Разведение растворов

Рис. VII, 2. Зависимость констант скоростей реакций от разведения раствора

Изучение свойств разбавленных растворов представляет не только теоретический, но и практический интерес. Достаточно напомнить о возможности определения молекулярного веса и о том, что нередко приходится иметь дело с растворами плохо растворимых веществ, которые сама природа сделала очень разбавленными. Кроме того, хотя уравнения (IV.4), (IV.6), (IV.7) и (IV.9), отражающие предельные законы, как и закон Генри, относятся к разведенным (строго говоря, к бесконечно разведенным) растворам, однако с некоторой погрешностью ими можно пользоваться и при умеренном разбавлении. Для концентрированных же растворов, где они совершенно неприменимы, ими можно воспользоваться для грубой ориентировки, что тоже небесполезно. [c.160]

При увеличении разведения раствора слабого электролита степень диссоциации его растет, а константа диссоциации остается постоянной. 8.2. В уксусной кислоте как растворителе хлорная кислота сильнее азотной. 8.3. Чтобы экспериментально найти уменьшение [c.105]

При дальнейшем понижении давления до 0,1 ат выделяющийся газ уже примерно на 96% состоит из этилена. Он промывается сначала разведенным раствором кислоты для удаления небольших количеств аммиака, а затем щелочью, носле чего вполне пригоден для дальнейшей химической переработки. [c.74]

Для разведенных растворов среднее логарифмической разности концентраций близко к единице. Преимущественное влияние сопротивления газовой или жидкостной пленки определяется в зависимости от растворимости газа и жидкости. Если газ хорошо растворим в жидкости, то основное сопротивление сосредоточено в газовой пленке, если плохо растворим, то в жидкой пленке. [c.238]

Если же взаимная растворимость ограничена, то по достижении равновесия образуются две фазы постоянного состава набухший полимер и разведенный раствор полимера в растворителе. [c.257]

Существенное значение мембранные равновесия имеют прн исследовании коллоидных растворов, в которых коллоидная частица, несущая занял г того или другого знака, играет роль иона R. Обычно к коллоидным растворам и при больщих разведениях неприменимы законы, справедливые для предельно разведенных растворов. Исследуя осмотическое давление и мембранные потенциалы коллоидных растворов, можно выяснить зависимость числа солевых ионов разных знаков на поверхности коллоидной частицы от концентрации и природы ионов в растворе. [c.576]

После оснащения воздухоразделительных установок адсорберами на потоке кубовой жидкости содержание ацетилена в жидком кислороде на больщинстве установок значительно уменьшилось и составляет обычно менее 0,01 от его растворимости в жидком кислороде. Однако в настоящее время высказываются предположения об опасности сильно разведенных растворов ацетилена в жидком кислороде, так как при кипении такого раствора кристаллы ацетилена могут постепенно откладываться на горячих поверхностях трубок конденсатора, имеющих более высокую температуру, чем жидкий кислород, а также в тех местах, куда жидкий кислород поступает только периодически, и имеется возможность его полного испарения. Образовавшиеся кристаллы время от времени будут покрываться тонким слоем жидкого кислорода, а наблюдениями установлено, что именно в этом состоянии ацетилен имеет наибольшую чувствительность к импульсу давления. [c.100]

Близки к идеальным крайне разбавленные растворы различных веществ в них можно пренебречь взаимодействием между частицами растворенного вещества из-за их разобщенности (см.гл. II). Однако уподобить поведение растворенного вещества в разведенных растворах поведению разреженного газа (а растворителя — вакууму) и основывать на этой аналогии все рассуждения и выкладки было бы опрометчивым. Такая аналогия носит скорее формальный характер. Ведь строение жидких и твердых растворов отвечает структуре вещества не в газообразном, а в конденсированном состоянии. [c.137]

Пользуясь справочными данными об эквивалентной электропроводимости ионов при бесконечном разведении раствора, представить ход кривой кондуктометрического титрования при взаимодействии следующих водных растворов [c.121]

Обозначим через нелинейную функцию, которая описывает полную скорость производства компоненты х,-во всех химических реакциях X — совокупность параметров, которые могут входить в f , О, — коэффициент диффузии Фика для компоненты / р,- - макроскопические переменные, удовлетворяющие уравнениям баланса массы (переменные концентрации реагирующей массы в случае разреженного газа или сильно разведенного раствора). В отсутствие внешних сил и термических явлений кинетическое уравнение принимает простой и хорошо известный вид [c.174]

Следовательно, истинный молекулярный вес можно опредеЛ г. только в бесконечно разведенном растворе, т. е. при нулевой концентр ц и. Для [c.61]

Найдя несколько значений Р , для разных концентраций, вычерчивают кривую зависимости поляризации растворенного вещества от концентрации, экстраполируют кривую до бесконечного разведения раствора и определяют графически поляризацию растворенного вещества при его предельном разбавлении и заданной температуре это значение обозначается через Р ,- Вычислив Р при нескольких температурах, строят график зависимости Роо=/(1/Т), находят тангенс угла ф = В и по (1,143) вычисляют дипольный момент растворенного вещества. [c.57]

Так как разведенный раствор щелочи энергично поглощает двуокись углерода, реакционная смесь должна быть всегда хорошо закрыта пробкой. Ее открывают только на время отбора пробы. [c.255]

Разбавление высококонцентрированной эмульсии производят водой (или разведенным раствором стабилизатора), постепенно добавляя ее в эмульсию при постоянном перемешивании. [c.134]

При титровании удельная электропроводность раствора уменьшается (на рис. 25, й от точки N до точки эквивалентности А), так как у ионов Ыа+, заменяющих в процессе титрования иоиы Н+, абсолютная скорость, а следовательно, эквивалентная электропро-иодпость при бесконечнодг разведении раствора значительно меньше, чем у иона Н+ (точнее Н3О+) Яц+, о = 349, а Яка+, о = 50,1 Ом Х Хсм -г-.экв" . Ионы Н+ (и ОН ) в отличие от других ионов переносят заряды через раствор путем специ([)ического обмена с молекулой воды. Когда в титруемую соляную кислоту введен эквивалентный объем раствора гидроокиси натрия и реакция нейтрализации завершена, электропроводность исследуемой системы становится минимальной, равной электропроводности раствора хлорида нат- [c.115]

По уравнению (1.46) определяют несколько значений поляризации растворенного вещества для разных концентраций, вычерчивают график зависимости поляризации от концентрации н экстраполируют кривую до бесконечного разведения раствора [c.15]

В поведении ионов при бесконечном разведении раствора обнаруживаются две характерные закономерности 1) увеличение подвижности при повышении температуры и 2) наличие максимума на зависимости от кристаллографического радиуса иона. Для качественной интерпретации этих закономерностей обычно проводят аналогию меж- [c.67]

Однако, несмотря на неясность, госпо1Дствующую еще в данном вопросе, наиболее общим является мнение, согласно которому мы имеем здесь дело с коллоидальными расггЪорами асфальтов в нефтях. В самом деле нами было уяге отмечено, что все опыты над физическими свойствами асфальтовых растворов были осуществлены не непосредственно над нефтями, но "над разведенными растворами. На-сто такая необходимость вызывалась непрозрачностью масел. Вполне возможно, что в таких условиях первоначальный коллоидальный раствор превращался в настоящий раст вор. [c.118]

В поведении ионов при бесконечном разведении раствора обнаруживаются две характерные закономерности 1) увеличение подвижности при повышении температуры и 2) наличие максимума на кривой зависимости А,, от кристаллографического радиуса иона. Для качественной интерпретации этих закономерностей обычно проводят аналогию между перемещением иона под действием электрического поля и движением макроскопического шарика в вязкой жидкости. Перемещение ионов в электрическом поле является статистически усредненным процессом ионы совершают беспорядочные перескоки, а электрическое поле изменяет их вероятность в определенных направлениях. Поэтому аналогия с обычным поступательным движением твердого тела оказывается весьма приближенной. Тем не менее такая аналогия приводит к правильным качественным выводам. Согласно закону Стокса скорость движения твердого шарика в вязкой жидкости под действием силы Р выражается формулой [c.75]

Формула Дебая справедлива для газов и паров не очень большой плотности, ее можно также применять к разведенным растворам по- [c.258]

Изменение эквивалентной электропроводности растворов сильных электролитов с разбавлением связано с изменением межионного взаимодействия. Под влиянием приложенной разности потенциалов равномерность распределения ионов в ионной атмосфере нарушается, центральный ион и противоионы атмосферы начинают смещаться в противоположных направлениях и благодаря возникновению тормозящих сил уменьшается подвижность ионов. В более концентрированных растворах подвижность также уменьшается благодаря более частым столкновениям катионов и анионов, движущихся в электрическом поле в противоположных направлениях. При больших разведениях раствора межионное взаимодействие очень незначительно и ионы движутся с максимальными скоростями, не зависящими от дальнейшего разведения. [c.242]

Зонный способ применяют также при разделении солевых смесей, очистке парафина, бензола, нафталина, антрацена и многих других препаратов, для концентрирования разведенных растворов ферментов, вирусов, суспензий бактерий и т. д. [c.462]

Эти предположения полностью согласуются с опытными данными, полученными во ВНИИкимаше Г. Ф. Денисенко. В опытах, моделирующих условия в конденсаторе, было показано, что при кипении насыщенного и разведенного раствора ацетилена в жидком кислороде ацетилен выпадает в твердом виде, причем на трубке, подогреваемой на 5—7 град, образуется тонкий слой твердого ацетилена. Основное количество твердого ацетилена образовывалось в щели, моделирующей каналы, возникающие между трубкой конденсатора и трубной доской [c.100]

Так как даже в очень разведенном растворе находится гро- [c.102]

Характерную картину образоваиия дендритных порошкообразных отложений металлов можно наблюдать при использовании разведенных растворов злектролитов, содержащих простые соли металлов (налример, А МОз), в случае применения особенно высоких плотностей тока. [c.381]

Эквивалентная электропроводность раствора любого электролита возрастает с уменьщением его концентрации. При некоторой предельной величине разведения считают, что ионы настолько удалены друг от друга, что силы взаимодействия между ними не проявляются, ионная атмосфера не образуется, и раствор электролита ведет себя подобно идеальной газовой системе. При этом эквивалентная электропроводность достигает максимального значения, обозначаемого как Яо или Хоо. Ее называют по-разному предельной эквивалентной электропроводностью эквивалентной электропроводностью при нулевой концентрации (или при бесконечном разведении). Если раствор содержит I моль/л растворенного -9лектроли-та, то электропроводность такого объема, помещенного между двумя электродами, находящимися на расстоянии 1 см, называют мольной электропроводностью. В зависимости от концентрации или разведения раствора, ее обозначают через Цс или и хо или Роо. Эквивалентная (и мольная) электропроводность раствора слабого электролита возрастает при разведении в основном за счет увеличения числа переносчиков электричества — ионов, потому что степень электролитической диссоциации с уменьшением концентрации раствора увеличивается и стремится к предельному значению <а- 1). [c.92]

Эффект Тиндаля, 1весьма заметный, дают даже разведенные растворы асфальтенов. [c.117]

В табл. 13 приведена максимальная степень разведения растворов этих препаратов, при кодорон эффективно проявляется их бактериостатическая активность. [c.187]

I. Hs OONa + НОН СНзСООН + NaOH. Так как соль и щелочь в достаточно разведенном растворе практически полностью диссоциированы, а вода и кислота практически недиссоции-рованы, то можно записать [c.164]

Бысокодисперсные концентрированные эмульсии могут быть получены разбавлением высококонцентрированных и лучше всего предельноконцентрированных (предельных) эмульсий, концентрация которых может доходить до 99,7%. Разбавление высоко- и предельноконцентрированных эмульсий разведенными растворами стабилизатора или чистой средой приводит к образованию относительно устойчивых эмульсий любых более низких концентраций, В разведенных эмульсиях практически сохраняется исходная высокая дисперсность капелек, подавляющее количество которых имеет размеры порядка 1 мкм. [c.133]

У.9.65. Определить молекулярную массу полиамида в л1-крезоле, используя экспериментальные данные ультра-центрифугировання константа седп . ентации прп бесконечном разведении раствора 5о = 0,77 константы /С = = 8,7-10- = 0,45. [c.133]

Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении раствора уксусной кислоты в 1,5 раза больше такой же электропроводности гидроокиси аммония. Растворы 0,1 н. СНзСООН и 0,05 н. ЫН40Н имеют одинаковую эквивалентную электропроводность. Каково соотношение степеней диссоциации этих электролитов в данных растворах (Что больше 01 — степень диссоциации кислоты или 02 — степень диссоциации основания ) [c.55]

Ионы при движении в растворе совершают работу против силы внутреннего трения, зависящей от температуры и природы растворителя. Поэтому существенным фактором является вязкость среды. Абсолютная скорость движения любого иона тем больше, чем M HbHi вязкость растворителя т]. С увеличением температуры вязкость растворителя уменьшается и абсолютная скорость ионов возрастает. В ишроком диапазоне температур i>oi] onst vo — абсолютная скорость ионов при бесконечном разведении раствора). [c.88]

Увеличение разведения раствора сильного электролита не изменяет числа ионов в объеме, содержащем 1 г-экв электролита, так как у пего практически а=1. Но в объеме увеличиваются расстояния между ионами и скорость их передвижения, уменьшаются взаимодействие между ионами лротивоположного знака и плотность ионной атмосферы. [c.92]

Закон Кольрауша (VIII.19) указывает на независимость движения ионов одного сорта от ионов других сортов, находящихся с ними, в бесконечно разбавленном растворе. Эквивалентная электропроводность нона при бесконечном разведении раствора будет [c.93]

Лоп = Лл,./ДУс = 1д0, где 0 —угол, ограниченный осью абсцисс и прямой. Вычислить значение Яо, спр по (VIII.19). Эквивалентные электропроводности ионов прн бесконечном разведении раствора [c.107]

По графику Пс = Ц11Хс)т экстраполяцией установить значение 1/Ло, равное отрезку на абсциссе при х = 0, и —Khi, , равное отрезку на ординате, отсекаемому прямой (см. рис. 24). Вычислить Яо и /Сд, с.. Сравнить Ло, 01Г С 0, спр-Я-)-, о-ЬЯ-, о (стр, 91), вычислить АЯ=Яо, -щ,—7.0, оп (в процентах). Эквивалентные электропроводности ионов при бесконечном разведении раствора найти в справочнике, 5, Вычислить степень электролитической диссоциации е по (VIII.27), используя /,0 и полученные нз опытных данных. Сравнить /Сд, с со справочным значением. Вычислить АКц.,с (в процентах), 6. Построить и объяснить зависимости Хс = /(с)т, Лс = = (с)т, а,,= 1(с)т. 7, Вычислить AG° при диссоциации по (VIII,41). [c.111]