Темкина

Таблица VI- 5 Постоянные Темкина я Шварцмана для расчета

КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ ТЕМКИНА И ШВАРЦМАНА [c.609]

Решение. 1. Расчет по методу Темкина и Шварцмана [c.159]

Способ Темкина и Шварцмана можно применять, когда имеются все данные, нужные для описанных выше расчетов с помощью уравнений (У1-41), (У1-44), (У1-54) и (У1-56) способ этот несколько менее точен, но зато более быстр. [c.155]

VII-9. Кинетика синтеза аммиака исследовалась Темкиным и Пыжовым . Суммарная скорость процесса определяется скоростью адсорбции азота. При выводе кинетического уравнения было использовано подтвержденное экспериментально уравнение изотермы адсорбции в логарифмическом виде [c.237]

У-12. Данные по скорости синтеза аммиака из водорода И азота были выражены с помощью уравнения Темкина и Пыжова [c.169]

Кинетика реакции образования аммиака. Основой для описания кинетики этой реакции вплоть до настоящего времени является уравнение Темкина и Пыжева 207. Согласно исследованиям этих авторов, скорость реакции определяется адсорбцией азота на активных центрах катализатора. [c.313]

Метод Темкина и Шварцмана......... —14,56 —5,50 [c.160]

Раздел IX.5. Тот факт, что оптимальная температура всегда должна быть выбрана так, чтобы скорость реакцип была максимальной, указан Денби-гом (см. статью, указанную в библиографии к разделу VII.6) [а еще раньше М. И. Темкиным и Г. К. Боресковым (см. книгу Г. К. Борескова, указанную в библиографии к главе I]. Случай последовательных реакций впервые исследован в работе [c.302]

Метод Темкина и Шварцмана приводит к результатам, наиболее близким к экспериментальным значениям. Этот метод относительно точен, но тоже требует многих исходных термодинамических данных. [c.160]

Темкин и Шварцман показали, что в том случае, когда зависимость мольной теплоемкости от температуры описывается упрощенными выражениями (У1-41) и (У1-42) [c.156]

В чем заклк1чается метод расчета Дб реакции по Темкину— Шварцману и как это ураннение выводится [c.267]

Уравнение скорости реакции, выведенное Темкиным и Пыже-вым, имеет вид [c.313]

Методы составлений кинетических уравнений (моделей) гете-ЕОГенных каталитических р.еакцкй. Как правило, многие гетероген -ны е каталитические реакции (как ионного, так и электронного типов) удовлетворительно описываются кинетическими уравнениями пер — во го порядка (особенно в области малых заполнений поверхности катализатора). Это, по —видимому, обусловливается тем, что лимитирующей суммарный каталитический процесс стадией является хемосорбция на однородной поверхности катализатора, осуществляемая мономолекулярно. При этом первый кинетический порядок имеет место обычно независимо от того, осуществляется ли хемо — сорбция по одноцентровому или многоцентровому (в виде мультип — летов, ансамблей и др.) механизмам. Установлено, что большее влияние на кинетический порядок каталитических реакций оказывает неоднородность поверхности. В ряде случаев большая адекватность достигается при использовании кинетических уравнений (моделей), выведенных исходя из представлений неоднородности поверхности (Рогинский С.З., Зельдович Я.Б., Темкин М.И. и др.). [c.98]

Приняв в уравнении Темкина и Пыжева, что а = 0,5 и пренебрегая влиянием инертных газов, т. е. считая, что 6 = 1, 2ск = = 2, получаем [c.318]

В приведенных примерах в каждой элементарной реакции принимало участие не более одной молекулы промежуточного веш,ества. М. И. Темкин [72] называет такие механизмы линейными, так как в них скорость стадий зависит от концентрации промежуточных веш еств линейно. Рассмотрим в качестве примера нелинейный механизм Г8 [c.163]

Отсюда получается уравнение, которое М. И. Темкин назвал уравнением стационарных реакций [c.165]

Теория замедленной рекомбинации была обобщерга в работах Гориучи с сотр. (1936—1938), И. И. Кобозева с сотр. (1937—1946), М. И. Темкина (1941) и др. Из этих работ следует, что учет неоднородности поверхности и сил взаимодействия между адсорбированными атомами приводит к пояЕлению в предлогарифмнческом коэффициенте уравнения (19.31) множителя 1/ 3. Фактор р можно рассматривать как величину, характеризующую природу адсорбции водородных атомов и отражающую тип изотермы адсорбции. [c.410]

Темкин и сотр. [22] подошли к решению вопроса с помощью метода, аналогичного рассмотрению сложной изотермы Ленгмюра, чтобы объяснить сложную кинетику раСпадя КНз на поверхности железа. Теоретическое исследование неоднородности поверхности было проведено в работе [23]. [c.546]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УИ-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 224). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака, предложено Темкиным и Пыжовым . Эти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, а также принято, что теплота адсорбции линейно уменьшается с увеличением степени насыщения поверхности. Уравнение Темкина и Пыжова приведено в задаче УП-9 (стр. 237). [c.208]

Значительное сокращение арифметических операций при точном подсче/е нгличин изобарного потенциала реакции по уравнениям указанного типа ло-сгигается приемом, предложенным М. И. Темкиным и Л. А. Шварцманом. [c.311]

Таким образом, равномерному распределению соответствует логарифмическая изотерма, экспериментально полученная А. И. Фрумкиным и А. И. Шлыги-ным и теоретически впервые выведенная М. И. Темкиным. [c.348]

Краткий справочник составлен коллективом кафедры Сушильные и теплообмеиные устр 0Н0тва Московского энергетичеок осю института. Первая глава написана совместно доц. Т. А. Колачем и к. т. к. В. А. Григорьевым. Вторая глава подготовлена инж. Р. М. Темкиным, третья В. А. Григорьевым, четвертая и шестая ассистентом В.С.Соколовским, пятая Т. А. Колачем, седьмая Р. М. Темкиным совместно с B. . Соколовским. Справочник предназначается для инженерно-технического персонала проектно-конструкторских бюро и может быть использован в качестве пособия для дипломного и курсового проектирования студентами по специальности Промышленная теплоэнергетика . [c.4]

В своих расчетах Ван Хеерден исходил из некоторых упрощений. Было принято, что температура катализатора равна температуре окружающего газа. В каждом поперечном сечении реактора температура считалась постоянной. Коэффициент теплообмена между слоем катализатора и газом, протекающим по трубам теплообменника, принимался постоянным по всей длине реактора. Высота единицы теплопереноса Нт = С1ка С — энтальпия газа, поступающего в реактор в единицу времени, отнесенная к одному градусу разности температур а — полная поверхность теплообмена на 1 м длины реактора, а к — коэффициент теплообмена). Было принято, что теплоемкость газа не зависит от температуры и степени превращения. Увеличение температуры ДГ, отвечающее адиабатическому образованию 1 % аммиака, считалось постоянным и равным 15°С. Скорость реакции определялась по формуле Темкина 206-207- [c.300]

Функция Р(г,Т2) представляет собой модификацию выражения для скорости реакции, рассчитанной по формуле Темкина. Так как аналитическое решение приведенных уравнений невозможно, приходится прибегать к численному интегрированию. Для каждого значения г существует отвечающая ей температура Те, при которой наступает равновесие. По мере приближения температуры к этому значению функция Р проходит через максимум, становится равной нулю при Т = Те п отрицательной при Т > Г . Обозначив через Тт температуру, при которой скорость реакции максимальна, и через Т о,) температуру, при которой скорость реакции равна 0,1 от максимального значения, можно найти величину йг1йх при температуре Тщ. Величины с1г[с1х для различных значений 2 приведены ниже [c.301]

Теорию Темкина и Пыжева анализировал Хьюбер утверждавший, что уравнение Темкина и Пыжева относится к некоторому участку на поверхности катализатора и является функцией концентраций аммиака, водорода и азота на этом участке. Указанные концентрации изменяются не только вследствие образования и разложения аммиака, но также вследствие диффузии, выравнивающей концентрацию в окрестности данного участка, на что, в частности, обращал внимание сам Темкин. При использовании уравнения Темкина и Пыжева считается, что концентрация в порах зерен и в потоке газа примерно одинакова. Диффузионные эффекты, наблюдающиеся при более крупных зернах катализатора, учитываются при помощи поправочных коэффициентов. В уравнении Темкина фигурируют эмпирические величины, а именно показатель степени а и константы скорости реакции ki и кг- Величину а = 0,5, часто используемую при расчетах, Темкин считает достаточно надежной, хотя по опытным данным величина а меняется от 0,4 до 0,6. [c.315]

Влиянию размера зерен катализатора на- производительность посвящены работы многих исследователей. В работах Русова и др. 252,253 показано, что вследствие значительного диффузионного сопротивления большая часть зерна, диаметр которого превышает 1—2 мм, не используется. Эти результаты согласуются е результатами Шишковой Темкина Анохина и дp. . [c.351]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.348 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.39 ]

Моделирование кинетики гетерогенных каталитических процессов (1976) -- [ c.0 , c.127 , c.128 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.486 , c.512 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.94 , c.130 , c.267 , c.275 , c.277 , c.280 , c.286 , c.289 , c.294 , c.305 , c.309 , c.321 ]

Развитие каталитического органического синтеза (1964) -- [ c.148 , c.169 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.3 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 6 (1961) -- [ c.3 , c.217 , c.725 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7 (1961) -- [ c.3 , c.164 , c.195 , c.206 , c.363 , c.368 , c.375 ]

Современные аспекты электрохимии (1967) -- [ c.419 , c.421 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.30 , c.39 ]

Ингибиторы кислотной коррозии металлов (1986) -- [ c.34 , c.36 , c.44 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.39 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.348 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология