Гидроксоаураты

Галиды, оксид и гидроксид Аи (III) — амфотерные соединения с преобладанием кислотных признаков. Так, Аи(ОН)з легко растворяется в щелочах, образуя гидроксоаураты (III) [c.629]

Гидроксиды Си и Аи проявляют амфотерные свойства, AgOH является основанием. При взаимодействии со щелочами образуются анионные комплексы гидроксо-купраты (I, И) и гидроксоаураты при растворении в кислотах Си(0Н)2 может образовывать как катионные, так и анионные комплексы, Аи(ОН)з — только анионные СиОН -Ь ИС1 СиС1 1 + НаО, [c.406]

Оксиды меди и золота проявляют амфотерные свойства (у СигО и СиО сильнее выражен основной характер СигОз, АигО, АигОз— преимущественно кислотные оксиды). При взаимодействии со щелочами они образуют гидроксо-, оксокупраты и гидроксоаураты с избытком [c.404]

При действии щелочей на растворы АиСЬ или Н[АиСи] осаждается бурый гидроксид золота(1П) Аи(ОН)з. При его высушивании образуется метагидроксид АиО(ОН), а при осторожном нагревании до 140-150 С получается оксид АигОз, который при нагревании выше 160 ° С разлагается на Аи и О2. Гидроксид золота (III) - амфотерное соединение, при его взаимодействии со щелочами образуются гидроксоаураты(1П), например желтый К[Аи(ОИ)4] -НгО зеленый Ва[Аи(ОН)4]2 5Н2О мало растворим в воде. Известно много комплексов Аи . [c.557]

Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов элементов 1Б-группы подчиняется общему правилу с ростом степени окисления кислотный характер возрастает, а при движении по группе сверху вниз уменьшается. Так, кислотный характер амфотерных СигО и Ag20 у первого оксида выражен очень слабо, а у второго — практически не проявляется, поэтому их часто относят к основным оксидам. Кислотный характер у СиО и Си (ОН) 2 уже вполне отчетлив, хотя и не превалирует над основным в оксиде золота (III) Аы20з и гидроксиде АиО(ОН) кислотные свойства выражены наиболее отчетливо, последнее соединение носит даже название золотой кислоты за ее способность образовывать комплексные анионы — гидроксоаураты (III) [Аи(0Н)4Г- [c.394]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.404 , c.406 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.404 , c.406 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.404 , c.406 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.589 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология