Джоуля термодинамический анализ

В качестве примера применения этих уравнений рассмотрим термодинамический анализ работы гальванического элемента. В гальваническом элементе можно провести большое число разнообразных химических реакций, сопровождающихся переносом электронов. Так как электродвижущую силу элемента можно почти точно скомпенсировать внешней электродвижущей силой, то, следовательно, реакция будет при это.м протекать в условиях, очень близких к условиям обратимого процесса, и работа реакции будет близка к максимальной. Если при разности потенциалов Е на электроде выделился один грамм-ион вещества и заряд иона п, то работа равна ЕФп = А дж (Ф — число Фарадея = 96500 к). Если работу нужно выразить в калориях, а не в джоулях, то ЕФп = 23 602 пЕ. Подставив в уравнение Гиббса—Гельмгольца это значение работы, найдем [c.155]

Термодинамические потенциалы. Характеристические функции, с помощью которых выражаются в явной форме термодинамические свойства системы, называются термодинамическими потенциалами. Важнейшими из них являются изобарно-изотермический и изохорно-изотермический потенциалы, внутренняя энергия, энтропия и энтальпия. В физико-химическом анализе находит применение первый из названных потенциалов. В дальнейшем изложении под термодинамическим потенциалом мы будем понимать изобарно-изотермический потенциал 2. Численное значение его выражается в джоулях на 1 моль и каллориях на 1 моль. [c.24]

Справочник химика 21