Оксиды основные

Оксиды основные — оксиды, которым соответствуют основания. [c.375]

Для солеобразующих оксидов (основных, кислотных, амфотерных) фактор эквивалентности определяется числом катионов соответствующего оксиду основания или анионов соответствующей оксиду кислоты и их зарядом. [c.13]

Другими весьма эффективными химическими методами глубокой очистки веществ являются методы избирательного окисления или восстановления по отношению к очищаемому веществу или примесям. В качестве окислителя используется кислород, галогены, в особенности хлор (метод избирательного хлорирования). При использовании кислорода обычно стремятся с его помощью химически связать и удалить примеси, находящиеся в очищаемом веществе. Но иногда лучшая очистка достигается переводом в оксид основного элемента с последующим его восстановлением. [c.12]

Поверхность АУ геометрически и химически неоднородна. В зависимости от способа получения и обработки угля поверхность содержит различные привитые к ней атомы и группировки, например водород, различные оксиды основного и кислого характера. [c.166]

Характер оксида Основной Амфотерный Кислотный [c.94]

Различают основные, кислотные и амфотерные оксиды. Основные (или солеобразные) оксиды характеризуются ионной или [c.256]

Оксиды — это бинарные соединения, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород. Различают основные, кислотные и амфотерные оксиды. Основным оксидам соответствуют основания, кислотным — кислоты, а амфотерные проявляют двойственность. [c.134]

Согласно первой теории малая добавка легирующего элемента должна окисляться с образованием ионов определенной степени окисления и, растворяясь в оксиде основного металла, уменьшать в нем число дефектов решетки. [c.364]

По химическим свойствам простые вещества, как известно, также подразделяются на металлы и неметаллы. С этими двумя классами генетически связаны соответствующие ряды характеристических соединений оксидов (основных и кислотных), гидроксидов (оснований и кислот). Отличительной особенностью этих рядов является способность к взаимодействию с образованием солей, т. е. к взаимной нейтрализации в широком смысле слова. Чем ярче выражены металлические и неметаллические свойства простых веществ, тем активнее взаимодействие между ними и их характеристическими соединениями. Таким образом, в химии ярко проявляется симметричность относительно кислотно-основного взаимодействия, причем каждый из генетических типов базируется на одном из двух классов простых веществ. [c.39]

Способы получения. Ре, Со и N1 в свободном виде — термическое восстановление их оксидов (основной способ) водородом, оксидом углерода (II), углеродом, алюминием и другими восстановителями [c.493]

Таким образом, амфотерным оксидам присущи свойства как основных, так и кислотных оксидов. Отметим, что у различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. Например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, т. е. у этого оксида основная и кислотная функции выражены примерно в одинаковой мере. Оксид железа (III) — РезОд — обладает преимущественно основными свойствами кислотные свойства проявляет, только взаимодействуя со щелочами при высоких температурах [c.196]

Понятие об оксидах (основных и кислотных). [c.222]

Свойства основных оксидов. Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции с кислотными и ам-фотерными оксидами, с кислотами. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой [c.166]

Оксиды лантаноидов Э.Рз характеризуются высокими энтальпиями и энергиями Гиббса образования (AG/ = —1600 кДж/моль) и тугоплавкостью (т. пл. порядка 2000°С). Оксиды—основные соединения. В воде они практически не растворяются, но взаимодействуют с ней, образуя гидроксиды и выделяя тепло. Оксиды Э2О3 хорошо растворяются в НС и HNO3, но, будучи прокалены, как и А1Рз, теряют химическую активность. Со щелочами не взаимодействуют. Окраска оксидов определяется электронной конфигурацией иона (см. выше). [c.645]

Оснбены.чи называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам отвечают основания. Например, оксиду кальция СаО отвечает основание гидроксид кальция Са(0Н)2 оксиду кадмия dO — гидроксид кадмия d(0H)2- [c.31]

Получение из кристаллогидратов безводных галогенидов, не содб ржащих оксидов, основных солей и окси-галогенидов, является трудоемкой операцией. Объясняется это тем, что отщепляющиеся нары воды могут взаимодействовать с уже частично обезвоженной солью, например [c.58]

Оксиды лантаноидов лучше всего получать термическим разложением нитратов, карбонатов, оксалатов или гидроксидов. Все оксиды обладают высокой температурой плавления и очень устойчивы по отношению к кислороду и воздуху. При высоких температурах низшие оксиды СеаОз, РггОз и ТЬгОз переходят в высшие СеОа, Pг60 J и ТЬ40,. Все они энергично соединяются с водой, образуя нерастворимые гидроксиды. Являясь оксидами основного характера, они легко растворяются не только в растворах сильных, но и слабых кислот, таких, как уксусная, муравьиная, хромовая и т. п. [c.67]

Например, подзолистые почвы, типичные для северных районов нашей страны, образуются в условиях малого содержания органических остатков (гуминовых веществ) и большой влажности, вымывающей оксиды основного характера (КО и К2О). Частицы оксидов типа К2О3, высокодисперсные и покрытые в этих условиях защитными коллоидами — гуминовыми кислотами, также вымываются. Остающиеся коагели характеризуются высоким содержанием 8102 и малым количеством питательных веществ, необходимых для растений. [c.283]

СцдО — оксид основного характера, но может проявлять и амфотерные свойства,- растворяясь в концентрированных растворах щелочей [c.388]

Например, подзолистые почвы, типичные для средних районов нашей страны, образуются в условиях малого содержания органического вещества и большой влажности, которая способствует вымыванию оксидов основного характера (МО и МаО). Частицы оксидов типа М2О3, защищенные гуминовыми кислотами, также вымываются в этих условиях. Остающиеся коагели характеризуются высоким содержанием ЗЮг и малым содержанием питательных веществ, необходимых для растений. [c.340]

Основные оксиды. Основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания. Например, NajO, СаО, FeO, NiO являются основными оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, a(OH)a, Fe(0H)2, Ni(OH)a. Некоторые основные оксиды при взаимодействии с водой образуют основания. Например [c.124]

Помимо оксидов основного, кислотного и амфотерпого типа, можно выделить так называемые несолеобразующие оксиды, которые не образуют с водой гидратных форм и не могут быть ни основными, ни кислотными. Примером таких соединений служит N0. Обычно к несолеобразующим оксидам относят СО, хотя при высоких давлениях оксид углерода может взаимодействовать со щелочами, [c.24]

Химические свойства. Ае20 — оксид основного характера [c.404]

Этилен- и пропиленгликоли продукты находят широкое применение в качестве растворителей, антифризов и др. Мировой объем их производства превышает 15 млн. тонн в год [1]. В настоящее время гликолю получают путем некаталитической гидратации а-оксидов, которую осуществляют при 140-200°С и 20-40 ат, с использованием 8-10 кратного массового избытка воды по отношению к а-оксиду. Основными недостатками этого процесса являются низкий выход моногликоля (менее 90%), а также высокие энергозатраты при вьщелении гликолей из разбавленных (12-15%) водных растворов. Одним из основных путей повышения эффективности процесса гидратации является использование гетерогенных катализаторов [2-6]. [c.66]

Этилен- и пропиленгликоль находят широкое применение в качестве полупродуктов для синтеза полимерных материалов и антифризов. Мировой объем их производства превышает 15 млн т в год [1]. В настояшее время в основным промышленным способом получения гликолей является гфоцесс некаталитической гидратации а-оксидов, осуществляемый при 140-200°С и 20-40 атм, с использованием 8-10 кратного массового избытка воды по отношению к а-оксиду. Основными недостатками этого процесса являются низкий выход моногликоля (менее 90%), а также высокие энергозатраты при выделении гликолей из разбавленных (12-15%-х) водных растворов. В связи с этим актуальной задачей является разработка про- [c.139]

Пигменты, используемые для получения красок и чернил, чаще всего состоят из различных солей и оксидов. Основной карбонат свинца (свинцовые белила) Pb(OH)j РЬСОз долгое время служил практически единственным белым пигментом, однако в настоящее время почти полностью вытеснен различными нетоксичными пигментами, например диоксидом титана ТЮз- Последний не только безвреден, но, кроме того, обладает приблизительно в 5— 10 раз больщей отражающей способностью (белизной), чем свинцовые белила. Среди других белых пигментов можно указать ZnO, ZnS и литопон (смесь BaS04 и ZnS). Многие современные пигменты состоят из органических комплексов и относятся к классу красителей, и все же некоторые традиционно употребляемые краски по-прежнему изготовляют на основе простых солей и оксидов. Кирпично-красную краску получают из пигмента оксида железа существуют также желтый, коричневый и черный оксиды железа, которые используют для изготовления других красок. Ранее широко применяли краски на основе таких пигментов, как желтый dS, желтый РЬСгО , голубой Ред [Ре(С№ ]з и красный HgS, но в настоящее время больщинство их исчезло из продажи из-за высокой стоимости и других недостатков. Наиболее распространенный черный пигмент, применяемый для изготовления красок и чернил,— это элементарный углерод в виде сажи. [c.256]

Химические свойства Ag20 — оксид основного характера [c.404]

Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов изменяются в полном соответствии со схемой Косселя угольная Н2СО3 и кремниевые кислоты ЗЮг лНгО являются слабыми, у ОеОг пНгО кислотная диссоциация преобладает над основной, а в оксидах ЗпОг и РЬОг превалируют основные свойства, хотя оба оксида также образуют станнаты (КагЗпОз) и плюмбаты (ЫааРЬОз). В двухвалентном состоянии у оксидов основные свойства гораздо сильнее и эта тенденция от Се и РЬ еще более заметна. [c.146]

Оксид диметиланилина может быть конечным продуктом окисления или же интермедиантом в реакции метаболизма диметиланилина. Для ряда соединений, например импрамина, никотршамида и др., образование Л -оксидов — основной путь их метаболизма. [c.515]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.20 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.20 ]

Химия (2001) -- [ c.255 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.20 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.20 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.15 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.15 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология