Ионов заряды

Поверхность агрегата может заряжаться благодаря избирательной адсорбции ионов из дисперсионной среды или диссоциации молекул в поверхностном слое агрегата. В соответствии с правилом Пескова — Фаянса адсорбируются преимущественно ионы, входящие в состав агрегата, либо специфически взаимодействующие с ним. Ионы, сообщающие агрегату поверхностный заряд, называются потенциалопределяющими. Заряженный агрегат составляет ядро мицеллы. При данном методе получения золя гидроксида железа ядро [Ре(ОН)з] -тРе + имеет положительный поверхностный заряд за счет адсорбции иоиов Ре + из среды (т — число адсорбированных ионов). Заряд ядра компенсируется эквивалентным зарядом противоположно заряженных ионов— противоионов, расположенных в объеме среды. Противоионы, находящиеся непосредственно у поверхности ядра (на расстояниях, близких к диаметрам ионов), помимо электростатических сил испытывают силы адсорбционного притяжения поверхности. Поэтому они особо прочно связаны с ядром мицеллы и носят название противоионов адсорбционного слоя (их число т — х). Остальные противоионы составляют диффузно построенную ионную оболочку и называются противоионами диффузного слоя (их число соответствует. г). [c.163]

Вычислить степени окисления платины, кобальта, олова, золота и никеля в комплексных ионах, заряды которых указаны [c.178]

Как известно, одним из факторов, препятствующих сцеплению коллэидных частиц друг с другом, является наличие у них одноименных электрических зарядов, между которыми действуют силы электростатического отталкивания. Заряды эти возникают вследствие адсорбции частицами ионов из раствора и могут быть нейтрализованы в результате адсорбции ионов противоположного знака. Вследствие этого процесс коагуляции коллоидных растворов может быть вызван прибавлением какого-либо электролита, противоположно заряженные ионы которого, адсорбируясь на поверхности частиц, нейтрализуют заряд коллоидных частиц и таким образом дают им возможность сцепляться между собой. При этом коагулирующая концентрация электролита (т. е. минимальная концентрация его, требуемая для коагуляции данного коллоидного раствора) увеличивается с уменьшением валентности того иона, заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц. Так, в случае золя AS2S2, частицы которого заряжены отрицательно, коагуляция вызывается адсорбцией катионов, причем коагулирующие концентрации А1з+, Ва2+- и К+-ионов относятся как 1 20 1000. [c.105]

Таким образом, в системе СИ атмосфера представляет собой не основную единицу измерения давления, а лишь вспомогательную, производную единицу, подобно тому как литр является вспомогательной единицей измерения объема жидкости, а заряд электрона - вспомогательной единицей измерения ионных зарядов. [c.117]

Установление ионных зарядов нри помощи электролиза [c.46]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов с много-зарядными ионами, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а стабилизации золя и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей. Так, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорида железа РеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция. Дальнейшее увеличение концентрации РеСЬ приводит к перезарядке коллоидных частиц платины они получают положительный заряд. [c.372]

Каждое из этих равновесий характеризуется своей ступенчатой константой нестойкости Ка, Кз и т. д. По мере отщепления хлорид-ионов заряд комплекса становится все более положительным, [c.602]

Некоторые комплексы переходных металлов обнаруживают диамагнитные свойства, что свидетельствует об отсутствии в них неспаренных электронов. Многие другие комплексы парамагнитны и обладают одним или несколькими неспаренными электронами. Например, комплекс Со(КНз) + диамагнитен, тогда как СоР парамагнитен и имеет четыре неспаренных электрона на каждый ион. Ионный заряд комплекса не [c.210]

Ионообменная очистка основана на способности ионообменных смол (ионитов) удерживать те загрязнения, которые в растворенном состоянии диссоциируют на ионы. Иониты получают путем полимеризации и поликонденсации органических веществ они представляют собой твердые гигроскопичные гели, не растворимые в воде и углеводородах. В высокомолекулярной пространственной решетке ионита закреплены фиксированные ионы. Заряды этих ионов компенсируются зарядами противоположного знака, принадлежащими подвижным ионам (противоионам), расположенным в ячейках решетки и способным к обмену с ионами раствора электролита. Иониты, содержащие активные кислотные группы и подвижные катионы, способные к обмену, называются катионитами, а иониты с активными основными группами и подвижными анионами — анионитами. [c.125]

Как влияют основные характеристики ионов (заряд, радиус, строение электронной оболочки) а склонность к гидролизу [c.16]

Чему равен суммарный ионный заряд в каждой части уравнения реакции [c.459]

Другой недостаток теории Гуи — Чэпмена заключается в том, что она не объясняет так называемого явления перезарядки — перемены знака электрокинетического потенциала при введении в систему электролита с многовалентным ионом, заряд которого противоположен по знаку заряду дисперсной фазы. [c.184]

Неквантовые определения основаны на анализе взаимодействий ионов, рассматриваемых как жесткие сферы, заряды которых рав- Ы ионным зарядам. Энергия связи между такими ионами кр определяется электростатическим (кулоновским) взаимодействием — путем суммирования произведений энергий взаимодействия одного иона со всеми ионами кристалла на число пар таких ионов в грамм-молекуле кристалла [c.13]

Значения емкости двойного электрического слоя, вычисленные по теории Штерна с учетом радиусов ионов, оказались близкими к экспериментально найденным, и, таким образом, эта теория преодолела один из недостатков, присущий теории Гуи —Чэпмена. Далее, в отличие от теории Гуи — Чэпмена, теория Штерна может объяснить причину изменения знака электрокинетического потенциала при введении в систему м оговйЛёктньТх ионов, заряд которых противоположен по знаку заряду дисперсной фазы. Такие многовалентные ионы втягиваются в адсорбционный .г.лпй как из-за сильных электростатических взаимодействий, так и из-за большой адсорбируемости, связанной с поляризуемостью таких ионов. Ионы [c.188]

Суммарный ионный заряд в каждой части уравнения равен + 2. Иод окисляется (переходит из состояния окисления — 1 в 0), Мп восстанавливается (переходит из состояния окисления + 4 в +2). [c.514]

Наконец, для наведенного диполя с моментом цу = аЕ потенциальная энергия взаимодействия с ионом заряда Z составляет [c.34]

Для того чтобы различать определенные ионные заряды, можно обозначить избыток или недостаток электронной плотности у имеющегося заместителя по сравнению с соседним атомом символами и Ь+ (Ингольд). [c.517]

ВИДНО, что атомы бора, углерода и азота в этих соединениях четырехвалентны. Следует отметить, что в ионах ВНг и ЫН " все четыре связи равноценны и неразличимы. Следовательно, в этих ионах заряд делокализован (рассредоточен) по всему комплексу. [c.65]

Таким образом, органические красители — это ионы, которые содержат цепь сопряженных двойных связей и, по крайней мере, — два ауксохрома, между которыми распределен ионный заряд. [c.307]

Для многозарядного иона (заряд 2,) диффузионный потенциал равен [c.320]

Как известно, положительно заряженный ион водорода (протон) обладает по сравнению с другими ионами особыми свойствами. В силу того, что он имеет малые ра меры (диаметр протона примерно в 10 раз меньше диаметра других ионов), заряд его, концентрируясь в очень малом объеме иона, создает вокруг него сильное электрическое поле. Поэтому ионы водорода не способны сколько-нибудь долго существовать в растворе в свободном виде. Они очень быстро вступают во взаимодействие с молекулами воды, образуя так называемые ионы гидроксония [c.200]

При очень большом адсорбционном потенциале ионы, заряд которых по знаку противоположен заряду дисперсной фазы, могут вызвать перезарядку коллоидных частиц. Это явление было рассмотрено при изложении теории Штерна. [c.192]

Заряд комплекса представляет собой сумму зарядов центрального иона металла и окружающих его лигандов. Определяя заряд комплексного иона в соединении [Си(ЫНз)4]804, следует учитывать, что группа 804 представляет собой сульфат-ион, заряд которого соответственно равен — 2. Поскольку координационное соединение в целом электронейтрально, заряд входящего в него комплексного иона должен быть равен +2, т.е. этот ион записывается как Си(КНз)4 . Степень окисления меди в нем должна быть равна +2, поскольку группы NHз электронейтральны [c.371]

В 1882 г. Шульце показал, что золь АзаЗд коагулирует при разных концентрациях электролита в зависимости от типа последнего. Кроме того, он установил, что в этом случае решающую роль играют катионы, причем с ростом валентности их коагуляционная активность возрастает. В 1900 г. Гарди подтвердил эти результаты и обобщил их в виде следующего правила коагулирующей способностью в каком-либо электролите обладает тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду коллоидных частиц. Это правило подтверждается приведенными в табл. 4 данными Фрейндлиха [c.194]

Решение. Группа N03 представляет собой нитрат анион, заряд которого равен — I, N0 . Лиганды ЫНз - нейтральные молекулы С1-координированный хлорид-ион, заряд которого, следовательно, равен — 1. Сумма всех заря- [c.371]

Частица О может быть как нейтральной молекулой, так и ионом. Заряд этой частицы с учетом знака обозначим 2о. Если заряд частицы Р равен то [c.229]

Допустим, что частица аэрозоля вначале не имеет заряда и адсорбция на ней ионов, всегда присутствующих в газовой фазе в результате ионизации газов под действием космических или ультрафиолетовых лучей, неспецифична. Такая частица, сталкиваясь с ионом, адсорбирует его и приобретает заряд. Так как концентрация ионов в газе невелика, то эти столкновения редки — интервал времени от одной встречи до другой может измеряться минутами. При новом столкновении адсорбировавшей частицы с ионом заряд частицы может увеличиться или уменьшиться в зависимости от знака заряда и валентности иона, с которым она столкнулась. В результате подобных встреч частица может даже изменить знак заряда или стать нейтральной. Конечно, одновременно происходит и десорбция ионов, захваченных частицей. Таким образом, частица время от времени меняет заряд, но колебания заряда в общем должны происходить около среднего нейтрального состояния. Нетрудно видеть, что колебания заряда частиц аэрозоля имеют характер флуктуаций и являются отражением молекулярно-кинетического движения ионов и частиц. При таких условиях вероятность -приобретения частицей какого-либо заряда определяется выражением [c.346]

Заряд ионной атмосферы, лишившейся центрального иона, распределяется сравнительно равномерно в пределах сферы радиуса 1 х-Очевидно, при удалении центрального /-го иона заряд ионной атмосферы [c.408]

Из приведенного механизма потенциала течения очевидно, что чем большее количество избыточных ионов одного знака будет находиться в диффузной части двойного электрического слоя и чем больше, следовательно, величины эффективного заряда и С-потенциала, тем большее количество ионов-зарядов может быть вынесено по направлению потока жидкости и тем [c.74]

Ксенон может также образовывать несколько ионных соединений, включая СзХеР, и Сз2Хер8. Какие ионы содержатся в каждом из этих соединений Каковы ионный заряд и степень окисления Хе в каждом ионе, содержащем Хе [c.459]

Поскольку ионы металлов несут на себе положительные заряды, они притягивают к себе неподеленные электронные пары молекул воды. Это взаимодействие, называемое гидратацией, как раз и является главной причиной растворения солей металлов в воде, о чем уже говорилось в разд. 12.2, ч. 1. Сила притяжения возрастает с увеличением заряда на ионе металла и с уменьшением его размеров. Хорошей мерой прочности гидратации служит отношение ионного заряда к ионному радиусу. Для некоторых ионов металлов это отношение указано в табл. 15.7. В рамках представлений Льюиса процесс гидратации можно рассматривать как взаимодействие кислоты и основания, причем ион металла играет роль льюисовой кислоты, а молекулы воды-роль льюисовых оснований. Когда молекула воды взаимодействует с положительно заряженным ионом металла, электронная плотность оттягивается от атома килорода, как показано [c.100]

В пятой графе перечисляются ионы, мешающие определению данного иона (ионы, мешающие в малой степени, даны в скобках). Во многих случаях указаны ионы, не мешающие определению данного нона иногда указан реактив, маскирующий действие мешающего иона. Заряд иона не указывается для катнонов обычной (устойчивой) валентности, а также в тех случаях, когда подразумевается любая валентность данного катиона. [c.191]

Гидролиз сернокислого алюминия протекает с образованием сложных ионов, заряд которых зависит от значения pH среды. Схематически Ф. Винклер распол-агает продукты гидролиза А12(504) в порядке возрастания pH по следующей схеме [c.143]

Мыль ные растворы обладают такой же эквивалентной проводимостью, как растворы простых солей. Этот факт может показаться неожиданным, если учесть известную мицеллярную струк,-туру мыльных растворов. Это наблюдение натолкнуло Макбэйна (см. ссылку 161) еще в 1913 году на мысль определить понятие коллоидного электролита ионной мицеллы. Согласно его теории, коллоидные электролиты являются растворами, которые содержат крупноразмерные ионы или ионные мицеллы, представляющие собой агрегаты из многих отдельных ионов. Такие агрегаты многовалентны, т. е. они содержат большое количество зарядов. Так, например, если мицелла состоит из 50 ионов олеата натрия, то это обозначает, что она содержит 50 отрицательных зарядов. Следовательно, если речь идет об ионном заряде, то объединение в мицеллы ни в коем случае не приводит к уменьшению электропровод- чости раствора. [c.195]

Иотюселективпые электроды отличаются от всех рассмотренных ранее тем, что у них обе граничащие фазы — мембрана и раствор — облпляют ионной проводимостью, и поэтому на их границе не про-исхичит собственно электрохимическая реакция с переиосом электронов. Процесс сводится здесь к обмену ионами между мембраной и раствором. Межфазную границу пересекают только ионы, заряд [c.172]

В водных растворах мыл [СНд—(СНа) —СОО]"Ме+ или других органических соединений, имеющих характер солей (соли алкилсульфокислот, арилсульфокислот, кислых сложных эфиров серной кислоты, четвертичных аммонийных солей), происходит значительная диссоциация молекул. Функциональные группы, имеющие ионные заряды, гидратируются в значительно большей степени, а силы электростатитического взаимодействия между ионами с противоположными зарядами намного увеличивают их гидрофильный характер. [c.334]

Коагулирующее действие электролитов характеризуют порогом коагуляции, т. е. наименьщей концентрацией электролита, вызывающей коагуляцию. В зависимости от природы электролита и коллоидного раствора порог коагу.пяции изменяется в пределах от 10 до 0,1 моль в литре золя. Наиболее существенное влияние на порог коагуляции оказывает заряд коагулирующего иона электролита, т. е. иона, заряд которого противоположен по знаку заряду коллоидной частицы. [c.310]

Каждое из этих равновесий характеризуется своей ступенчатой константой образования комплекса К2 и т. д. По мере замещения молекул воды на хлорид-ионы заряд комплекса становится менее положительным, нейтральным и, наконец, отрицательным. В результате последовательное вхождение новых отрицательно заряженных хлорид-ионов в состав комплекса все в большей степени затрудняется. Поэтому между ступенчатыми константами образования комплекса [Pt l4] имеет место соотношение Кх> К > К > К . [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология