Потенциал изобарно-изотермический

Энергия Гиббса (свободная энтальпия, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал) (53)—одна из важнейших термодинамических функций состояния, тождественно определяемая уравнением 0 = и—Т8 + рУ. Относится к непосредственно не измеряемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к наиболее удобным переменным — р, Т, л,. При постоянной температуре АО—работа немеханических сил. Молярное значение энергии Гиббса для чистого вещества представляет собой его химический потенциал в данном состоянии. Вычисление (62), статистический расчет (208). Для химической реакции стандартное изменение энергии Гиббса определяет ее константы равновесия при данной температуре. [c.317]

Изобарно-изотермический потенциал, который зависит лишь от одного легко определяемого на опыте параметра экстенсивности — числа молей (молекул, массы), наиболее широко применяется при проведении расчетов, в том числе и электрохимических. [c.18]

Признаком устойчивости макросистем при наиболее типичных условиях их существования — постоянной температуре и постоянном давлении — является значение так называемого изобарно-изотермического потенциала. Изобарно-изотермический потенциал обычно обозначается бук- [c.198]

Частицы Ох, присоединив п электронов, превратились в частицы Red, находящиеся в плотной части двойного слоя (рис. 17.1, в). В соответствии с этим стандартный изобарно-изотермический потенциал G°iv определяется уравнением [c.355]

Зная, ЧТО максимальная полезная работа химической реакции равна убыли изобарно-изотермического потенциала, можно написать [c.288]

Рис. 22. Значение изобарно-изотермического потенциала пластового нефтегазового потока. а—з — см. на рис. 4.

Рис. 21. Значение изобарно-изотермического потенциала пластовой нефти при различных давлениях и температурах.

Из этого уравнения следует, что максимальная полезная работа при изобарно-изотермическом процессе равна убыли изобарного потенциала. Изобарно-изотермический (сокращенно изобарный) потенциал [c.59]

Как видно из уравнений (П.79), (11.81) и (11.83), для расчета изобарно-изотермического потенциала достаточно знать константу равновесия (/Ср) лишь при одной температуре Т и нет необходимости изучать температурную зависимость /Ср. Это очень важно, так как непосредственное изучение равновесия далеко не всегда возможно, а выражения (11.81) и (11.83) позволяют рассчитать величины Кр, не прибегая к прямому изучению равновесия, т. е. [c.85]

В литературе применяются термины-синонимы свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, потенциал Гиббса, функция Гиббса, энергия Гиббса, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал. Наряду с О пользуются и другими обозначениями 2 и Р. Значения АО 295 веществ см, в табл. 1 приложения, [c.11]

В литературе встречаются также и другие названия функции состояния О энергия Гиббса, свободная энергия Гиббса, термодинамический потенциал, изобарно-изотермический потенциал, изобарный потенциал. [c.60]

В наиболее общем случае диффузионный потенциал возникает в месте контакта двух растворов I и II, отличающихся друг от друга и качественно, и количественно (рис. 6.2). На границе этих растворов имеется некоторый переходный слой, где состав меняется от раствора I до раствора II и от раствора II до раствора, I. В этом же переходном слое локализуется и диффузионный потенциал. Строение переходного слоя, а также закон, по которому в нем происходит изменение состава, неизвестны. Однако можно утверждать, что если внутри его мысленно вырезать элементарный слой толщиной dx с границами АА и ВВ и предположить, что слева от границы АА активности присутствующих частиц будут а, а , а и аи, то справа от границы ВВ оии будут отличаться от этих значений на бесконечно малые величины. Если через выбранную систему обратимо и изотермически перенести 1 фарадей электричества, то в результате перемещения ионов изменится состав системы и, как следствие этого, ее изобарно-изотермический потенциал. Пусть его изменение отвечает величине dG, которую можно выра-> зить через химические потенциалы [c.149]

От— 0 — значение изобарно-изотермического потенциала и энтальпия при 0° К [c.3]

И) Как нри помощи постулата Планка, исиользуя закон Гесса н уравнение Кирхгофа, теоретически рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала химической реакции, константу равновесия и равновесный выход при различных температурах [c.267]

ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ [c.84]

Изобарно-изотермический (или изотермный) потенциал является характеристической функцией при независимых переменных р и Г, т. е. ЛС = /(р, Г). [c.84]

Термодинамический потенциал или свободная энергия Гиббса названа АН СССР изобарно-изотермическим потенциалом. [c.84]

Изобарно-изотермический потенциал пластовой жидкости (даже при условии какого-либо одного значения Т или р) ма ло изучен как у нас, так и за рубежом [10, 18, 29, 45, 59]. С привлечением значений энтальпии и энтропии пластовой нефти при широком наборе величин Тир представляется возможность, во-первых, раскрыть числовые номиналы величин (АО) Т, р и, во-вторых, проследить за связью между величинами АО, Тир при различных термогидравлических обстоятельствах. [c.85]

Изобарно-изотермический потенциал 117 [c.117]

Изобарно-изотермический потенциал [c.117]

Для характеристики термодинамической устойчивостн электрохимических систем в водных средах весьма удобны диаграммы потенциал— отрицательный логарифм активности водородных ионов (диаграммы ё — pH), получив1иие широкое применение главным образом благодаря работам Пурбе и его школы. Для построения таких диаграмм, часто называемых диаграммами Пурбе, необходимо располагать сведениями об основных реакциях (окисления и восстановления, комплексообразования и осаждения), возможных в данной системе, об их количественных характеристиках (изобарно-изотермических потенциалах, произведениях растворимости и т. д.) и передать их графически в координатах S — pH. Для водных сред, естественно, наиболее важной диаграммой — pH следует считать диаграмму электрохимического равновесия воды. [c.186]

Самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне, система может переходить только из менее устойчивого состояния в более устойчивое. Из рассмотренного следует, что в химических процессах одно-зремепно действуют две тенденции стремление частиц объединяться за счет прочных связей в более сложные, что уменьшает э н- а л ь п и ю системы, и стремление частиц разъединиться, что у в е-,1ичивает энтропию. Иными словами, проявляется действие двух прямо противоположных факторов — энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS). Суммарный эффект Э1их двух противоположных тенденций в процессах, протекаюш их при постоянных Т и р, отражает изменение энергии Гиббса G (или изобарно-изотермического потенциала) [c.172]

По исправленным данным э. д. с. вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала, энтальпии и энтропии реакции. [c.318]

Последействие упругое (в полимерах) — см. Релаксация Последовательные реакции 278 Послерадиационный эффект 278 Постоянства состава закон 279 Потенциал изобарно-изотермический 418 --- диффузионный — см. Диффузионный потенциал (т. 1) [c.580]

Для изобарно-изотермического потенциала системы с химической реакцией по аналогии с (28) и при учете соотношения (30), можно наиисать [c.18]

Второй принцип находится в согласии с вероятным механизмом возникновения равновесного скачка потенциала на границе металл — раствор, хотя обмен ионами не исчерпывает всех возможных п )ичин, приводящих к образованию скачка потенциала на этой границе. Если между электродом и раствором существует равновесие, то электродный потенциал будет мерой изменения изобарно-изотермического нотенциала G соответствующей электродной реакции. При заданной электродной реакции электродный нэтенциал должен быть определенной и постоянной величиной. Как показывает уравнение для электродного нотенциала [c.217]

Первое предположение о причинах данного явления сводится к тому, что различие между обратимой э.д.с. и напряжением возникает как результат омических потерь напряжения. В этом случае напряжение, необходимое для проведения какой-либо реакции в электролитической ванне, будет слагаться из обратимой э.д.с. Е (определяемой изменением изобарно-изотермического потенциала) и падения напряжения в электролите и в электродах Еом (зависящего от плотности тока). Такое предположение объясняет причину увеличения напряжения на аание при прохождении через нее тока по сравнению с обратимой э.д.с. той же системы. Точно так же уменьшение напряжения гальванического элемента при отборе от него тока можно отнести за счет того, что часть э.д.с. расходуется на преодоление сопротивления в утри самого элемента. Омические потери напряжения являются, таким образом, одной из причин различия между обратимой э.д.с. и рабочим напряжением. Опыт показывает, однако, чго [c.287]

Частицы Ох, пройдя падечие потенциала il i, размещаются в плотной части двойного слоя рэакция еще ие произошла, п электронов по-ирежнему находятся в металле. Изобарно-изотермический потенциал второго этапа (рис, 17.1, б) определяется поэтому [c.354]

Частицы Red вышлп за пределы двойного слоя (рис. 17.1, г). Стандартный изобарно-изотермический потенциал равен хи- [c.355]

Величину А0° пока рассчитать не удается, поэтому для нахождения величин АОо и АОо делаются более или менее иравдоподобпые предположения. Так, поскольку изобарно-изотермический потенциал в общем случае равен сумме электрохимических потенциалов всех частиц с соответствующими стехиометрическими коэффициентами [c.356]

Очень редко приводят значения важнейших термодинамических параметров (энтальпия и энтропия, теплоемкость, изобарно-изотермический потенциал и койстанты равновесия и др.) в условиях пористой среды пласта и в процессе фильтрации по нему нефтегазовых потоков (бинарных сдстем) при различных давлениях и температурах. Исключением являются работы (10, 29, 32, 47, 81), в которых рассмотрены некоторые термодинамические свойства различных углеводородных систем. [c.5]

При обратимом протекании химической реакции в гальваническом элементе в условиях постоянства температуры и давления получаемая электрическая энергия будет наибольшей и совершаемая системой электрическая работа будет максимальной иолезной работой реакции, равной убыли изобарно-изотермического потенциала, [c.288]

Изменение изобарно-изотермического потенциала реакции (III) эавно сумме изменений АС (I) и (II) [c.317]

Физическая химия (1980) -- [ c.51 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.89 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.90 , c.99 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.90 , c.99 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.90 , c.99 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.130 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.301 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.431 , c.457 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.46 , c.62 , c.156 , c.217 , c.241 , c.297 , c.409 , c.467 , c.481 , c.485 , c.491 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.29 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.30 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.183 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

История органической химии (1976) -- [ c.121 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.195 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.6 , c.8 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.6 , c.8 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.98 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.290 , c.291 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.0 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.227 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.301 ]

Эмиссионные и адсорбционные свойства веществ и материалов (1975) -- [ c.14 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология