Водородный показатель. Шкала кислотности растворов

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. ШКАЛА КИСЛОТНОСТИ РАСТВОРОВ [c.128]

Показатель кислотности среды (pH) изменяется от О до 14. В кислой среде в водных растворах преобладают ионы гидроксония НзО , в щелочной — гидроксила ОН . Концентрация водородных ионов воздействует на ионное состояние и, следовательно, на доступность для клетки многих метаболитов, так как в незаряженном состоянии они легче проникают через мембрану. В табл. 8 представлены субстраты, отражающие всю шкалу pH, и микроорганизмы, способные к активному существованию при таких pH. [c.89]

Нет надобности пользоваться водородным показателем для крепких растворов кислот или щелочей. Поэтому обычно величиной pH пользуются для растворов разбавленных. Изменение pH от О до 14 практически исчерпывает шкалу кислотности, выражаемой через водородный показатель. [c.175]

Метод водородного показателя позволяет выражать кислотность и основность растворов в одной шкале. Действительно, логарифмируя уравнение (24) и изменяя знак, получаем [c.252]

С помощью водородного показателя оценивают кислотность среды в неводных растворах. При этом необходимо иметь в виду, что каждый растворитель имеет свою шкалу кислотности рЛ" . Из данных табл. 8.2 следует, что ледяной уксусной кислоты равен 14,4 этанола — 19,1 и т. д. Отсюда значение pH (рСНзСООНг ") нейтрального раствора в ледяной уксусной кислоте 7,2, а в этаноле (рСгНг,0Н2+) — 9,55. [c.125]

Кислотность и пделочность среды можно характеризовать концентрацией водородных когчов для нейтрального раствора [Н+] = 10- для кислого [№ ] > 10 " для щелочного [Н+] < 10- . Так как [Н+] может меняться в очень широких пределах, то ее удобно выражать в логарифу.нческой шкале, вводя так называемый водородный показатель pH [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология