Работа химической реакции

Зная, ЧТО максимальная полезная работа химической реакции равна убыли изобарно-изотермического потенциала, можно написать [c.288]

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ И МАКСИМАЛЬНАЯ РАБОТА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.89]

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 3.1. Полезная работа химической реакции [c.47]

Определение условий химического равновесия тесно связано с нахождением максимальной работы химической реакции. [c.91]

Наиболее наглядный и простой хотя и не вполне строгий метод онре-деления связи между константой равновесия и максимальной работой химической реакции в газовой идеальной системе был предложен Вант-Гоффом. > [c.91]

Нужно отметить, что хотя исходные соотношения термодинамики остаются неизменными, их обоснование может быть дано различными способами. Так, термин максимальная работа химической реакции , некогда весьма популярный, трудно согласовать с термодинамическим понятием работа . Определенные уточнения должны быть введены в связи с переходом к международной системе единиц (СИ). Так, запись Д0° = = —RT nKp, которая была приемлемой, когда давление выражали в атмосферах, становится неверной для СИ. Это побудило автора дать современное обоснование расчетных соотношений химической термодинамики органических соединений. [c.7]

За счет чего совершается максимальная полезная работа химической реакции при постоянных давлении и температуре [c.18]

С этих позиций определенные возражения вызывает применение широко распространенного термина работа химической реакции и он не будет использован ниже. [c.11]

Таким образом, в двух практически важных случаях полезная работа химической реакции равна нулю 1) когда реакция проводится полностью необратимым иутем 2) когда система, в которой [c.121]

Из термодинамики известно, что максимальная работа химической реакции получается при обратимом (равновесном) проведении процесса. В нащем случае процесс полностью необратим и работа равна нулю. Вся энергия химической реакции полностью превращается в тепло. Электроны в этом процессе непосредственно переходят от цинка к меди. Для того чтобы получить электрическую энергию, надо провести процесс перехода [c.365]

Расчет полезной работы химической реакции [c.74]

Что называется максимальной и максимально полезной работой химической реакции При каких условиях они могли бы быть получены [c.266]

При 25° С и постоянном давлении определить максимальную работу химической реакции [c.158]

Таким образом, химическая система тем более работоспособна и, следовательно, реакционная способность веществ будет тем большей, чем менее равновесна реакционная смесь. Для вычисления максимальной работы химической реакции (и химического сродства реагирующих веществ) Вант-Гофф вывел соотношения, получившие названия уравнений изотермы химической реакции [c.161]

Рассмотрим еще один вид работы работу химической реакции. Количественной мерой протекания химической реакции является количество прореагировавшего вещества. Это обобщенная координата. Обобщенная сила в химической реакции называется химическим потенциалом. Работа химической реакции запишется в виде [c.12]

Последний результат наиболее важен для химии. Если рассматривать работу химической реакции как полезную, то для выделения ее в чистом виде надо брать изменение того или иного термодинамического потенциала ри постоянных естественных переменных. [c.54]

Более строго это можно получить, записав выражение для дифференциала изобарно-изотермического потенциала с учетом работы химической реакции [c.65]

Поскольку реакция проводилась равновесно, то изменение термодинамических потенциалов АО и АР можно приравнять максимальной работе химической реакции. По определению, АО даст максимальную полезную работу А, а АР — общую максимальную работу реакции А, включающую работу против внешних сил, [c.179]

Таким образом, максимальную работу и максимальную полезную работу химической реакции можно рассчитать по уравнениям изотермы химической реакции. [c.180]

Полученный результат означает, что для расчета работы химической реакции, протекающей обратимо и изотермически, надлежит просуммировать ио всем компонентам системы произведения вида где Vj — стехиометрический коэффициент, а fi, — соответствующая величина химического потенциала. [c.64]

Понятие о химическом сродстве веществ. Максимальная работа химической реакции, 3 Ч [c.158]

Таким образом, максимальная работа химической реакции, проведенной обратимо и изотермически, может [c.160]

Зависимость максимальной работы химической реакции А от теплоты реакции (Эр при постоянном давленин выражается уравнением Гиббса — Гельмгольца [c.174]

Левая часть уравнения (5.12) —/ Т 1п/С —имеет размерность энергии (Дж/моль) и характеризует уровень энергии системы, отвечающий равновесным концентрациям взаимодействующих веществ, т. е. состоянию равновесия. Чтобы получить выражение для работы химической реакции (5.11), необходимо иметь два уровня энергии или состояния системы, соответствующих различной глубине химической реакции при заданной температуре. Поскольку одно из этих состояний равновесное с уровнем энергии [c.58]

Однако иандеиная по э. д. с. работа будет полной работой химической реакции только в том случае, если система, заключенная в элементе, не изменяет своего объема. В протипном случае, например, когда все исходные вещества жидкие, а среди продуктов реакции есть газы, уходящие в атмосферу, следует учитывать, что полная работа включпет в себя и работу расширения. [c.16]

Такое протнпоречие получается вследствие того, что остался неучтенным еще одни вид работы — полезная работа химической реакции Л, которая может быть получена, напримгр в виде работы электрического тока ирп осуществлении процесса п гал] ваиичегком элементе (водород-кислоро.цмый топливный элемент). Для дан-иого процесса Л > О, причем Л,, <Л. [c.103]

Часто бывает необходимо сравнить способность какого-либо одлого вещества к взаимодействию с различны),1и реагентами (сродства к этим реагентам), т. е. сравнить вероятность различных реакций. Естественио, что такое сравнение удобнее всего проводить с помощью показателя, не зависящего от количества взятых вещести, В этом случае пользуются стандартной работой химической реакции, определяемой в иредположеиии, что парциальные давлеиия (летучести) или концент- [c.142]

Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 121) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окис-лительно-восстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль изобарно-изотермического потенциала, или свободной энергии Гиббса АО. С другой стороны, как следует из (VIII. 18), убыль свободной энергии Гиббса определяет максимальную работу химической реакции. Для реакции, осуществляемой в условиях гальванического элемента, работа А, производимая системой, равна A = IUt = QU, где / — сила тока в цепи и — падение напряжения I — время Q — количество электричества. [c.287]

В пособии рассматриваются классы гомо- и гетеросоедипений (простые вещества, оксиды, хлориды, гидриды бинарные и сложные, типа кислородных кислот, солей и оснований), виды химических реакций (фазовые превращения, реакции обменного разложения, окислительно-восстановительные и комплексносоединительные), учения о тепловых эффектах и скоростях химических реакций, о химическом равновесии и электрохимии. Вводятся представления об энтропии веществ в различном агрегатном состоянии, о максимальной работе химических реакций, о порядке реакции дается количественная связь между этими характеристиками и тепловым эффектом реакции, константой химического равновесия и температурой. [c.240]

В этом заключается основное содержание закона действующих масс, установленного К. Гульдбергом и П. Вааге (1867) и получившего строгую физико-химическую интерпретацию в работах Я. Вант-Гоффа (1885), который решил задачу о максимальной работе химической реакции Ащах, совершаемую системой при переходе от произвольных концентраций Гг (или давлений р,) к равновесным концентрациям С, (или давлениям р,) [c.33]

Величина 2 v,/ ( j) определяется разностью работ химической реакции, протекающей в идеальной и в реальной системах. Выражение v,/ (с,) — сумма членов vf ), которые представляют собой изменение энергии V молей каждого из компонентов при переходе от идеального к реальному раствору вещества. Сравнение выражения fx = fig + R7 п с + f (с) = = М-ид + f( ) с выведенным ранее уравнением [Хреальн — Лид = i In Y показывает, что величины / (с) есть логарифмы соответствующих коэффициентов активности, умноженных яа RT [c.18]

Химический потенциал введен Гиббсом (1875) и обозначается символом [X. Физический смысл этого понятия может быть понят на основе представлений об экстенсивных и интенсивных свойствах, произведение которых характеризует тот или иной вид работы, в том числе и химическую. Экстенсивные свойства (факторы емкости) зависят от количества вещества, объема и др. Интенсив -ные свойства (факторы интенсивности) не зависят от количества вещества. К их числу относятся температура, давление, концентрация и др. Фактором интенсивности химической работы служит химический потенциал (х, а фактором емкости — число молей. Тогда работа химических реакций и фазовых переходов выражается как сумма произведений фактора интенсивности на фактор емкости, т. е. в дифференциальной форме Ц с1п1. Учет химической работы приводит к тому, что ё уравнениях (П1.9—111.12) для фазы, масса и концентрация вещесхв в которой может изменяться в результате химических реакций и обмена компонентов с другими фазами, появляются дополнительные члены, равные Например, при независимых переменных р, Т и П, п,2, Из,... выражение для (10 (уравнение П1.12) принимает вид [c.160]

Чтобы 6Q было полным дифференциалом, т. е. тепловой эффект не зависел бы от пути реакции, кроме у = onst, необходимо постоянство всех Xi (dXi = Q). В сумму входят все виды работ, исключая работу химической реакции, которую необходимо проводить полностью необратимо, так, чтобы работа равнялась нулю. При этих условиях выделяемая из системы внутренняя энергия полностью переходит в тепло. [c.26]

Мы уже отмечали, что работа любого процесса. может быть выражена произведением интенсивной величины на изменение экстенсивной (произведение обобщенной силы на изменение обобщенной координаты). Работу химической реакции в соотв етствии с этим мы записывали [c.64]

Полученное уравнение определяет работу химической реакции при р, Т == onst в расчете на dn = 1. [c.64]

Важное значение последнего равенства состоит в том, что оно позволяет не только определить величину максимальной работы химической реакции, но установить ее направление. Термодинамически возможными являются процессы, приводящие к убыли химического потенциала, когда Afi < 0. Если работу aмoпpoизвoль юй химической реакции считать положительной, то приходим к равенству [c.64]

Важнейшими разделами химической науки, химической технологии и техники являются эргохимия (учение о работе химических реакций и химическом равновесии) и хронохимия (учение о течении химических реакций во времени, о скорости процессов, т. е. химическая кинетика и катализ). Знание этих разделов позволяет количественно определить направление и предельную глубину процессов, расход реагентов во времени, энергозатраты, коэффициент полезного действия, влияние катализаторов и ингибиторов на выход продукта. Умение решать также задачи обязательно для будущего инженера, научного работника [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология