Водородный показатель методы определения

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Определение величины pH водных растворов потенциометрическим методом. Потенциометрический метод анализа основан на измерениях потенциала индикаторного электрода, который зависит от состава исследуемой системы. Водородным показателем pH называют отрицательный десятичный логарифм концентрации нонов водорода. pH нейтрального раствора равняется 7 кислых изменяется от 7 до О, щелочных — от 7 до 14. [c.175]

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ pH [c.36]

Существуют различные методы определения водородного показателя растворов. Среди них наибольщее распространение получили колориметрический и электрометрический методы. [c.58]

Потенциометрия. Потенциометр ней называется физико-химический состав исследования и электрохимический метод инструментального анализа, основанный на зависимости электродного потенциала или ЭДС элемента от состава раствора. Потенциометрия применяется для определения термодинамических характеристик реакций, стандартных электродных потенциалов, активности и коэффициентов активности электролитов, водородного показателя, концентраций растворов (потенциометрическое титрование) и т. д. [c.296]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10. Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто опре- [c.554]

Водородный показатель измеряется различными методами. Сравнительно грубое, но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реактивов — индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов. Свойства некоторых индикаторов приведены в табл. 2.1 Г. [c.256]

При изучении темы Гидролиз в курсе общей химии рекомендуется для определения водородного показателя использовать имеющиеся потенциометры (pH - метры) и стеклянные или комбинированные электроды. Поскольку студенты впервые встречаются с эти. ми приборами, необходимым пригюжением к работе является методичка, в которой кратко излагаются некоторые теоретические вопросы, объясняющие возможность применения потенциометров и электродов для определения pH растворов солей, оснований и кис ют. В методичке также следует указать конкретные этапы работы на приборе, а именно подготовку к изменениям, запуск прибора, градуировку прибора, определение pH конкретных растворов. [c.54]

Изложенный материал показывает, что рефрактометрия прочно вошла в арсенал методов структурной химии. Измерение показателей преломления позволяет решать самые разнообразные задачи — от исследования водородной связи до определения структурных формул силикатов. [c.280]

Водородный показатель pH. До начала XX столетия биологи, геологи и химики удовлетворялись при определении кислотности или щелочности среды грубой оценкой кислая, нейтральная или щелочная среда. В лучшем случае делалось уточнение сильнокислая (или сильнощелочная), слабокислая (или слабощелочная) среда. Однако оказалось, что такая, очень приблизительная, оценка степени кислотности или щелочности среды при изучении, например, биогеохимических процессов совершенно недостаточна, так как интенсивность и даже направление указанных процессов зависят от незначительных изменений [Н+] и [ОН-]. То же относится и ко многим химическим процессам, в том числе химико-технологическим и химико-аналити-ческим. Поэтому в дальнейшем были разработаны методы точ- [c.42]

Среди этнх методов различают прямую П. и потенциометрич. титрование. Прямая П. применяется для непосредств. определения а ионов (напр., Ag" в р-ре AgNOj) по значению Е соответствующего индикаторного электрода (напр., серебряного) при этом электродный процесс должен быть обратимым. Исторически первыми методами прямой П. были способы определения водородного показателя pH (см. -рП-Метрия). Появление мембранных ионоселективных электродов привело к возникновению ионометрии (рХ-мет-рии), где рХ = — Ig Дх, активность компонента X электрохим. р-ции. Иногда рН-метрию рассматривают как частный случай ионометрии. Градуировка шкал приборов потенциометров по значениям рХ затруднена из-за отсутствия соответствующих стандартов. Поэтому при использовании ионосейективных электродов активности (концентрации) ионов определяют, как правило, с помощью градуировочного графика или методом добавок. Применение таких электродов в неводных р-рах ограничено из-за неустойчивости их корпуса и мембраны к действию орг. растворителей. [c.82]

Методы определения электродвижущих сил удобны для изучения концентраций водородных ионов но поскольку определить активность одиночного иона нельзя, то определение водородного показателя чаще сводится к экспериментальному измерению его, а не к вычислению с помощью уравнения (50). Для измерения pH можно использовать элемент, изображенный на рис. 14-3. Символически элемент записывается так [c.436]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

Концентрационная цепь может быть составлена из двух водородных электродов, погруженных в растворы с различным содержанием ионов Н+. При определении водородного показателя раствора потенциометрическим методом можно использовать различные гальванические цепи. [c.213]

Предположим теперь, что слабую кислоту, вроде уксусной, мы будем титровать слабы м основанием, например раствором аммиака. По данным, приведенным на стр. 76, мы видим, что в границах +0,1% от точки эквивалентности pH изменяется только на 0,08 единицы. Мы в этом случае можем применить лишь небольшое число индикаторов, и заканчивать титрование надо точно при pH = 7,0. Изменение в величине pH у точки эквивалентности здесь так незначительно, что его нельзя обнаружить по резкому изменению цвета какого бы то ни было индикатора. Интервал превращения индикатора проходится при титровании очень медленно, и для получения результатов, хотя бы и с ошибкой +0,5%, надо титровать до определенного цвета раствора, приготовляя для этого особый раствор- свидетель , имеющий pH, точно равный 7,0. Для этого пригоден раствор чистого ацетата аммония. Такой метод титрования до определенного значения pH часто применяют при определении веществ, которые иначе невозможно точно оттитровать. Н. Бьеррум предложил называть тот водородный показатель (pH), до которого производится подобное титрование, показателем титрования рТ (см. стр. 118). [c.119]

Понятие водородного показателя pH ввел датский физикохимик и биохимик С. Серенсен в 1909 г. В этом же году он разработал колориметрический метод визуального определения pH в интервале 1-10 по стандартным буферным растворам с известными значениями pH. Представление о буферных растворах введено в 1903 г., с 1904 г. буферные смеси находят применение в химическом анализе. [c.55]

Осн. работы относятся к теории р-ров. Разработал (1903) общий метод синтеза аминокислот и метод колич. определения аминного азота. Выполнил цикл работ по определению концентрации водородных ионов в водных р-рах. Ввел (1909) понятие водородного показателя (pH). Показал (1909) зависимость активности ферментов от величины pH. Разработал стандартные р-ры для приготовления буферных смесей с известными pH. Изучал природу р-ров белков как системы [c.406]

Водородный показатель испытуемого раствора и суспензий (крокусной пульпы, шликера, глины и т. д.) может быть определен или с помощью универсального индикатора, или электрометрическим методом. Чаще применяют последний метод, так как он позволяет с большой точностью определять pH в любых окрашенных растворах и суспензиях. [c.116]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

Потенциометрический метод определения водородного показателя рН=—1 ан+ заключается в измерении потенциала некоторых электродов, обратимых по отношению к Н -ионам. Чаще всего используются водородный, хингидронный и стеклянный электроды. Последний особенно удобен для измерения pH в автоматических системах контроля и регулирования кислотности среды. [c.219]

Численно величину pH выражают с точностью до сотых долей, т. е. до второго знака после запятой. С такой точностью можно определить pH, измеряя электродвижущие силы, например, с помощью водородного электрода, находящегося в испытуемом растворе, и второго электрода, потенциал которого известен (стр. 163). Другие методы определения pH, например индикаторный, менее точны и характеризуют величины pH водородного показателя целыми числами или с точностью до десятых долей единицы. Индикаторный метод основан на сравнении окраски индикатора в испытуемом растворе с окраской его в условиях известной величины pH. [c.120]

Определение водородного показателя (pH) крови. Из методов определения pH крови особенно простым и практичным является колориметрический метод Келлена в видоизменении Хаукинса. Кровь разводится физиологическим рас- [c.301]

Основные научные работы относятся к аналитической и физической химии. Разработал колориметрический метод определения водородного показателя с использованием кислотно-основных индикаторов, Указал на важность контроля этого показателя в промышленности, бактериологии и аналитической химии. Изучал процессы образования и кристаллизации осадков с помощью радиоактивных изотопов. Одним из первых в США выполнил фундаментальные исспе-дования в области полярографического анализа. Изучал кинетику и механизм эмульсионной полимеризации, разработал низкотемпературный способ производства синтетического каучука. После 1955 сконцентрировал свое рнимание на изучении кислотно-основного равновесия и разработке методов титрования в неводных средах Автор переведенных на многие языки книг, в частности таких, как Кон-дуктометрическое титрование (1923. русский перевод 1935), Потенциометрическое титрование (1927), Объемный анализ (т. 1 — 2, 1929, русский перевод 1930, 1932), Учебник количественного неорганического анализа (1936), [c.249]

Эти результаты показывают, что для количественных измерений степеней имидизации по инфракрасным спектрам выбор характеристической полосы имеет большое значение. Предпочтительно, по-видимому, пользоваться полосой 1380 см" относящейся к С—К-колеба-ниям, не подверженным влиянию водородной связи, нежели более известной из литературы полосой 1780 см"1. Окончательный ответ, однако, может быть получен лишь при сопоставлении спектроскопических данных с данными независимого абсолютного метода определения степени имидизации. Ниже, при определении кинетических характеристик имидизации, в качестве показателя степени имидизации использовались величины 1380. Расчет кинетических характеристик по [c.43]

С. Сёренсен ввел водородный показатель pH и разработал точный колориметрический метод для определения pH в интервале 1 —10. [c.582]

Важным применением метода э. д. с. является оценка кислотности водных растворов, для которой используют водородный показатель pH. По определению рН= ==—1 <2н+- нахождения pH применяют концентрационный элемент Р1, Нг (1 ат) Н+, Н+,а 5+ =11Р1, На (1 ат), где левый электрод находится в исследуемом растворе, а правый — стандартный водородный электрод, для которого Е°=0. Поэтому измеряемая э. д. с. элемента равна потенциалу левого электрода, т. е. Е=—0,0591 д ЙН+ = 0,059 pH. [c.128]

Методы фракционного анализа 7018 ГОСТ 4890-49. Озокерит. Метод определения содержания твердых углеводородов (рекомендуемый). 7049 ГОСТ 6211-50. Смазки консистентные. Метод Техрацнефти определения содержания мыл, минерального масла и высокомолекулярных органических кислот. Взамен ОСТ НКТП 7872/2292, М. И. 21а-37 М. И. 21а-36 М. И. 25 л-36 М. И. 25М-37. 7050 ГОСТ 5337-50. Бензины авиационные. Метод определения содержания тетраэтилсвинца иод-мол и бдатным способом. 7051 ГОСТ 5403-50. Масла нефтяные и жидкие топлива. Метод Техрацнефти определения показателя концентрации водородных ио- нов (pH) растворов (рекомендуемый). [c.270]

ИСА существенно отличается от получивщих широкое распространение методов структурно-группового анализа ВМСН п—с1—М- и В—с —М-методы, денсиметрический метод др.) [2, 134, 135]. Последние полностью построены на эмпирических соотношениях, связывающих экстенсивные параметры объекта (плотность, молекулярная масса, показатель преломления) с его структурными элементами. Принципиальным качественным отличием ИСА является то, что разработка расчетных методов определения структурных параметров осуществляется на основе более информативной совокупности исходных данных, включающей помимо элементного состава и значений молекулярных масс структурные характеристики, полученные ЯМР (ПМР)- и ИК-спектраль-ными методами. Эти характеристики непосредственно отражают количественное распределение углеродных и водородных атомов по ряду структурных тцпав. Формализация ИСА заключается в разработке алгоритма расчета средних структурных параметров сложных органических систем на основе точных стех,иометрических соотношений. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология