Кулоиометрическое титрование

Кулоиометрическое титрование в гальваностатическом режиме может проводиться для реакций, которые проходят быстро и количественно, папример для реакци1 1 нейтрализации, окисления — восстановления, комплексообразова-иия и осаждения. Оптимальные условия проведения электролиза можно предсказать при рассмотрении изменения поляризационных кривых г = /(ф) в ходе титрования. [c.69]

Область применения метода. Кулоиометрическое титрование может применяться во всех случаях, где используются методы обычного объемного анализа. Различие состоит в том, что при ку-лопометрическом титровании могут применяться малоустойчивые реактивы соединения урана (V), меди (I), серебра (II), титана (III), олова (II), бром, хлор и др., с которыми очень трудно работать нри обычных способах объемного анализа. Можно использовать микрокулопометрию, когда анализ проводят в малых объемах (0,01 мл). В этом случае при использовании сравнительно разведенных растворов кислот, окислителей или восстановителей можно определять до 10 —10 г-иона вещества. [c.73]

Гальваностатическая кулонометрия — кулоиометрическое титрование [c.82]

При кулоиометрическом титровании соляной кислоты проводили электролиз раствора K2SO4, используя ток 3 ма. При добавлении 50 60 80 и 100 капель соляной кислоты продолжительность электролиза составила соответственно 140 180 250 и 300 сек. [c.141]

Рис. 12.8. Прибор для кулоиометрического титрования па постоянном токе с потенциометрической индикацией конечной точки

Определение веществ методом кулоиометрического титрования [c.122]

Рпс. У.23. Схема установки для импульсного кулоиометрического титрования с высокочастотной индикацией с / -ячейками [c.171]

Таблица 28. Результаты кулоиометрического титрования

Основная химическая реакция титрования, которая осуществляется добавлением известного количества реактива, вводимого в виде его титрованного раствора (обычное объемно-аналитическое титрование) или приготовляемого (генерируемого) в ходе титрования электролизом (кулоиометрическое титрование). В обоих случаях происходит химическая реакция между определяемым веществом и реактивом. Можно также непосредственно восстанавливать или окислять определяемое вещество электролизом (прямая кулонометрия). [c.380]

Допустим, что, проводя электролиз, получают ( электрогенери-руют ) вещество А и это вещество служит реактивом для определения вещества В, т. е. вступает с ним в химическую реакцию. Зная количество электричества, израсходованного на получение вещества А, можно рассчитать массу вещества В, присутствовавшего в анализированной пробе. Это кулоиометрическое титрование вполне аналогично объемно-анали-тическому титрованию. [c.422]

Во всех случаях—проводится ли прямое кулоиометрическое определение или кулоиометрическое титрование, или определяется величина п, возникают следующие проблемы. [c.422]

Кулонометрия (а также и кулоиометрическое титрование) при постоянной силе тока дает возможность определять очень малые количества веществ с большой точностью. [c.429]

Кулоиометрическое титрование с использованием реакций кислотно-основных, комплексообразования или осаждения. Допустим, что [c.430]

Кулоиометрическое титрование в методе окисления—восстановления. [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология