Электролиз веществ

Почти все чистые жидкости, газы и большинство твердых неметаллических тел электрический ток не проводят (непроводники). Но в растворенном или расплавленном состоянии многие неметаллические вещества тоже проводят электрический ток. Их проводимость существенно отличается от проводимости металлических проводников прохождение тока через растворы и расплавы сопровождается разложением вещества — электролизом. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток при одновременном протекании химического процесса, называются электролитами (проводники второго ряда). [c.162]

Рассматривая второй за-кон электролиза с точки зрения электронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. [c.299]

При проведении электролиза часть тока уходит на побочные процессы и поэтому практическая величина электролиза всегда меньше теоретической. Обычно вычисляют величину выхода по току количество выделившегося при электролизе вещества [c.426]

По закону Фарадея масса выделившегося при электролизе вещества [c.334]

Из ф-л 21.8 и 21.9 следует, что масса практически получаемого при электролизе вещества равна [c.335]

Процесс электролиза вещества ведут в растворе метанола, содержащем в качестве электропроводной добавки бромистый аммоний. Вполне удовлетво рительные результаты были получены при применении графитового анода. [c.224]

Соотношение между количеством электричества и массой превратившегося в ходе электролиза вещества установлено законом Фарадея [c.252]

Количественные соотношения между прошедшим через раствор электричеством и выделившимся при электролизе веществом строго определяются законами, открытыми еще в 30-х годах прошлого столетия Фарадеем. Первый закон Фарадея имеет следующую фор- [c.265]

Весовое количество выделяемого при электролизе вещества пропорционально количеству протекшего через раствор электричества и практически не зависит ни от каких других факторов. [c.212]

Масса образующегося при электролизе вещества пропорциональна количеству прошедшего через раствор электричества. [c.285]

Масса выделяемого при электролизе вещества пропорциональна прошедшему через раствор количеству электричества и не зависит от других факторов. [c.144]

Приборы для измерения количества электричества, израсходованного на электролиз вещества [c.211]

Образующиеся при электролизе вещества либо выделяются на электродах, либо вступают в химическое взаимодействие с растворителем или растворенным веществом. Электролиз растворов и рас-сплавов широко применяется в промышленности для получения щелочей, солей, различных органических веществ, магния, алюминия, для нанесения гальванических покрытий и т. д. Таким путем удается получить более чистые (по сравнению с химическими методами синтеза) и сравнительно дешевые вещества. Метод электролиза применяется в аналитической практике для количественного определения различных веществ в растворах. [c.266]

Масса подвергающегося превращению или образующегося при электролизе вещества пропорциональна количеству прошедшего через раствор электричества. [c.125]

Электролиз. Процессы, проходящие на катоде и аноде. Электролиз веществ в расплаве и в водном растворе. Электро,ииз воды. Уравнения электрохимических реакций. Практическое значение электролиза. [c.77]

Схематическое устройство титрационного кулонометра приведено иа рис. 50, б. Анолит и католит здесь разделены для устранения химической реакции между ними. Контакт между электродами производится через пористую перегородку, впаянную в стенку внутреннего сосуда. Титрование образовавшегося в результате электролиза вещества происходит непосредственно во внутренней пробирке после извлечения электрода. [c.78]

При использовании твердых электродов сталкиваются с рядом трудностей. Одной из проблем является обновление поверхности электрода. Так как скорость диффузии в твердых телах очень мала, то выделяющееся на поверхности электрода при электролизе вещество, если оно нерастворимо в материале электрода, может при достаточно большой концентрации в растворе и продолжительном электролизе покрыть всю поверхность электрода, превратив его уже в электрод из выделившегося металла. [c.197]

При химических процессах может выделяться или поглощаться не только тепловая, но и другие виды энергии электрическая, световая, механическая и др. В гальваническом элементе выделяется электрическая энергия, которая поглощается при электролизе веществ. Выделение световой энергии наблюдается при свечении фосфора (хемилюминесценция), а поглощение— при разложении солей серебра в фотоматериалах. Механическая энергия выделяется при взрывах, но и многие взрывы происходят за счет механического воздействия на вещество. [c.125]

Минимальное напряжение электрического тока, приложенное к электродам электролизной ванны, при котором начинается электролиз вещества, называется его потенциалом разложения. [c.190]

При электролизе вещества какой из электродов играет роль восстановителя и какой — окислителя [c.193]

Напряжение тока при электролизе вещества превышает его теоретический потенциал разложения не только из-за перенапряжения на электродах, но и потому, что происходят затраты энергии на перемещение ионов к поверхности электродов, на преодоление омических сопротивлений самих электродов, на освобождение ионов от сольватных оболочек (в случае электролиза растворов). [c.253]

Между количеством превращенного при электролизе вещества и количеством прошедшего через электролит электричества существует связь, которая находит отражение в двух законах Фарадея. [c.207]

Использование кулонометров дает возможность определить долю полезно затраченного тока (т. е. тока, израсходованного на получение полезного продукта). Она характеризуется выходом по току. В ы -ход по току — это отношение фактически полученного при электролизе вещества к теоретически рассчитанному 1<оличеству его. Обычно выход по току r выражается в процентах. Тогда [c.208]

Применение законов Фарадея для количественных расчетов при электролизе. Количество выделившегося или разложившегося при электролизе вещества (М) пропорционально силе тока (/), времени прохождения тока через электролит (т), химическому эквиваленту вещества (5) и обратно пропорционально Р — произведению заряда электрона на число Авогадро [c.213]

На основании всего сказанного зависимость между количеством выделяющегося при электролизе вещества, силой тока и продолжительностью электролиза можно выразить уравнением [c.131]

Масса образующихся при электролизе веществ пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролизер. [c.244]

Рассматривая второй закон электролиза с точки зрения электронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. Обратимся, например, к электролизу хлорида меди (II). При выделении меди из раствора каждый ион меди получает от катода два электрона, и в то же время два хлорид-иоиа отдают электроны аноду, превращаясь в атомы хлора. Следовательно, число выделившихся атомов меди всегда будет вдвое меньше числа выде.чившихся атомов хлора, т. е. массы меди и хлора будут относиться друг к другу, как их молярные массы эквивалентов. [c.285]

Числа первого столбца очень близки между собой. Это связано с тем, что при электролизе веществ, перечисленных в указанном столбце, в конечном счете протекает только разложение воды с выделением на катоде водорода, а на аноде —кислорода. Интересно сопоставить между собой разл и для галоидоводородных кислот. Эта величина закономерно падает от НС1 к HJ, что является результатом уменьшения электронофильностн (окислительной способности) гало-генид-ионов в том же направлении (избыточный валентный электрон у J -иона отнять легче, чем у Вг -иона и тем более чем у СГ-иона). [c.344]

Кулонометры представляют собой особого типа электролизеры. Определение прощедшего через них количества электричества основано на применении закона Фарадея. Важнейщее условие при таком определении — отсутствие побочных реакций, утечек тока, потерь выделивщихся веществ. Электрохимические кулонометры делятся на три класса 1) весовые, в которых количество электричества определяется по привесу катода вследствие выделения металла из раствора его соли под действием тока 2) объемные, в которых непосредственно измеряется объем выделившихся в результате электролиза веществ, например объем гремучего газа [c.64]

Масса выделенного при электролизе вещества од-ни и тем же количеством электричества прямо пропорциональна атомной массе вещества А и обратно пропор-циснальна его валентности п [c.328]

Электролиз, и соответственно кулонометрическое онределение, можно проводить пе только в растворах, по и в расплавах и газах. В растворах электролиз возникает нри наложении извне онределенного напряжения на оба электрода, вследствие чего в цепи возникает ток. При этом электроды приобретают соответствующие потенциалы - и Е , характерные для участвующих в электролизе веществ. Поскольку концентрация растворителя (обычно воды) всегда намного больше, чем концентрация растворенных в нем веществ, то разложение растворителя (окисление и восстановление) ограничивает число растворенных веществ, снособньк окисляться и восстанавливаться. Таким образом, электроактивными (дено-ляризаторами) являются те растворенные вещества, нотенциалы начала разложения которых находятся в рабочей области, ограниченной началом разложения данного растворителя. Отметим, что электроактивность зависит не только от природы растворителя и растворенного вещества, но и в немалой степени от состояния поверхпости материала электродов, что следует принимать во внимание нри кулонометрическом анализе. Деноляри-заторами могут быть как сами материалы электродов, нанример Ag, Си, Пg, так и находящиеся (или выделенные) на электродах твердые фазы. [c.123]