Золота гидроксиды

Свет, проходящий через дисперсные системы, молсет поглощаться, отражаться или рассеиваться, в результате чего происходит его ослабление. В ряде случаев эти эффекты могут наблюдаться одновременно например, золи золота, гидроксида железа, графита поглощают и рассеивают проходящий свет. При поглощении света часть электромагнитной энергии падающего пучка света преобразуется в конечном итоге в теплоту. При отражении или рассеянии света проходящий свет ослабляется лишь в связи с тем, что часть электромагнитных лучей меняет свое исходное направление. [c.388]

Свойства коллоидных растворов зависят не только от степени их дисперсности, но также и от их природы. Различные коллоиды аналогично кристаллоидам могут сильно различаться по химическим свойствам. В качестве примера можно взять коллоидные растворы золота, белка и гидроксида железа (III). Как показывает опыт, химические свойства этих трех коллоидных растворов совершенно различны даже в случае одинакового размера частиц. Так, белок оседает под действием высокой температуры, но выдерживает (т. е. выпадает в осадок) значительные концентрации электролитов. Коллоидное золото хорошо выдерживает нагревание, не осаждается кипячением, но очень чувствительно к действию электролитов. Коллоидный гидроксид железа (III), приготовленный при соблюдении определенных условий, хорошо выдерживает и нагревание, и действие электролитов. [c.310]

Все золи по знаку заряда их дисперсной фазы при явлениях электрофореза и электроосмоса могут быть разделены на положительно и отрицательно заряженные. Положительный заряд дисперсных частиц имеют гидрозоли таких гидроксидов, как Ре(ОН)з, А1(0Н)з, а также водные растворы основных красителей (метиленовый синий, метиленовый зеленый, основной фуксин) и др. Отрицательный заряд частиц дисперсной фазы имеют гидрозоли золота, серебра, платины, а также водные растворы кислых красителей (эозин, флуоресцеин, кислый фуксин). [c.313]

Рассматриваемые элементы характеризуются большой инертностью, причем химическая активность уменьшается от меди к золоту. Так, с кислородом непосредственно взаимодействует только медь при наг(>евании. Серебро и золото даже при нагревании на воздухе не окисляются. Оксиды серебра и золота легко образуются при разложении соответствующих гидроксидов, например [c.226]

Ртуть — единственный металл, находящийся при комнатной температуре в жидком состоянии. Она широко используется в химической промышленности в качестве катода при электролитическом производстве гидроксида натрия и хлора, как катализатор при получении многих органических соединений и при растворении урановых блоков (в атомной энергетике). Ее применяют для изготовления ламп дневного света (см. разд. 28.1), кварцевых ламп, манометров и термометров. В горном деле ртутью пользуются для отделения золота от неметаллических примесей. [c.546]

Большинство металлов довольно хорошо реагирует с кис- лородом (исключение составляют золото, платина, серебро), образуя соответствующие оксиды, взаимодействуют с серой, образуя сульфиды — соли сероводородной кислоты. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой с образованием растворимых в ней гидроксидов (щелочей) и водорода [c.260]

Наиболее характерной особенностью большинства соединений Си, kg и Аи является легкость восстановления их до металлов. При этом в соответствии с положением в ряду напряжений легче всего восстанавливается золото. Другая заметно выраженная особенность — склонность соединений Си, Ag и Аи к комплексообразованию. Так, например, труднорастворимый гидроксид Си(ОН)г легко растворяется в аммиаке [c.305]

Из соединений металлов (1П) наиболее хорошо известны оксид и гидроксид золота (И1). Оба эти соединения ам терны, не растворимы в воде, но растворяются в кислотах и щелочах [c.153]

Гидроксид золота (I), как непрочное соединение, тотчас же выделяет воду, переходя таким образом в оксид золота (I) [c.411]

В воде практически не растворяется. Может быть получен осторожным нагреванием гидроксида золота в пределах температур 140—150° С. [c.412]

Получение гидроксида ведется по общему методу получения нерастворимых гидроксидов, т. е. действием щелочи на растворимую соль трехвалентного золота Au XIg. [c.413]

Частица коллоидного раствора золота, стабилизированного ионами гидроксида, будет иметь отрицательный потенциал [c.222]

Стекло, серебро, золото — это практически нерастворимые в воде вещества (твердые вещества). К ним также относят керосин, растительное масло (жидкие вещества), инертные газы (газообразные вещества). Малорастворимые в воде вещества — это, например, гипс, сульфат свинца (твердые вещества), диэтиловый эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества). Многие вещества в воде растворяются весьма хорошо, например сахар, медный купорос, гидроксид натрия (твердые вещества), спирт, ацетон (жидкие вещества), хлороводород, аммиак (газообразные вещества). [c.142]

Оксид и гидроксид золота (1П) нерастворимы в воде, проявляют амфотерные свойства. Например, гидроксид золота растворяется в кислотах [c.439]

Комплексные соединения золота с цианид-, галид-, гидроксид-ионами, а также с аммиаком довольно устойчивы. Золото (П1) проявляет в них координационное число, равное четырем. [c.439]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем н[елоч 1ых метал. юв. Это приполит к большим различиям в химических свс)й-стлах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, нх ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще пе вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности -)-3 более характерна, чем -f-1. Степень окисленности серебра в его обычных соедннен[ их равна - -1 однако известны и соединения со степенью окисленности серебра -j-2 и +3. [c.570]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Медь образует два оксида СизО — полуокись и СиО —окись. Дигйдроксид Си (ОН) 2 термически неустойчив и разлагается при слабом нагревании Си(ОН)2=СиО-+Н2О. Гидроксиды СиОНиАдОНразлагаются в момент их образования. Дигидроксид меди Си (ОН) 2 — слабое основание. Тригидроксид золота Аи (ОН) 3 —амфотерное соединение с преобладанием кислотных свойств. [c.103]

Помимо золотого и рубинового чисел, некоторое применение получило еще более простое и легко доступное железное число, которое можно определить как минимальное число миллиграммов защищающего высокополимера, способного защитить 10 мл золя гидроксида железа от коагулирующего действия 1 мл 0,025 М раствора N32504- [c.386]

Щелочи осаждают из растворов тетрахлорозолотой кислоты бурый гидроксид золота (III) Аи(ОН)з, называемый также золотой кислотой, так как это вещество обладает -ислотными свойствами и образует соли. При 100 °С золотая кислота теряет воду, [c.540]

КЕРАМИЧЕСКИЕ КРАСКИ—окрашенные минеральные вещества, стойкие при высоких температурах, применяются для окраски керамических изделий, глазурей, стекол. К. к. представляют собой смеси жаростойких минеральных пигментов с легкоплавким стеклом, с керамическими массами и глазурями. Керамические пигменты получают прокаливанием солей, оксидов или гидроксидов соответствующих металлов например, основой красных пигментов является F jOg, смесь dS и dSe, золото и др. основой синих — оксид кобальта, меди голубых — алюминат кобальта, смесь оксидов циркония и ванадия зеленых — оксид хрома и др. [c.125]

Оксид золота (HI) UaOg (коричневый) может быть получен при осторожном нагревании гидроксида Аи(ОН)з до 150 °С. Этот оксид выше 160 °С разлагается на Аи и Оа. [c.414]

С кислородом элементы 15 группы образуют следующие оксиды медь — СиаО, СиО и малоустойчивый СигОз, серебро — АегО и (Ag Ag )02, золото — АиаОз. Оксиды золота и серебра легко разлагаются при нагревании. Оксиду меди (II) соответствует гидроксид Си(0Н)2, оксиду золота (III)—дигидрат Аи20з-2Нг0, который проявляет амфотерные свойства (преобладает кислотный характер). [c.226]

Для некоторых целей, в особенности в медицине, применяют коллоидальное золото, которое может быть получено восстановлением, например, из раствора хлорида золота (III) в виде растворов, имеющих самую различную окраску в зависимости от дисперсности частичек золота — от черной до пурпурово-красной. Это восстановление может быть произведено различными восстановителями, как органическими, так и неорганическими. Известно, что при окрашивании шелковой материи для одежды римского цезаря и его семьи употреблялся так называемый кассиев пурпур , получаемый восстановлением золотй (III) хлоридом олова (И) Он является продуктом адсорбции коллоидного золота коллоидным гидроксидом олова (IV). [c.414]

Сульфиты весьма склонны к комплексообразованию. Особенно ярко эта тенденция выражена по отношению к катионам золота и платиновых металлов, серебра, ртути, одновалентной меди и др. Получаемые при этом комплексные соединения отвечают следующим формулам Ыаа [Ме(50з)2] N3 [Ме(30з)41 Ыа [Ме(50з)з1 Ыа [Ме(50з),1 Наб1Ме(50з)4] и др. Сульфиты могут быть получены различными способами, а именно пропусканием двуокиси серы в растворы или суспензии гидроксидов [c.573]

Гидроксид золота (валентное состояние 3) обладает слабо кислотными свойствами. Как называется ее калиевая соль КАиОг [c.76]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

Гидроксиды металлов Ш-подгруппы получают действием на их соли растворов ш,елочей. Известны сульфиды этих металлов типа 3jS и 3S (у золота также AuaSa). Галогениды серебра (за исключением AgF) мало растворимы в воде и используются в качестве светочувствительных материалов. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология