Среда нейтральная, водородный показатель

Нанример, если [Н+] = 10- , то pH = — 10 = 5. В нейтральной среде, где [Н+] = 10" pH = 7 в кис 10й среде [Н+] > 10 и р.Н < 7 в щелочной среде Н+] < 10 и pH > 7. Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. Водородный показатель может быть больше 14, а также может принимать отрицательные значення (в очень кислой среде). [c.256]

Каковы концентрация ионов водорода и водородный показатель в кислой среде В щелочной среде В нейтральной среде [c.195]

Водородный показатель среды (pH) характеризует концентрацию ионов водорода в водном р.ах творе pH водных растворов может изменяться от О до 14. В нейтральных растворах pH = 7, в кислых —pH < 7, в щелочных— pH > 7. . [c.18]

Если, например, [Н+1 = 10" , то pH = —lg 10 = 5. В нейтральной среде, где [Н ] = 10 , pH = 7 в кислой среде, где [Н+] > 10 , pH < 7 в щелочной среде, где [Н+1 < 10 , pH >7. Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. В качестве примера рассчитаем pH раствора, в котором [Н" ] = 2-10 . В соответствии с (IV.36) получаем pH = —lg 2 + 7 = 6,7. Водородный показатель может быть больше 14, а также может принимать отрицательные значения (в очень кислой среде). [c.194]

Если концентрация Н -ионов равна концентрации ОН -ионов= 10 грамм-иона на 1 л, то данная среда является нейтральной. Водородный показатель (pH) такого раствора [c.168]

В любых водных растворах имеются гидроксид-ионы и ионы водорода, но в таких концентрациях, что их произведение равняется 10 . При повышении температуры значение/Св увеличивается, но при температурах, близких к комнатной, этим увеличением можно пренебречь. В чистой воде [Н+] равна 10" . В этом случае среда является нейтральной при [Н+] меньше 10" —щелочной, а при 1Н+] больше 10"- — кислой. Вместо концентрации ионов водорода часто пользуются водородным показателем (pH) [c.127]

Для нейтральной среды водородный показатель равен [c.204]

Концентрация свободных протонов водорода в водной среде определяет ее кислотность, а концентрация гидроксилов — основность или щелочность среды. Соотношение концентрации свободных протонов водорода и концентрации гидроксилов [Н ]/[ОН ] определяет активную реакцию среды, т.е. ее кислотно-основное состояние. Постоянство активной реакции внутренней среды организма называется кислотно-основным (щелочным) равновесием. Если концентрация Н больше, чем ОН , то водная среда кислая. Если гидроксилов больше, чем протонов водорода, — среда щелочная. При одинаковой их концентрации среда нейтральная. Для более точной характеристики активной реакции среды используют водородный показатель (pH). [c.81]

Реакция среды является существенным фактором, определяющим жизнедеятельность микроорганизмов. Ее характеризует водородный показатель pH (отрицательный логарифм концентрации, ионов водорода). При pH = 0...6,9 — кислые среды 7,1...14 — щелочные, 7 — нейтральные. [c.19]

Активная реакция среды — кислая, щелочная или нейтральная, зависит от,соотношения концентрации свободных водородных и гидроксильных ионов в биологической среде. Определяется водородным показателем (pH). [c.486]

Математически более удобной характеристикой среды является так называемый водородный показатель pH, равный логарифму концентрации водородных ионов, взятому с обратным знаком рН=—lg[H + ], Для нейтральной среды PH=7, для кислой меньше и для ш,елочной больше 7. [c.214]

Водородный показатель позволяет количественно характеризовать активную кислотность среды от сильно кислых (pH < 7) через нейтральнее (pH = 7) до сильно щелочных (pH > 7). [c.248]

Таким образом, водородным показателем называется величина, характеризующая активность (или концентрацию) водородных ионов и численно равная отрицательному десятичному логарифму этой активности (или концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр). При 25°С в нейтральной среде pH = 7, в кислых средах— меньше семи, и тем меньше, чем выше кислотность, а в щелочных [c.401]

Поскольку в воде концентрация гидратированных ионов водорода и гидроксид ионов равны, то [Н ] = [ОН ] = = 10 моль/л. Раствор с равными концентрациями ионов называют нейтральным раствор, в котором [Н" ] > [ОН ] — кислым раствор, в котором [Н ] < [ОН ] — щелочным (основным). На практике использование концентрации ионов водорода для характеристики кислотности среды неудобно. Обычно для этой цели применяют величину отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которую называют водородным показателем pH ( пэ аш ) [c.151]

Водородный показатель pH = - 1б Н ) - характеристика растворов и электролитов. Для воды, которая является нейтральной средой [c.29]

Количественное обозначение реакции среды можно еще более упростить, если принять за основу водородный показатель (pH), определяемый соотношением рН=—15 Сн. Тогда нейтральная среда будет характеризоваться рН = 7, кислая — рН = 6 5 4 и т. д., щелочная—рН=8 9 10 и т. д. (рис. 88). Само собой разумеется, что могут существовать и все промежуточные (между целочисленными) значения водородного показателя. [c.135]

Количественное обозначение реакции среды можно еще более упростить, если принять за основу водородный показатель (pH), определяемый соотношением рН = —1д Сц. Тогда нейтральная среда будет характеризоваться pH = 7, кислая —pH = 6 5 4 и т. д., щелочная — pH = 8 9 10 и т. д. (рпс. У-9). Само собой [c.142]

При комнатной температуре в водном растворе аммиака щелочная среда (водородный показатель pH > 7). Если к такому раствору порциями добавлять соль — хлорид аммония NH l, то раствор сначала станет нейтральным (pH = 7), а потом — даже кислотным (pH < 7). Почему происходят такие странные события [c.35]

Для каждого конкретного случая титрования подбирают индикатор, позволяющий фиксировать точку эквивалентности в различных областях водородного показателя среды pH. Концентрация ионов Н и ОН в водном растворе одинакова, а именно 10 моль/дм логарифм этого числа с обратным знаком называют водородным показателем и обозначают pH. Если рН = = 7 — среда нейтральная, pH<7 -- кислая, рН>7 — щелочная. [c.10]

Химические свойства перекачиваемой среды определяют стойкость материалов проточной части насоса. Одним из показателей этих свойств является водородный показатель pH = —lg Ся, где ся — концентрация ионов водорода (в г-ион/л). Число pH служит количественной характеристикой кислотности растворов, которая оказывает существенное влияние на скорость электрохимической коррозии элементов насоса. При комнатной температуре (при г == 22° С) pH = 7 для нейтральных, pH <7 для кислых и pH > 7 для щелочных растворов. [c.10]

Величина водородного показателя pH, при котором заканчивают титрование, называется показателем титрования (Рт)-Из изложенного следует, что при определении эквивалентной точки титрования кислот и оснований с разными индикаторами мы заканчиваем титрование при различных значениях pH. Кроме того, показатель титрования (Р .) обычно не совпадает и с нейтральностью среды, определяемой равенством концентраций ионов Н+и 0Н , т. е. pH = 7. Так, например, титрование с фенолфталеином заканчивают тогда, когда раствор имеет еще щелочную реакцию (рН=9), а с метилоранжевым — кислую реакцию (рН=4). [c.95]

Какова величина водородного показателя в нейтральной, кислой и щелочной среде , [c.107]

Как мы видим, увеличение скорости коррозии цинка пропорционально перенапряжению выделения водорода (константа а) на примеси, площадь которых примерно одинакова. Вероятность протекания процессов коррозии с возрастанием величины водородного показателя (pH) уменьшается и для такого важного в техническом отношении материала, как железо, при рН>5 становится незначительной. Из технических металлов в нейтральных и щелочных средах только магний корродирует с водородной деполяризацией. [c.60]

Вещества, отщепляющие в растворах ион водорода, протон, называются кислотами, а присоединяющие этот ион — щелочами. Концентрация протонов характеризует реакцию среды в одном литре нейтрального водного раствора, как и в литре чистой воды, содержится 10 грамм-ионов водорода если концентрация протонов выше, среда приобретает кислую реакцию, а если ниже — щелочную. (Логарифм этой концентрации, взятый с противоположным знаком,— водородный показатель , или pH.) [c.28]

Для удобства кислотность растворов принято выражать так называемой величиной pH, за которую (в соответствии с приведенным примером) принимается показатель степени числа 10, взятый с обратным знаком. В рассмотренном примере величина pH 5. В чистой дистиллированной воде, представляющей собой нейтральную среду, концентрация водородных ионов и гидроксильных ионов одинакова, а произведение концентрации К= [Н" ] [ОН" ] = 10 1. Отсюда для чистой воды pH 7. [c.12]

Водородный показатель pH. До начала XX столетия биологи, геологи и химики удовлетворялись при определении кислотности или щелочности среды грубой оценкой кислая, нейтральная или щелочная среда. В лучшем случае делалось уточнение сильнокислая (или сильнощелочная), слабокислая (или слабощелочная) среда. Однако оказалось, что такая, очень приблизительная, оценка степени кислотности или щелочности среды при изучении, например, биогеохимических процессов совершенно недостаточна, так как интенсивность и даже направление указанных процессов зависят от незначительных изменений [Н+] и [ОН-]. То же относится и ко многим химическим процессам, в том числе химико-технологическим и химико-аналити-ческим. Поэтому в дальнейшем были разработаны методы точ- [c.42]

Выявлено, что КРН. не имеет прямой зависимости с коррозионной агрессивностью грунтов и наблюдается на трубах как при сильной, так и при слабой активности среды околотрубного пространства. Общим для всех регионов прокладки труб является нейтральный водородный показатель pH грунтового электролита, который находится в пределах 5-7,5, что служит признаком развития КРН по второму неклассическому механизму. [c.36]

С помощью водородного показателя оценивают кислотность среды в неводных растворах. При этом необходимо иметь в виду, что каждый растворитель имеет свою шкалу кислотности рЛ" . Из данных табл. 8.2 следует, что ледяной уксусной кислоты равен 14,4 этанола — 19,1 и т. д. Отсюда значение pH (рСНзСООНг ") нейтрального раствора в ледяной уксусной кислоте 7,2, а в этаноле (рСгНг,0Н2+) — 9,55. [c.125]

Водородный показатель. По кислотно-основным свойствам растворы обычно подразделяют на кислые, нейтральные и щелочные. Это лишь качественная характеристика кислотности (основности) среды. Для количественной характеристики можно использовать молярную концентрацию ионов водорода. Удобно кислотность (основность) водных растворов выражать через десятичный логарифм молярной концентрации ионов Н+, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водарр дным показателем, ее обозначают символом pH [c.89]

Перекачиваемую среду характеризуют ее химические свойства, в частности водородный показатель pH, указывающий на кислотность растворов. Если при =22 °С раствор имеет pH = 7, то он является нейтральным, при рН<7 — кислым и при рН>7—щелочным. Перекачиваемую среду характеризует плотность, температура, вязкость, от величин которых зависит гидравлическая мощность, характеристики насоса и работоспособность его элементов. По концетрации взвешенных частиц жидкость может быть чистой, загрязненной, со взвесью насос также может перекачивать жидкотвердую и твердо-жидкую смеси. [c.337]

Реакция среды обычно выражается водородным показателем — отрицательным логарифмом абсолютного количества водородных ионов, обозначаемых знаком pH pH нейтральной среды равен 7, pH меньше 7 указывает на м слую среду, а pH больще 7—на щелочную среду. [c.248]

Кислотность и пделочность среды можно характеризовать концентрацией водородных когчов для нейтрального раствора [Н+] = 10- для кислого [№ ] > 10 " для щелочного [Н+] < 10- . Так как [Н+] может меняться в очень широких пределах, то ее удобно выражать в логарифу.нческой шкале, вводя так называемый водородный показатель pH [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология