Индикация конечной точки потенциометрического ч титрования

Обычно используют потенциометрическую индикацию конечной точки титрования. В качестве индикаторов при титровании железа применяют роданид-ионы или метиленовый синий, который по достижении точки эквивалентности обесцвечивается. [c.178]

Сульфат церия(1У) использован для титрования мышьяка в сернокислом растворе с потенциометрической индикацией конечной точки ]589]. [c.45]

Выполнение работ по кулонометрическому титрованию с потенциометрической индикацией конечной точки титрования проводит в следующем порядке. [c.165]

В необратимых окислительновосстановительных системах потенциал индикаторного электрода устанавливается медленно, он неустойчив, поэтому в этом случае применяют потенциометрическое титрование с поляризованными электродами (потенциометрическое титрование под током). При этом для индикации конечной точки титрования используют изменение потенциала электрода, поляризованного малым током (10 А). [c.119]

Титрование растворами соединений Сг(И). Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Сг(П)/ y r(III) Ео —0,41 В. Растворы солей хрома(II) имеют более сильные восстановительные свойства, чем растворы солей титана (III), и дают возможность проводить ряд важных определе-лий обычно с использованием потенциометрической индикации конечной точки титрования. [c.178]

Через каждые 30 с записывать показания микроамперметра в индикационной цепи. После точки эквивалентности наблюдается резкое возрастание тока. Записать еще три-четыре показания, разомкнуть цепь электролиза и выключить мешалку. Далее см. пункты 7—9 выполнения работы при потенциометрической индикации конечной точки титрования. [c.167]

Кулонометрическая установка с потенциометрической индикацией конечной точки титрования. [c.167]

Для исключения ошибки, связанной, в основном, с присутствием в растворе СОг, проводят также предэлектролиз фонового раствора. Для этого в ячейку вносят раствор фона и фенолфталеина, доводят объем до 20 мл дистиллированной водой и титруют до изменения окраски индикатора. Повторяют опыт с новыми порциями раствора фона несколько раз и вычисляют среднее значение времени предэлектролиза. При расчете время, затраченное на предэлектролиз фона, вычитают иЗ времени, затраченного на титрование кислоты в этом фоне. Повторяют определение с новыми аликвотными порциями раствора, используя потенциометрический метод индикации конечной точки титрования. При этом поступают согласно описанию в разд. 2.6.1. [c.168]

Наибольшее распространение в кулонометрическом титровании получили амперометрические и потенциометрические способы индикации конечной точки титрования, в том числе с ионоселективными электродами и с двумя поляризованными электродами. Наряду с ними применяются также оптические способы установления конечной точки кулонометрического титрования (фотометрия и спектрофотометрия), в основе которых лежит зависимость оптической плотности раствора от времени генерации титранта либо от количества затраченного электричества. Потенциометрические и амперометрические способы индикации конечной точки титрования рассмотрены в предыдущих главах. [c.527]

Известны прямые и косвенные окислительно-восстановительные методы. Первые из них имеют значение прежде всего при определении органических веществ. По сравнению с индикацией конечной точки титрования по собственной окраске одного из участвующих в реакции веществ или с использованием окрашенных индикаторов все большее признание находят прямые измерения потенциалов. Это обусловлено простотой потенциометрического измерения окислительно-восстановительных потенциалов, а также наличием в распоряжении аналитиков автоматических титрометров. [c.81]

В потенциометрическом титровании с поляризованными электродами для индикации конечной точки титрования используется изменение потенциала электрода (одного или двух), поляризованного током малой величины. Потенциал поляризованного электрода отличается от равновесного потенциала или измеренного при нулевом токе. Если определяющая потенциал редокс-система является обратимой, т.е. имеет высокую скорость реакции и харак- [c.255]

Описано потенциометрическое титрование серебра раствором KJ в присутствии Се " и As(III) с индикацией конечной точки по резкому изменению потенциала вследствие исчезновения из раствора ионов Се " , реагирующих с As(III) при избытке иодид-ионов [1620]. [c.124]

Титрование в водных растворах — -обширная область количественного анализа, включающая множество методов потенциометрические, кондуктометрические, высокочастотные, кулонометрические, амперометрические, фотометрические, нефелометрические, радиометрические, термометрические и многие другие способы титрования, а также способы индикации конечной точки титрования. Все эти методы достаточно давно известны и широко применяются. Здесь рассматриваются их новые модификации, которые условно можно разделить на следующие группы методы, новизна которых обусловлена изменением техники титрования методы, основанные а разных способах генерации титранта методы, связанные с новыми способами индикации конечной точки. [c.6]

Для потенциометрической индикации конечной точки титрования применяется обычная в потенциометрии электродная пара, состоящая из платинового индикаторного и каломельного электрода сравнения. [c.288]

Для индикации конечной точки в комплексонометрическом титровании наряду с металлоиндикаторами (см. стр. 70) можно использовать также электрохимические методы. Для потенциометрических методов требуются ионселективные электроды. Применяют также амперометрический метод. При отсутствии возможности индикации или удержания определяемого уеталла в растворе можно использовать методы непрямого титрования. В зависимости от типа предварительно проводимой реакции различают следующие способы работы I) обратное титрование избытка комплексона или 2) метод замещения. Избыток комплексона обратно оттитровывают растворами солей, преимущественно магния или цинка. В методе замещения используют комплексонат магния [М У]. Ионы большинства металлов образуют более устойчивые комплексонаты, чем ионы магния. Вытесненные при этом Мд 1--ионы затем оттитровывают раствором комплексона. [c.81]

Потеш1иометрическое титрование (потенциометрическая индикация конечной точки титрования, к.т.т.) [c.8]

Для определения мышьяка в растворах с более высоким его содержанием предложен ряд других титрантов. Например, в работе [601] рассмотрена возможность кулонометрического титрования мышьяка(П1) ионами серебра с биамперометрической или потенциометрической индикацией конечной точки. Фурман и Фентон [674] для определения мышьяка(1П) применили в качестве титранта церий(1У), электрогенерированный в 1 растворе H2SO4. Для определения 2—5 мг мышьяка можно с успехом применить кулонометрическоо титрование электрогенерированным M11O4 с визуальным определением конца титрования по окраске с использованием ферроина в качестве индикатора [1160]. [c.90]

Потенциометрия как электрохимический метод исследования и анализа заключается в измерении электродного потенциала и нахождении зависимости между его величиной и концентрацией (точнее, активностью) потенциалопределяюшего компонента в растворе. Используя эту зависимость, можно установить не только активность ионов, но и ряд характеристик изучаемых равновесных химических, биологических и других систем. С другой стороны, проследив во время химической реакции за изменением электродного потенциала, можно судить об изменении концентрации реагирующих веществ в растворе. Таким приемом, например, пользуются в производстве при непрерывном технологическом контроле химических процессов и при количественном определении веществ. В последнем случае имеется в виду широко используемый в аналитической химии метод потенциометрической индикации конечной точки титрования (к.т.т.). [c.19]

Особенно эффективен амперометрический метод индикации конечной точки титрования. Потенциометрическую индикацию можно проводить следующими способами а) применяя индикаторный электрод, специфичный к определяемому иону, например А +/Ай б) с помощью платинового электрода в случае обратимой редокс-пары, например Ре(П)/Ре(П1) в) применяя электрохимическую систему ЭДТА — Н (П) —Нд, для которой [c.188]

В кулонометрическом титровании нет необходимости прекращать электролиз в момент завершения химической реакции (кроме случая применения цветных индикаторов и кулонометров), так как нри использовании различных инструментальных методов индикации конечной точки обычно этот момент устанавливают графически из кривых титрования. Однако в некоторых случаях целесообразно проводить электролиз до достижения заранее установленного значения потенциала индикаторного электрода (при потенциометрическом методе индикащш конечной точки) или до появления или падения индикаторного тока практически до нуля (при амперометрнческой индикации конечной точки). Необходимость в таких приемах возникает при проведении предэлектролиза. [c.216]

Pao [1466] показал, что Sb(III) может быть оттитрована раствором NaVOg с применением J 1 как катализатора. Установлена возможность определения Sb(III) титрованием растворами NH4VO3 в среде конц. НС1 при комнатной температуре с потенциометрической индикацией конечной точки [510]. Определению Sb(III) не мешают многие ионы, за исключением Fe. Ошибка определения в пределах 0,4—1,1%. [c.37]

Применение более сильных восстановителей, в том числе солей Т1(Ц1) [1681], Сг(И) [776] и У(П) [181], менее удобно ввиду их малой устойчивости. Титрование ЗЬСЦ растворами Т1С1з проводят в среде этилцеллозольва с потенциометрической индикацией конечной точки. Хорошие результаты получены при использовании алюминиевого электрода или электрода из нержавеющей стали в паре с нас. к.э. Возможно также визуальное установление конца титрования по обесцвечиванию раствора. [c.39]

Предложена методика кулопометрического титрования Re(VlI) электролитически генерированным Ti(IH) с потенциометрической индикацией конечной точки [1161]. При этом Re(VH) восстанавливается трехвалентным титаном до Re(lV). Генерацию Ti(III) ведут в фоне раствора 60 мл 0,6 М T10S04 в 8 М H2SO4 -Ь 15 мл 1,5 7V Н3РО4 ири 85° С на Pt-электроде. Вначале генерируют 85% необходимого для титрования Т1(1П), вносят аликвотную часть [c.150]

В качестве титранта обычно используется анионное поверхностно-активное вещество (ПАВ) — натрия лаурилсульфат, содержащий гидрофильную сульфогруппу 80з и гидрофобную углеродную цепь С 2-СНз-(СН2)ц080зМа. Индикация конечной точки титрования осуществляется либо визуально, либо потенциометрически. [c.542]

Ионы ванадила используют для титрования хромат-ионов [3]. Внутренняя генерация этих ионов основана на электрохимической реакции V (IV) -(-е-> V(III) при постоянной силе тока. При внешней генерации проводят анодное растворение металлического ванадия. В качестве катода используют свинец [S = 0,5 см ), в качестве анода — графит (S = 1,5 см" ) или платину (8 = 2 см ). Кулонометрическое титрование с внутренней генерацией ионов У(П1) применяют для анализа смесей r(VI)—Mn(VII) и r(VI)— e(IV). Используя внешнегенерированные ионы и потенциометрическую индикацию конечной точки титрования определяют Сг и Мп в сталях. [c.40]

Метод основан на потенциометрическом титровании органических кислот щелочью в ацетоноводном растворителе с рН-метрической индикацией конечной точки. [c.113]

Рис. 12.8. Прибор для кулоиометрического титрования па постоянном токе с потенциометрической индикацией конечной точки

Справочник химика 21

Химия и химическая технология