Равновесия константа значение

Разработанный Ферштом эмпирический подход к изучению термодинамических и кинетических аспектов свертывания белковой цепи с привлечением сайт-направленного мутагенеза позволил автору и сотрудникам проанализировать все этапы формирования трехмерной структуры белка (барназы), не содержащего дисульфидных связей [31-33]. Изучение обратимой денатурации начинается с тщательного визуального анализа трехмерной структуры белка с целью выявления остатков, которые предположительно могут играть важную роль в структурной стабилизации и кинетике свертывания. Следующий этап заключается в модификации потенциально важных для сборки межостаточных взаимодействий путем специальных химических изменений белковых цепей актуальных остатков и сайт-направленного мутагенеза. Завершается этап составлением оптимального набора и его синтеза методами генной инженерии. Далее проводятся термодинамические и кинетические экспериментальные исследования механизма ренатурации (денатурации) нативного белка и мутантов, определения констант равновесия, констант скорости и величин изменений свободной энергии Гиббса стабильных структур, промежуточных и переходных состояний. Найденные значения используются для построения энергетических профилей путей свертывания белковых цепей дикого и мутантного типов. На их основе определяются разностные энергетические диаграммы, которые показывают различия в уровнях энергии всех состояний на пути свертывания белка и мутантов. Реализация описанной процедуры приводит к эмпирическим зависимостям между важными для свертывания белковой цепи взаимодействиями боковых цепей и параметрами, по мысли Фершта, характеризующими кинетику, равновесное состояние и механизм ренатурации [И]. Каждая мутация, которая в [c.87]

Зная константу равновесия К, значения Ку и Ап, найдем значение Кх - [c.674]

Зная константу равновесия, рассчитаем значение х, а затем равновесные концентрации всех веществ [c.385]

Пример 6. Сульфаты бария, стронция и кальция обрабатывают раствором карбоната натрия. Константы равновесия и значения величины х следующие [c.121]

Для разбавленного буферного раствора концентрация ионов водорода будет именно такой. Однако, поскольку активности ионов зависят от присутствия других ионов, заметное отклонение от расчетных значений наблюдается в растворах солей, концентрация которых уже приближается к 0,1 М. Именно этим фактом и объясняются небольшие расхождения между значениями pH, рассчитанными по константам равновесия, и значениями, приводимыми в таблицах буферных растворов. [c.347]

Подставляя равновесные концентрации в выражение для константы равновесия (численное значение К/, для ЫН3 дано в приложении Д) и полагая, что х является малой величиной по сравнению с 0,020 и 0,040 М, получим [c.113]

Дырочная теория жидкости также рассматривает движение молекул в ячейках. Допускается, что число ячеек значительно больше числа молекул. В связи с этим часть ячеек не заполнена молекулами. Такие ячейки называются дырками. С этим понятием связано и название самой теории. Число ячеек определяется из анализа основного термодинамического условия равновесия — минимального значения энергии Гиббса. Для расчета основных термодинамических характеристик используются, как и в теории свободного объема, понятия и уравнения статистической термодинамики. Результаты, полученные с помощью теории свободного объема и дырочной теории, во многих случаях находятся в хорошем согласии с опытными данными. Методами статистической механики удалось также получить уравнения для расчетов ряда неравновесных процессов вязкое течение жидкости, теплопроводность и др. Уравнения связывают характерные константы процессов (коэффициенты теплопроводности, вязкости) со свойствами молекул и с межмолекулярным взаимодействием. [c.232]

Удовлетворительные результаты могут быть получены для систем, содержащих малые количества азота и двуокиси углерода [4, 5, 6, 28, 29], при применении действительного молекулярного веса для азота и для двуокиси углерода. Рис. 22 иллюстрирует согласие между полученными и рассчитанными значениями констант равновесия для метана в трех тройных системах, содержащих 5 мольных процентов азота при 26,7° С. Точками представлены экспериментальные данные по равновесию, кривыми — значения, рассчитанные из графиков, в основу построения которых положены парафиновые системы. Максимальное отклонение между рассчитанными и наблюдаемыми константами равновесия для метана в этом случае [4, 5, 6] равно 5%. [c.111]

В этих случаях необходимо пользоваться либо экспериментально найденными величинами констант фазового равновесия К, значения которых для многих систем имеются в справочной литературе [34, 49], либо использовать для вычисления ЛГ вместо давления насыщенных паров Р и внешнего давления я соответственно величины фугитивности для жидкой /ж и паровой /п фаз. [c.61]

Константа диссоциации /Сд характеризует способность комплексного иона распадаться на образующие его частицы и называется константой нестойкости К . Чем ниже значение константы нестойкости, тем прочнее, устойчивее комплекс. Как и любая константа равновесия, константа нестойкости зависит только от природы комплексного иона, растворителя, а также от температуры и не зависит от активности веществ в растворе. [c.295]

Эта реакция обратима и быстро достигает состояния равновесия. Константа равновесия К имеет значение порядка 10 . Значительно более медленным актом, определяющим скорость взаимодействия изобутилена с формальдегидом, является электрофильная атака ненасыщенной углеводородной связи [c.369]

Константа равновесия К в таких случаях называется константой электролитической диссоциации. Чем больше способность электролита к диссоциации, тем больше.значение константы. Значения констант электролитической диссоциации приведены в табл. 4 приложения. [c.120]

Умножение текущего значения константы фазового равновесия на значение летучести компонента в жидкой фазе и деление на значение летучести компонента в паровой фазе. [c.53]

Равновесную систему с данным значением Кс переводят в другое состояние равновесия со значением К с- Укажите, какой термодинамический параметр системы для этого изменяют. Дайте обоснованный ответ. Почему изменение других параметров не вызывает изменения константы равновесия [c.32]

Константу равновесия для процесса диссоциации называют константой диссоциации /Сд. Как и любая константа равновесия, константа диссоциации зависит от природы диссоциирурощего вещества и растворителя, а также от температуры, и не зависит от концентрации раствора. С повышением температуры значение константы диссоциации обычно уменьшается. Например, константа диссоциации уксусной кислоты при температурах 293, 298 и 373 К соответственно равна 1,85-10 , 1,75-10 и 1,35-10 , а константа диссоциации гидроксида аммония при тех же температурах равна ],83-10 , 1,77х Х10- , l,ll 10- [c.154]

Как скажется изменение ионной силы раствора на смещении равновесия и значениях констант равновесия (концентрационных) следующих реакций а) диссоциация воды [c.194]

Проделайте мысленно следующий эксперимент. Возьмите стеклянную трубу диаметром 5 см и длиной 50—60 см, посредине установите перегородку с отверстием диаметром 1—2 см. Один конец трубы закройте пробкой. В другой конец поместите 100 живых мух и закройте его пробкой. Каждые 3—5 мин считайте число мух, мигрировавших в пустую часть трубы. Определите скорость миграции. Как зависит скорость обратного процесса от скорости прямого Когда устанавливается динамическое равновесие Каково значение константы равновесия Какой тип реакций моделирует этот эксперимент [c.297]

Описанный прием особенно удобен при обработке большого числа опытных данных с целью нахождения точного уравнения Ка = ф(Т )- Его можно применить и для определения АЯ° = ф(Т ) это целесообразно в тех случаях, когда имеются достоверные константы равновесия и значения теплоемкости реагентов, а тепловые эффекты неизвестны или сомнительны. [c.398]

При расчетах по теориям ассоциированных равновесий константы ассоциации обычно выступают как подгоночные параметры и определяются на основании экспериментальных данных для исследуемой системы (находят значения К, при которых рассчитанные величины наилучшим образом согласуются с экспериментальными). Так как интерпретация экспериментальных данных далеко не всегда может быть однозначной, очень важно, чтобы выводы о наличии в растворе ассоциатов подтверждались независимыми физическими (прежде всего, спектральными) ме-тодами, [c.256]

Принимая значение 2,5 мМ как концентрацию 8 (ОН)4, а в качестве констант химического равновесия — константы по Роллеру и Эрвину, можно подсчитать концентрацию различных разновидностей в состоянии равновесия системы [c.169]

Итак, при рассмотрении суммарного равновесия константу этого равновесия можно вычислить по значениям констант ступенчатых равновесий, обычно имеющимся в справочной литературе. [c.32]

Равновесия (6.27) и (6.29) связаны между собой общей для них концентрацией Fe( N)J в растворе и в то же время независимы с точки зрения величин констант равновесия и значений всех термодинамических характеристик. Как независимые равновесия единой системы их можно суммировать [c.71]

При описании всех ввдов химических равновесий ключевое значение имеет понимание ряда термодинамических понятий. Эти параметры чрезвычайно полезны при описании не только модельных равновесий, но и равновесий, устанавливающихся в реальных системах. Константа равновесия связана с такими термодинамическими параметрами системы, как свободная энергия, энтальпия тепловое содержание) н энтропия [c.121]

Подставив в выражения констант равновесия реакций значения парциальных давлений компонентов из уравнений (5.94) — (5.98), получим [c.291]

Предельное значение, найденное при / - О, близко к истинной константе распределения. Если обе фазы — растворы, насыщенные относительно твердой фазы, и экстрагируемое вещество существует в единственной форме, то при равновесии константа распределения равна [c.219]

Изменение свободной энергии при нестационарных условиях связано со стандартным изменением свободной энергии соотношением ДС = АС° + 2,303RTlgQ. В состоянии равновесия (АС = 0, Q = К) из этого соотношения следует, что АС = = - 2,303RTlgK. Таким образом, стандартное изменение свободной энергии связано с константой равновесия. Это позволяет связать положение химического равновесия со значениями функций АН" и TAS°, из которых слагается ДС". [c.193]

Так как с повышением температуры ко.>станты скорости прямой, и обратной реакций А, и 2 увеличиваются в различное число раз, то в новом состоянии равновесия константа Кравн = 1/Л2 будет иметь другое значение. [c.91]

ДО = О и = - КТ п 2 Как мы уже знаем из гл. 4, кажущаяся константа равновесия при равновесии превращается в истинную константу равновесия, Хравн- Значение истинной константы равновесия можно вычислить из стандартной свободной энергии реакции, если воспользоваться предьщупщм уравнением в потен- [c.80]

Если константа равновесия имеет значения от Ю до 10 , направление протекания реакции может быть изменено увеличениеи коицеитрации исходных реагентов или продуктов реакции. [c.68]

Многоосновные кислоты диссоциируют на ионы ступенчато, в несколько стадий, каждая из кото15ых характеризуется своей константой равновесия — константой ступенчатой кислотной диссоциации Так, например, в растворах ортоборной кислоты Н3ВО3 устанавливаются равновесия (значения констант приведены для 25 °С) [c.120]

Рассчитать состав смеси в момент равновесия и значение константы равновесия Кр = p PQJ P hPнгo) [c.40]

Предположим, что исходная концентрация обоих ионов в сорбенте и растворе была одинаковой, но ион, концентрация которого обозначен индексом И , поглотится сорбентом в большем количестве (избирательно). В этих условиях состоянию равновесия будут отвечать соотношения [Meil<[Me ] и [Meil> [Мец], а константа ионообменного равновесия примет значение Константа обмена [c.91]

Многие константы равновесия (и значения энергии Гиббса) были определены на основании измерений э.д.с. гальванических элементов. Одна из трудностей, которую не удалось преодолеть для многих возможных полуэлементов, заключается в подыскании электрода с такой поверхностью, которая обеспечила бы обратимое протекание реакции в полуэлементе (электронной реакции). Для многих полуэлементов эффективным оказывается платиновый электрод, покрытый тонкоизмель-ченной платиной (платиновой чернью). [c.320]

Как скажется изменение ионной силы раствора на смещении равновесия и значениях констант равновесия (концентрационных) следующих реакций 1) диссоциация воды 2) диссоциация уксусной кислоты 3) реакция гидролиза NH4 I 4) растворимость Ag l. [c.290]

Как изменение температуры влияет на роль теплового э(1х[5екта реакции АЯ в определении величины константы равновесия Какие значения АЯ и AS способствуют течению реакции в прямом направлении, т. е. увеличивают константу равновесия [c.167]

В преобладающем большинстве случаев образование и диссоциация комплексов в растворах происходит ступенчато. В зависимости от дентатности лигандов и значения координационного числа центрального атома последний способен присоединять несколько лигандов. Процесс образования комплексных (координационных) соединений, т. е. процесс взаимодействия гидратированных ионов с лигандами, характеризуется константами равновесия (константами устойчивости). Если ионы М"+ взаимодействуют с моподентатным лигандом и при этом не прЬисходит образование нерастворимых соединений, то состояние системы описывается следующими выражениями [c.239]

Коэф. емкости к существенно влияет на величину R при изменении к от О до 10 (оптим. пределы) сильно возрастает. Значение к определяется уд. пов-стью сорбента и его кол-вом в колонке, а также константой адсорбц. равновесия (константой Генри). Коэф. селективности а определяется различием констант адсорбц. равновесия двух разделяемых компонентов. При увеличении а (от I до 5) резко возрастает, при дальнейшем увеличении а-меняется мало Селективность колонок зависит от хим. структуры пов-сти (в эксклюзионной хроматографии-геом. структуры) сорбента, состава элюента, т-ры колонки и строения разделяемых соединений. Т. к. сорбция хроматографируемых в-в в Ж. X. определяется попарным взаимод. трех осн. компонентов системы-сорбента, разделяемых в-в и элюента, то изменение состава элюента - удобный способ оптимизации процесса разделения. [c.152]

Методические указания к закону действующих масс. Таблицы констант важнейших равновесий, имеющих значение в аналитической химии, изд. 2-е, Харьк. гос. уннв., 1967. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология