Соединения амфотерные

Протолитические растворители в свою очередь можно разделить на три группы амфипротные, протогенные (кислые) и протофильные (основные). Амфипротные растворители — это химические соединения амфотерного характера, играющие роль оснований по отношению к веществам, проявляющим свойства кислот, и одновременно играющие роль кислот по отношению к веществам, проявляющим свойства оснований. Молекулы амфипротного растворителя способны как отдавать, так и присоединять протоны. [c.21]

По химическим свойствам аминокислоты — своеобразные органические амфотерные соединения. Амфотерные свойства объясняются взаимным влиянием аминогруппы и карбоксильной группы в молекулах аминокислот [c.346]

Как и у всех гетерофункциональных соединений, свойства ами нокислот в первом приближении являются суммой свойств имеющихся в их составе функций. Своеобразие аминокислот заключается в том, что в них сочетаются две функции с противоположным химическим характером — аминогруппа со свойствами основания и карбоксильная группа с кислыми свойствами. Подобно таким неорганическим веществам, как гидроксид алюминия или цинка, аминокислоты являются соединениями амфотерными, сочетающими в себе свойства кислот и оснований. Это видно, например, по спо- [c.275]

Своеобразие аминокислот определяется прежде всего тем, что в них имеются две функции противоположного химического характера — аминогруппа со свойствами основания и карбоксильная группа с кислотными свойствами. Подобно таким неорганическим веществам, как гидроокиси алюминия или цинка, аминокислоты являются соединениями амфотерными, сочетающими в себе свойства и кислот, и оснований. Амфотерность аминокислот подтверждается их способностью образовывать соли как с кислотами, так и основаниями [c.399]

Чистый 8-оксихинолин — соединение амфотерное (имеет слабые основные и весьма слабые кислые свойства). Это — белые призматические иглы с температурой плавления 75—76°, легко возгоняемые и легко растворимые в спирте, бензоле, хлороформе, трудно — в эфире в воде растворяются плохо. Для получения хинозола высушенный 8-оксихинолин растворяют в 96°-ном этиловом спирте и при перемешивании добавляют рассчитанное количество спиртового раствора серной кислоты. Вьшадает трудно растворимая в спирте средняя сернокислая соль оксихи-нолина — хинозол. [c.416]

Амфипротные, или амфотерные, растворители являются химическими соединениями амфотерного характера. Эти растворители проявляют свойства доноров протонов по отношению к основаниям и акцепторов протонов по отношению к кислотам. [c.398]

Амфотерностью называют способность одного и того же соединения в зависимости от условий реакции проявлять свойства кислоты и основания. Различают соединения амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочно-амфотерные. Особое значение в аналитической химии имеют амфотерные гидроокиси. Эти соединения в равной степени способны отдавать протоны (катионы гидроксония) и ионы гидроксила. Свойства кислотно-амфотерных и щелочно-амфотерных соединений зависят от относительной полярности обеих из рассматриваемых связей. Простейшее амфотерное соединение — вода. Определяющее значение для проявления амфотерности имеет реакция среды. Так, гидроокись цинка в кислой среде дает катион 2п-", в щелочной среде — цинкат-ион 2пО . В таком щелочно-амфотерном соединении, как РЬ(0Н)2, константа диссоциации его как основания в 100 млн. раз больше константы диссоциации как кислоты [c.63]

Соединения У(Ш). Координационное число ванадия (III) равно 6. По структуре соединения У(П1) аналогичны однотипным производным А1(1П). Черный оксид ванадия (III) УгОз (У01,бо-1,во) имеет кристаллическую решетку типа корунда а-АГгОз (см. рис. 69) Из щелочных растворов соединений У(1П) выделяется зеленый гидроксид У(0Н)з переменного состава У20з- ПН2О. Эти соединения амфотерны, но с Преобладанием основных свойств. Так, УаОз и У(0Н)з растворяются в кислотах [c.591]

Однако аминокислоты являются соединениями амфотерного характера и в зависимости от среды диссоциируют как по типу кислот, так и по типу оснований поэтому нельзя характеризовать чистоту продукта только по одной функциональной группе. Правильнее судить о чистоте продукта сопоставлением данных определения по обеим функциональным группам. Плохая растворимость большинства аминокислот в органических растворителях в значительной мере осложняет выбор метода определения. [c.102]

В теории комплексных соединений амфотерность некоторых гидроокисей объясняется их способностью к образованию комплексов. [c.133]

В этой реакции А1(0Н)з ведет себя как основание. Следовательно, гидроокись алюминия проявляет в зависимости от условий и кислотные, и основные свойства, т. е. это соединение амфотерно. [c.163]

Из всего сказанного о солевом эффекте следует, что он отразится на потере от растворимости тем сильнее, чем больше взято осадителя. При очень большом избытке осадителя, особенно если в состав его входят многозарядные ионы, солевой эффект может превысить эффект, обусловленный введением одноименных ионов, и растворимость осадка не понизится, а повысится. Следовательно, даже в тех случаях, когда при осаждении нет оснований опасаться влияния на растворимость соединения амфотерности или процессов образования комплексов, кислых солей и т. д., прибавление более чем полуторного избытка осадителя нецелесообразно вследствие слишком сильного возрастания солевого эффекта. Но полуторный избыток осадителя сможет сделать осаждение определяемого иона практически полным только тогда, когда величина произведения растворимости осаждаемого (бинарного) соединения порядка 10 или меньше. Поэтому соединения с ПР>10 в весовом анализе в качестве осаждаемой формы, как правило, не применяются. [c.86]

Амфотерные соединения (амфотерные электролиты, амфолн-ты) в зависимости от условий способны проявлять либо кислотные, либо основные свойства. Амфолиты — слабые электролиты, с сильной кислотой они обнаруживают основные свойства, а с сильным основанием — кислотные свойства. Амфолитом является вода (H20=И+-fОН ). [c.320]

В силу диагональной периодичности оксид бериллия ВеО будет обладать высокой температурой плавления и не будет взаимодействовать с водой. Гидроксид бериллия Ве(0Н)2 — соединение амфотерное, соли — сульфат и хлорид бериллия растворяются в воде, подвергаясь сильному гидролизу. С водой бериллий не взаимодействует, но реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением водорода. [c.205]

В составе сапропелевых фульвокислот можно выделить две основные группы веществ соединения амфотерного характера с высоким содержанием азота и кислые продукты с низким содержанием азота, представляющие со бой в основном окси-кислоты. [c.74]

Соединения амфотерного типа также относятся к коллоидным электролитам. В них положительно и отрицательно заряженные элементы объединяются в одной молекуле. Амфотерные соединения нельзя смешивать с электронейтральными, которые образуются прв взаимодействии катионоактивных соединений с анионоактивными. Электронейтральные соединения, в противоположность амфотерным, не диссоциируют и обычно нерастворимы в воде. [c.180]

Аминокислоты относятся к классу органических соединений, характеризующихся одновременным присутствием в их молекуле карбоксильных групп и аминогрупп, придающих соединению амфотерный характер. В водных растворах аминокислоты проявляют настолько слабый кислотно-основной характер, что их определение титрованием по типу кислот или до типу оснований представляет значительные трудности. Аминокислоты обладают также незначительной растворимостью во многих органических растворителях, что осложняет их количественное определение. [c.108]

Почему же такая реакция идет Дело в том, что борная кислота-соединение амфотерное, она может быть не только кислотой, но и основанием, хотя и очень слабым. Тем не менее реакция обмена [c.59]

Но и в тех случаях, когда нет оснований опасаться образования кислых солей, комплексных соединений, амфотерности осадка (при осаждении гидроокисей), есть все же причина, делающая нецелесообразным применение слишком большого избытка осадителя при разделениях ионов. Эта причина заключается в том, что наряду с понижением растворимости осадка вследствие увеличения концентрации осаждающего иона избыток осадителя в то же время повышает растворимость вследствие усиления солевого эффекта. При небольших избытках осадителя первое влияние сказывается сильнее, чем второе, и растворимость осадка понижается. Однако при применении слишком большого избытка осадителя (особенно если он образует многозарядные ионы) может происходить обратное явление, а именно повышение растворимости осадка вместо ее понижения. Вследствие указанных причин на практике никогда не употребляют более чем полуторный избыток осадителя, иногда же его берут еще меньше. [c.157]

Характер поляризационных кривых зависит от концентрации гидроксильных ионов в растворе. В слабощелочных растворах ток электрохимического восстановления плохо выражен, что обусловлено, по-видимому, связыванием ионов никеля (И) диметилглиоксимом в малорастворимое соединение в объеме раствора. Повыщение щелочности до 5-10 М сопровождается улучшением формы кривой и увеличением максимального катодного тока. При дальнейшем увеличении концентрации едкого кали в растворе максимальный ток падает, уменьшается также площадь, ограниченная поляризационной кривой и линией остаточного тока, что свидетельствует об ухудшении условий концентрирования. Это вызвано, вероятно, тем, что возникающие в результате анодного процесса ионы никеля образуют в сильнощелочной среде достаточно растворимое соединение с диметилглиоксимом, которое не концентрируется на электроде. Тем не менее соединение никеля с диметилглиоксимом может быть получено на электроде даже из более щелочных растворов, если наряду с увеличением щелочности сдвигать потенциал электролиза в более положительную область. В этих условиях параллельно с процессом окисления никеля (И) на электроде протекает реакция разряда гидроксильных ионов, приводящая к подкислению приэлектродного слоя. Интенсивность этой реакции, о которой можно судить по току электролиза, увеличивается с увеличением потенциала электрода, что компенсирует неблагоприятные условия среды. Малые количества никеля целесообразно концентрировать при потенциале 0,8 в из 0,02—0,06 М растворов едкого кали. Более щелочные растворы следует применять при относительно высоких содержаниях никеля ( 5-10 б г-ион л) и при анализе соединений амфотерных металлов. [c.116]

Как соединения амфотерной природы белки, содержащие и кислотные (карбоксильные) и амино (основные) группы, могут заряжаться и положи- [c.52]

Высокой энергией ионизации атома бериллий заметно отличается от остальных элементов ПА-подгруппы (магния и щелочноземельных металлов). Его химия во многом сходна с химией алюминия (диагональное сходство). Таким образом, это элемент с наличием у его соединений амфотерных качеств, среди которых преобладают все же основные. [c.205]

Оксипурины — соединения амфотерного характера, проявляют как основные, так и кислотные свойства и легко растворяются в водных щелочах. Кислотные свойства обусловливаются изомеризацией группы —СО—ЫН— в группу —С(ОН)=М—. После замещения всех атомов водорода и особенно тех, которые способны к образованию ОН, а также водородов в имидазоль-ном кольце, соединение теряет кислые свойства, сохраняя основные. Мочевая кислота растворяется в водных растворах щелочей и дает характерные соли с катионами так ведут себя теобромин и теофиллин наоборот, кофеин не дает солей с катионами, но сохраняет свои основные свойства. Известны хлористоводородные и щавелевокислые соли кофеина. [c.604]

Цинк в соединениях бывает только двухвалентным. Он образует окись ZnO H гидроокись Zn(0H)2, белого цвета оба соединения амфотерны. [c.105]

По своей природе гидразиды кислот фосфора несколько напоминают анилиды фосфористых кислот, хотя, несомненно, имеют свои особенности большая основность, например, атома азота фенилгидразина по сравнению с атомом азота анилина, вероятно, должна приводить и к несколько меньшей устойчивости связи Р—N в гидразидах фосфористых и фосфинистых кислот. Наличие атомов азота наряду с присутствием нуклеофильного атома фосфора приводит к проявлению данными соединениями амфотерных свойств. Как указывают некоторые авторы, атом фосфора более реакционноспособен для таких насыщенных реакционных центров, как галоидные алкилы [И] и галогены [12], в то же время атомы азота легче реагируют с более электрофильными центрами, такими, как, например, углерод карбонильной группы [9]. [c.293]

МпОг (четырехвалентный Мп + ) — двуокись марганца — соединение амфотерное со слабо выраженными и основными и кислотными свойствами [c.371]

Гидроксид хрома (III) является соединением амфотерным и может растворяться в избытке щелочи. Поэтому при обработке воды необходима строгая дозировка щелочности (рН 9). [c.193]

С кислородом алюминий образует оксид АЬОз, практически нерастворимый в воде тугоплавкий белый порошок, плавящийся при 2050°С. Это соединение амфотерное, взаимодействующее с кислотами и щелочами [c.190]

Сплавы, содержащие около 30% хрома, более пассивны, чем чистый хром. Это объясняется тем, что в оксидной пленке, образующейся на поверхности таких сплавов, происходит соединение амфотерной полу-тораокиси хрома с оксидами металлов (II) [c.113]

Ферменты, как и все белки, обладают рядом свойств, характерных для высокомолекулярных соединений амфотерностью (могут существовать в растворе в виде анионов, катионов и амфионов) электрофоретической подвижностью благодаря наличию в них положительных и отрицательных зарядов, а в изоэлектрической точке не обнаруживают подвижности в электрическом поле. Ферменты неспособны к диализу через полупрони- [c.118]

Соединения амфотерные (или амфолиты) в зависимости от pH раствора обладают либо катиопактивнымп, либо анионактивнымп свойствами [c.310]

Принципиально все протоносодержащие соединения амфотерны, однако для типичных кислот возможность проявления ими протоно-акцепторных свойств требует практически недостижимых условий, как практически недостижимы и условия для проявления кислотных свойств сильнейшими основаниями. [c.62]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.136 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.47 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.271 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.175 , c.176 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.172 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.175 , c.176 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология