Аммиак титрование соляной кислотой

Рис. 19. Кривая титрования 0,1 М раствора аммиака 0,1 раствором соляной кислоты

Для определения содержания иона аммония в технических препаратах аммонийных солей испытуемый раствор обрабатывают избытком титрованного раствора едкой щелочи и выпаривают для удаления аммиака. Затем остаток едкой щелочи титруют раствором соляной кислоты. [c.282]

Метод основан на титровании аммиака раствором соляной кислоты в присутствии метилового красного [c.8]

Поглощать выделяющийся аммиак можно раствором борной кислоты. Образующийся борат-ион легко титруется соляной кислотой (по метиловому оранжевому) в присутствии избытка борной. Этот прием можно рассматривать как титрование по замещению. [c.215]

В случае необходимости в определении содержания общего аммиака титрование продолжают от рН=6,5 до рН=11,4 1-н. раствором едкого натра. В этом интервале pH оттитровывается эквивалентная аммиаку гидролитическая соляная кислота по реакции [c.53]

При титровании слабого основания сильной кислотой образуется соль сильной кислоты и слабого основания, которая гидролизуется с образованием ионов Н+, поэтому титрование заканчивается в слабокислой среде. Например, титрование аммиака соляной кислотой заканчивается при рН = 5,1, скачок происходит при pH =6,25н-4,0. Здесь применяют в роли индикатора метилоранж или метилрот. [c.141]

Ход определения. 0 мл испытуемого раствора в делительной воронке доводят аммиаком или соляной кислотой до pH 2—3 и добавляют из бюретки раствор дитизона до заметного его избытка. Для этой цели пригодно грубое предварительное титрование (согласно разделу 6,1 или 6,2) или же встряхивание после каждой прибавленной порции раствора дитизона в течение около [c.205]

Реактивы. Водны раствор аммиака титрованный раствор 0,1 н. соляной кислоты раствор метилового оранжевого. [c.116]

Образование хелатных комплексов происходит в более благоприятных условиях, если титрование проводят при постоянном и высоком значении pH. Кривая 3 показывает титрование никеля пентеном в среде 0,1 М раствора хлорида аммония и 0,1 М раствора аммиака, т. е. в буферном растворе с pH = 9,3. В присутствии аммиака никель существует в виде аммиачного комплекса, вследствие чего повышается значение р№ и кривая титрования начинается не при рЫ1 = 3, а при pNi = 6,9. В процессе титрования аммиачный комплекс никеля переходит в пентеновый и к концу титрования наблюдается скачок рМ , точно совпадающий с точкой эквивалентности. Величина этого скачка даже несколько больше, чем величина скачКа pH при титровании соляной кислоты раствором ЫаОН . [c.16]

Приводим ход установки титра раствора гексацианоферрата (II) калия. (В тех же условиях проводится и титрование анализируемого раствора после удаления мешающих элементов.) Растворяют 0,25 г чистого цинка мл соляной кислоты, прибавляют 13 лгл аммиака, затем соляную кислоту до нейтрализации и сверх того ее избыток в 3 мл, после чего разбавляют до 200 мл. [c.449]

Титрование слабого основания сильной кислотой. Допустим, титруем водный раствор аммиака NH4OH соляной кислотой. В результате реакции образуется соль NH4 I, от присутствия которой в растворе практически зависят в момент эквивалентности [Н+] и pH. Вследствие гидролиза NH4 I раствор приобретает кислую реакцию, поэтому эквивалентная точка титрования лежит при рН<7. [c.179]

Количественное определение основано на титровании аммиака и едкого кали, образующихся при взаимодействии препарата с раствором калия йодида. После прибавления избытка 0.1 н. раствора соляной кислоты не вошедшую в реакцию кислоту оттитровывают 0,1 н. раствором едкого натра АН, [c.87]

Кондуктометрическое титрование находит широкое применение при анализе смесей кислот и оснований. На рис. 78 приведена кривая кондуктометрйческого титрования смеси соляной и уксусной кислот раствором аммиака. Первый излом кривой соответствует конечной точке титрования соляной кислоты, второй излом — конечной точке титрования уксусной кислоты. [c.179]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

При титрованин слабых оснований сильными кислотами мы наблюдаем обратное тому, что было сказано о титровании уксусной кислоты. Когда 0,1 н. раствор аммиака титруется соляной кислотой, то pH после нейтрализащш 99,9% аммиака будет равен 6,26, в точке эквивалентности он равен 5,13, и, наконец, при избытке кислоты в 0,01 % pH равняется 4,0. Следовательно, надо применять индикатор, интервал превращения которого лежит в границах pH от 4 до 6. Можно взять метилкрасный или бром-крезолзеленый. Но если мы применим фенолфталеин, то красная окраска раствора начнет ослабевать очень рано, изменение цвета будет очень постепенным и закончится задолго до точки эквивалентности. Слабые основания следует титровать в присутствии индикаторов, изменяющих свой цвет в слабокислых растворах. Во всех случаях та часть кривой нейтрализации (или замещения), которая лел ит у точки эквивалентности, указывает на наиболее подходящие индикаторы. [c.119]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода. —Горелка паяльная. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Напильник. — Колбы конические емк. 200 мл, 4 шт. — Бюретка емк. 25 мл. — Воронка для бюретки. — Пипетка емк. 100 мл. — Пипетка емк. 20—25 мл. — Стакан емк. 50 мл. — Воронка. — Бумага наждачная. — Бумага фильтровальная. — Нихромовая проволока. — Мел или мрамор. — Магний в стружках. — Кальций в стружках. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Хлорид кальция, 5%-ный раствор. — Хлорид стронция, 5%-ный раствор. — Хлорид бария, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор и 0,1 н. титрованный раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор и концентрированная. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид аммония, 1 н. раствор. — Сульфат аммония, насыщенный раствор. — Хромат калия, 1 н. раствор. — Хлорид магния, 1 н. раствор. — Двузамещенный фосфат натрия, 1 н. раствор. — Хлорид бериллия, [c.209]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

Помещают указанную в частной статье навеску вещества в подходящую пробирку для настаивания, прибавляют 3 капли раствора сульфата меди (II) (190 г/л) ИР и 1 мл серной кислоты —1760 г/л), ие содержащей соединений азота, ИР, слегка кипятят в течение 10 мин и охлаждают прибавляют 1 г безводного сульфата натрия Р и 10 мг селена Р, слегка кипятят в течение 1 ч и охлаждают. Переносят содержимое пробирки в прибор для микроперегонки аммиака или присоединяют к нему, прибавляют 6 мл раствора гидроокиси натрия ( 400 г/л) ИР и пропускают через колбу пар отгоняют в течение 7 мин, собирая отгон, в смесь 5 мл раствора борной кислоты (50 г/л) ИР, 5 мл воды и 1 капли раствора метилового красного и метиленового синего ИР и титруют соляной кислотой (0,015 моль/л) ТР. Повторяют определение без исследуемого вещества разность между титрованиями соответствует. количеству аммиака, образовавшегося из исследуемого вещества. Каждый миллилитр серной кислоты (0,015 моль/л) ТР соответствует 0,210 мг азота N. [c.158]

Определение содержания ионов металла, не связанного в стеарат (гидроокись, соль). В две конические колбы отбирают две одинаковые навески суспензии в количестве 3—5 г, взвешенных с точностью до 0,01 г, добавляют по 10 мл дистиллированной воды (при анализе воды отбирают 100 мл пробы) и нейтрализуют раствор или пробу в одной из колб 0,1 н. раствором соляной кислоты по универсальной индикаторной бумаге до pH = 8. Отмечают количество кислоты, пошедшее на титрование, и добавляют такое же количество ее в другую колбу, в которую затем вносят 10 мл суспензии гидроокиси алюминия. Содержимое колбы перемешивают и фильтруют через фильтр синяя лента , промывая колбу и фильтр 20 мл дистиллированной воды порциями по 5—7 мл. К фильтрату добавляют 20 мл буферного раствора, 5 мл концентрированного раствора аммиака и титруют 0,05 н. раствором трилона Б в присутствии эриохром черного Т до перехода окраски из розовой в голубую. [c.135]

Это указывает на то, что при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтрализации и лежит в области кислой среды (pH = 5,13). [c.90]

Ход о п р е д е л е п и я. 20 мл испытуемого раствора в делительной воронке доводят аммиаком или соляной кислотой до pH 5,5 и проводят экстракционное титрование раствором дит1130иа. После каждой добавленной порции дитизона раствор встряхивают в течение 2 мин. В точке перехода раствор окраигйвается в серо-фиолетовый цвет. Расход дитизона прпблизительио на 57о выше ст е X и о д е т р и ч ее кого з н а, ч е н [ г я. [c.228]

Для титрования аммиака вместо соляной кислоты можно брать избыток бииодата калия KH(JOз)2 [23, 610], который готовят растворением отвешенного количества реактива в воде. Избыток KH(JOз)2 оттитровывают 0,01 н. раствором тиосульфата с крахмалом в качестве индикатора, добавив предварительно йодид калия. Этот метод имеет преимуш ество леред чисто алкал иметрическим 01пределением, так как в иодо1метр,ии изменение окраски в точке эквивалентности значительно более четко. [c.88]

В коническую колбу с раствором галлия на кончике скальпеля прибавляют зриохром черный Т, из микробюретки вводят АО мл раствора трилона Б и добавляют раствор аммиака до появления синей окраски.. Количество индикатора, вносимое в пробы анализируемого раствора, должно быть по возможности одинаковым. Избыток аммиака нейтрализуют соляной кислотой до появления фиолетовой окраски. По каплям добавляют буферный раствор до появления синей окраски и еще 0,5 мл. Титрование ведут раствором азотнокислого цинка до первого резкого перехода синей окраски в фиолетовую. [c.186]

При титровании слабого основания сильной кислотой, например раствора аммиака раствором соляной кислоты, в точке эквивалентности ЫН40Н- -НС1 = ЫН4С1-ьН20, раствор содержит хлорид аммония — соль сильной кислоты и слабого основания, которое гидролизуется, образуя ионы водорода Н+. Поэтому и здесь точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтрализации. В точке эквивалентности pH = 5,1, т. е. титрование заканчивается в слабокислой среде. Область скачка pH — от 6,25 до 4. Поэтому в качестве индикатора здесь применяют метиловый оранжевый или метиловый красный. [c.125]

Через просушенную натриевую форму ионитов пропускали раствор углекислого аммония (4,048 н. . Продажный углекислый аммоний представляет собой смесь бикарбоната и карбаминовокислого аммония. Для получения раствора карбоната аммония продан ный углекислый аммоний растворяли в растворе аммиака [5]. Раствор углекислого аммония пропускали со скоростью 370 лЫао м . Фильтрат собирали отдельными фракциями определенного объема, б которых определяли общую щелочность титрованием соляной кислотой и содержание натрия с помощью пламенного фотометра. [c.168]

Рассмотрим в качестве примера титрование 0,1 и. раствора аммиака 0,1 н. раствором соляной кислоты. Исходный раствор аммиака имеет рН11,13, а не 13, как было бы В растворе сильного основания. В точке эквивалентности pH вычисляется но формуле (22). Промежуточные точки между О и 100% добавленной кислоты следует вычислять но закону действия масс. После точки эквивалентности pH изменяется так л<е, как в случае нейтрализации сильного основания сильной кислотой. Все рассчитанные значения pH в зависимости от количества добавленной кислоты даны в табл. 8 и представлены графически на рис. 34. [c.108]

Прн титровании 200 мл смеси едкого кали и аммиака 0,2 и. соляной кислотой были получены следующие показания гальванометра высокочастотного титриметра [c.153]

За скоростью зтанолиза можно наблюдать, используя простое титрование. Для этого к отобранной из реакционной смеси пробе прибавляют избыток аммиака и неизрасходованную его часть оттитровывают соляной кислотой. При этом идут следующие реакции [c.82]

Подлинность препарата устанавливают по окрашиванию пламени в желтый цвет (натрий), но если соль смочить глицерином, то происходи г окрашивание пламени в зеленый цвет (бор). Подкисленный солнной кислотой раствор препарата окрашивает куркумовую бумажку в розовый или буровато-красный цвет, что становится особенно заметно при высушивании. При смачивании бумажки раствором аммиака окраска переходит в зеленоваточерную. Чистоту препарата определяют по отсутствию примесей в соответствии с требованиями ГФ1Х. Количественное определение производят титрованием раствора буры 0,1 н. раствором соляной кислоты, в присутствии индикатора метилового оранжевого (до розовато-оранжевого окрашивания) [c.68]

Осадок нитрокобальтиата растворяют в горячей НС1 (1 20), кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, нейтрализуют аммиаком и титруют ионы кобальта 0,01—0,1 N раствором комплексона III в присутствии мурексида [2686] Рекомендуют также растворить нитрокобальтиат калия в соляной кислоте, как указано выше, нейтрализовать аммиаком, добавить избыток титрованного раствора комплексона III, а также буферный раствор с pH 10 Избыток комплексона П1 титруют раствором сульфата цинка в присутствии эрио-хромчерного Т [2234, 2510] Вследствие непостоянства состава иитрокобальти- [c.67]

Оставшийся на катионите цинк удаляют промыванием 3 н. раствором соляной кислоты. Расход кислоты составляет примерно 50—60 мл. К фильтрату добавляют избыток раствора аммиака (35—40 мл) и 5,5—6,5 г хлорида аммония, с таким расчетом, чтобы получить буферный раствор, необходимый для определения цинка. Полученную смесь разбавляют дистиллированной водой до 100 мл и титруют трилоном Б в присутствии индикатора эриохром-черного Т (0,01—0,05 г) до перехода винно-красной окраски в синюю. По количеству титрованного раствора трилона Б, пошедшего на титрование, рассчитывают содержание ионов цинка в исходном растворе. [c.100]

Определение по Нольке [6 5 4]. В присутствии в пробе относительно больших количеств фтора используют раствор цирконового лака в амиловом спирте, в котором он хорошо растворим. Титрование происходит в течение 10—15 ман. Для. этого снимают проверочную кривую. В этом методе используют уксусную кислоту вместо обычно применяющейся соляной кислоты, так как последняя искажает ход реакции. Кислые растворы нейтрализуют не едкими щелочами, а аммиаком. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология