендикулярной к осям состава и темп-ры, и полученную трехмерную фигуру проектируют на плоскость. [c.513]

Пользуясь диаграммой 21, можно определять не только состав той или иной фазы в зависимости от давления, но и температуру, при которой кипит данная смесь. Так например, жидкая фаза указанного состава (50% Од и 50% Ng) под давлением 1 ата имеет темп, кип. 81,5°К (—191,5 С, точка е) и состав паровой фазы 19,6% Од и 81,4% Nj под давлением 5,5 ата температура кипения ее равна 100,7°К ( — 172,3 0) и состав пара 28% Од 727о Ng (точка и т. д. Эти диаграммы дают возможность вести расчеты и следить за ходом процесса сжижения и ректификации воздуха (глава VIII). [c.326]

ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА (в х и м п и) — совокупность геометрич. элементов (точек, линий, поверхностей II т. д.), к-рые изображают связь между параметрами, определяющими состояние физико-химич. системы (и ее состав, если система состоит более чем нз одного компонента), и параметрами, характеризующими фазовые превращения в системе. Примеры наиболее употребительных Ф. д. диаграмма одиокомпо-нентной системы, дающая связь между темн-рой и давлением фазовых превращений (см. Диаграмма состояния) диаграммы конденсированного состояния двойных и тройных систем (см. Двойные системы, Тройные системы) диаграммы давления пара и диаграммы точек кипения (см. Жидкие системы) всевозможные диаграммы растворимости. Понятие Ф. д. обычно считают тождественным с понятием диаграмма состояния , хотя последнее должно трактоваться в несколько более широком смысле так, под это понятие должны подпадать и диаграммы однофазных систем (нанр., диаграмма, изображающая зависимость между темп-рой, давлением и объемом газа). [c.187]

ЭВТЕКТИКА — 1) Эвтектика жидкая — жидкий р-р, к-рый может при данном давлении находиться в равновесии с твердыми фазами, число к-рых равно числу компонентов системы эти фазы выделяются при отнятии теплоты, при сообщении же теплоты растворяются. В зависимости от числа твердых фаз, могущих находиться в равновесии с Э. жидкой, различают Э. двойную (в двойной системе), Э. тройную (в тройной системе) и т. д. Э. жидкая затвердевает при постоянной темп-ре. 2) Эвтектика тверда я — продукт затвердевания Э. жидкой. Твердая Э. плавится при постоянной темп-ре, образуя Э. жидкую. Строение Э. твердой отличается тонкой структурой. Э. твердая характеризуется тем, что она более ннзкоплавка, чем близкие по составу к ней сплавы данных компонентов. В прежнее время постоянство состава и точки плавления Э. дали повод считать ее химич. соединением. Однако видимая в микроскоп гетерогенность твердой Э. и зависимость ее точкп плавления от давления послужили опровержением этого взгляда. 3) Эвтектика — сокращенное названпе эвтектической точки, т. е. точки на диаграмме состояния, изображающей состав и состояние (темп-ру и давление, если оно переменно) жидкой Э., находящейся в равновесии с твердыми фазами. [c.457]

При повышении темп-ры концентрация обоих насыщенных р-ров увеличивается, в связи с чем изображающие их состав и состояние точки М и N нри 1 , О п Р при з) сближаются и, наконец, сливаются нри некоторой температуре г,,, которая наз. критич. темп-рой растворения, а отвечающая ей точка К — критич. точкой растворения (или просто критич. точкой). Точки, подобные 9 и и, отвечающие двум растворам, находящимся в равновесии при одной и той же температуре, наз. сопряженными, а соединяющая их прямая 31/ — к о н -н о д о й (также связующей прямой, или под ой). Кривая 8МОКРШи, являющаяся геометрич. местом сопряженных точек, наз. бинодальной кри-в о й, или кривой расслоения. Если разделить пополам конноды 811, MN и ОР, то точки деления будут лежать на прямой, пересекающей бинодальную кривую в точке К (при условии, что состав выражен в весовых процентах) в этом заключается правило прямолинейного диаметра В. Ф. Алексеева. При критич. темп-ре оба находящихся в равновесии р-ра становятся тояедественными. Выше критич. темн-ры компоненты системы смешиваются друг с другом во всех отношениях. Часть плоскости диаграммы, лежащая [c.28]

Кристаллизация двух твердых растворов из одной жидкости. Если взаимная растворимость компонентов А к В в жидком состоянии беспредельна, а в твердом состоянии ограничена, то из жидкости кристаллизуются два твердых раствора, обозначенные в дальнейшем буквами а (твердый раствор, богатый А) и р (твердый раствор, богатый В). Диаграмма состояния для простейшего случая, когда аир образуют эвтектику (тип V Розебома), изображена на рис. 6. Из доэвтектич. жидких сплавов, состав к-рых лежит между точками Л и Ё, первично выделяется твердый раствор а, предельная концентрация к-рого при эвтектич. темп-ре отвечает абсциссе точки Р. Если состав исходной жидкости лежит между Р к Е, 10 она обогащается компонентом В и, достигнув эвтектич. состава (точка Е), отвердевает, превращаясь в смесь двух насыщенных твердых растворов а - - р, имеющих составы, отвечающие точкам Р и С. Подобным же образом протекает и кристаллизация заэвтектич. сплавов, из которых первично выделяется твердый раствор р. При охлаждении ниже эвтектич. темп-ры состав обоих твердых р-ров изменяется по кривым растворимости в твердом состоянии РМ (для а) и GN (для Р). [c.514]

Диаграмма состояния, изображенная на рис. 7 (тип IV Розебома), характеризуется тем, что при охлаждении всех жидешх сплавов, составы которых соответствуют точкам отрезка РО, первично выделяется твердый раствор р. При темп-ре, отвечающей точке Р, состав этого твердого раствора отвечает точке С, а состав жидкости — точке Р. При дальнейшем отнятии тепла из жидкости Р выделяется твердый раствор а, отвечающий по составу точке Р, а твердый раствор Р растворяется в жидкости, причем температура остается постоянной. [c.514]

Смотреть страницы где упоминается термин Диаграмма состав темп: [c.46] [c.215] [c.513] [c.167] [c.123] [c.327] [c.185] [c.338] [c.145] [c.145] [c.26] [c.27] [c.275] [c.513] [c.516] [c.150] [c.316] [c.275] [c.513] [c.513] [c.516] [c.28] [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология