Показатель кислотности среды

Расчеты степени кислотности среды значительно упрощаются, если вместо абсолютной концентрации ионов водорода воспользоваться отрицательным логарифмом этой величины. Этот показатель концентрации ионов водорода получил название pH [c.13]

В концентрированных растворах сильных кислот (соляная, серная, азотная) кислотность среды характеризуется не величиной водородного показателя pH, а функцией кислотности по Гаммету Но, так как концентрация ионов гидроксония, определяемая концентрацией кислоты, и кислотность отличаются на много порядков. Так, при изменении концентрации серной кислоты от 5 до 1(Ю% протонодонорная способность возрастает в 10 раз. Введение функции Гаммета позволяет также сопоставить различные кислоты по протонодонорной способности и распространить результаты исследований на многокомпонентные системы, которые чаще всего и встречаются в производственных условиях. [c.134]

Г.— аналог иона аммония NH ". Свойства кислот в водных растворах обусловлены наличием иона Г., но в уравнениях реакций для краткости вместо Г. записывают Н+. Концентрация ионов Г. является показателем кислотности среды и выражается водородным показателем pH. Эта величина влияет на потенциалы некоторых окислительно-восстановительных реакций, на скорость реакций кислотно-основного катализа, на биохимические процессы, гидролиз и др. [c.73]

Показатель кислотности среды (pH) изменяется от О до 14. В кислой среде в водных растворах преобладают ионы гидроксония НзО , в щелочной — гидроксила ОН . Концентрация водородных ионов воздействует на ионное состояние и, следовательно, на доступность для клетки многих метаболитов, так как в незаряженном состоянии они легче проникают через мембрану. В табл. 8 представлены субстраты, отражающие всю шкалу pH, и микроорганизмы, способные к активному существованию при таких pH. [c.89]

Так рк 1 и / Н отличаются друг от друга только одним протоном, можно полагать, что отношение // //нО не будет зависеть от природы и концентрации 1 (при очень малых концентрациях), и выражение, обозначаемое Ао, будет служить универсальным показателем кислотности среды [c.188]

С внешним факторам относят концентрацию в газе сероводорода и углекислого газа общее давление газа показатель кислотности среды pH температуру время суммарные растягивающие напряжения. [c.140]

Поскольку в воде концентрация гидратированных ионов водорода и гидроксид ионов равны, то [Н ] = [ОН ] = = 10 моль/л. Раствор с равными концентрациями ионов называют нейтральным раствор, в котором [Н" ] > [ОН ] — кислым раствор, в котором [Н ] < [ОН ] — щелочным (основным). На практике использование концентрации ионов водорода для характеристики кислотности среды неудобно. Обычно для этой цели применяют величину отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которую называют водородным показателем pH ( пэ аш ) [c.151]

Показатель кислотности среды (pH) [c.89]

Водородный показатель позволяет количественно характеризовать активную кислотность среды от сильно кислых (pH < 7) через нейтральнее (pH = 7) до сильно щелочных (pH > 7). [c.248]

Практически характеризовать кислотность среды по концентрации ионов Н+ неудобно. Обычно для этого используют величину отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которую называют водородным показателем pH [c.267]

Наличие спиртов или кислот в потоках может привести к серьезной коррозии ТА. Для проверки кислотности среды используется рН-метр. На показатели работы ТА влияет также присутствующий в потоке водород, поскольку его теплопроводность и удельная теплоемкость существенно отличаются от таковых для других газов. Содержание водорода можно контролировать по газовому хроматографу. Для контроля потерь паров углеводородов можно использовать индикатор утечки. [c.119]

В кислотной среде водородный показатель pH <7. [c.204]

Кислотно-основными индикаторами называются химические соединения, меняющие окраску в зависимости от водородного показателя (pH) среды, в которой они находятся. [c.34]

В кислой среде активность водородных ионов ан+ больше, чем в чистой воде, а в шелочной она меньше. Для характеристики кислотности среды введен водородный показатель pH, который равен [c.248]

Что называют водородным показателем pH Почему введена такая характеристика кислотности среды [c.214]

На стабильность продукта, а также его пригодность к использованию в стальной таре указывает показатель кислотность , пересчитываемый обычно на уксусную кислоту. Кислотность определяется как для жидких, так и для пастообразных продуктов и со-став.ляет не более 0,02%. В некоторых случаях оценка среды производится по pH водной вытяжки. При наличии ингибиторов в спецификации отражается их содержание и предельная кислотность. Так, в 1,3-диоксолан добавляют 2—3% метилового спирта — стабилизатора при кислотности не выше 0,01% СНдСООН [132, с. 316]. [c.329]

ПОКАЗАТЕЛЬ м. водородный, pH. Понятие, характеризующее кислотность среды численно равен отрицательно,му десятичному логарифму активности ионов водорода для [c.324]

Если эксплуатация двухъярусного отстойника не налажена, нормальный ход процесса в нем нарушается, начинает выделяться в большом количестве сероводород, накапливаются летучие кислоты. Таким образом, кислотность среды служит показателем нарушений технологического режима переработки осадка. Причиной кислого брожения чаще всего бывает подача слишком большого количества осадка. [c.218]

Потенциометрический метод определения водородного показателя рН=—1 ан+ заключается в измерении потенциала некоторых электродов, обратимых по отношению к Н -ионам. Чаще всего используются водородный, хингидронный и стеклянный электроды. Последний особенно удобен для измерения pH в автоматических системах контроля и регулирования кислотности среды. [c.219]

Кислотно-основные реакции, протекающие в среде оксида дейтерия, имеют общие закономерности с указанными реакциями в водных системах, поэтому они включены в этот раздел, рассматривающий кислотно-основное равновесие в воде, хотя с точки зрения химического поведения их следовало бы рассматривать в разделе, посвященном неводным растворителям. При некоторых исследованиях, например, при изучении изотопного эффекта дейтерия, требуется измерять pD как показатель кислотности растворов в тяжелой воде. Стеклянные злектроды реагируют на изменение концентрации иона дейтерия в соответствии с законом Нернста [47, 48], поэтому обычное сочетание стеклянных и каломельных электродов может послужить основой эмпирического определения [49] величины pD [c.65]

Коррозионная стойкость алюминия увеличивается при понижении температуры, уменьшении концентрации ионов хлора и железа в грунте или в воде. Коррозия алюминия усиливается по мере отклонения показателя pH среды от нейтрального значения (рН=7),т.е. при усилении кислотных или щелочных свойств среды. Алюминий неустойчив в сильных кислотах, особенно в соляной, фосфорной и муравьиной. В органических кислотах алюминий достаточно стоек. < [c.25]

По-видимому, среди всех имеющихся показателей кислотности наибо-пее подходящим для сильных протонных кислот является — кислотная функция Гаммета Он предложил оценивать кислотность любых растворов по степени превращения индикатора основания в его ионную форму [c.63]

Тогда избирательность вымывания адсорбированных веществ из колонны будет еще сильнее, ибо, помимо оттеснения более слабо адсорбированных веществ к выходу из колонны будет сказываться стремление этих слабо адсорбированных веществ полностью завладеть растворителем. При обработке ионнообменных колонн растворителем важную роль играет выбор кислотности среды, характеризующейся так называемым водородным показателем pH. [c.105]

КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ (pH). Показатель кислотности среды. Произведение концентрации ионов водорода Н- и ионов гидроксила 0Н в воде и разбавленных водных растворах равно Ю . В соответствии с этим концентрация Н+-ионов, в зависимости от концентрации кислот и оснований, изменяется в пределах от 10 до 10- . Аналогично, но в противоположном направлении, изменяется концентрация ОН--ионов. Реакцию любого раствора можно выражать через концентрацию Н+- или ОН -ионов. Принято это делать через концентрацию Н+-ионов. Если она более 10 , то раствор имеет кислую реакцию, если она менее 10 , он имеет щелочную реакцию. В природных растворах она колеблется обычно в 1пре делах от 10 до 10 , т. е. выражается очень малыми числами. Для удобства принято выражать ее не в абсолютных числах, а в виде отрпцате.яьного логарифма этих величин и обозначать pH. Если pH менее 7, то среда кислая, если pH более 7, то среда щелочная. В нейтральном растворе она равна 7. [c.152]

В принципе для выражения концентраций других ионов или молекул также можно пользоваться соответствующими показателями, например pNa" , PSO4", рСНзОН и т. д. Но на практике широкое применение нашел только водородный показатель pH, характеризующий кислотность среды. [c.486]

С помощью водородного показателя оценивают кислотность среды в неводных растворах. При этом необходимо иметь в виду, что каждый растворитель имеет свою шкалу кислотности рЛ" . Из данных табл. 8.2 следует, что ледяной уксусной кислоты равен 14,4 этанола — 19,1 и т. д. Отсюда значение pH (рСНзСООНг ") нейтрального раствора в ледяной уксусной кислоте 7,2, а в этаноле (рСгНг,0Н2+) — 9,55. [c.125]

Смысл показателя кислотности pH существенно изменяется в неводных средах и даже в водных растворах с высокой концентрацией электролита, В растворах с ионной силой выше 0,1 М использование величины pH в качестве меры кислотности уже неправомерно. Существуют и другие шкалы кислотности, иапрпмер функция кислотностп Гаммета, которая обсуждается ниже. Возможности измерения pH смешанных водных растворителей обсуждаются в работе Бэйтса [3, б]. [c.70]

Наиболее широко известна и хорошо изучена функция кис ютности Гаммета Яр, которая представляет собой самый удобный параметр для сравнения кислотности различных сред и существенно лучше в этом смысле, чем обычн1лй показатель кислотности pH, определяемый простой стехиометрнческой концентрацией кислоты [c.78]

Нетрудно понять, что образование полимерных оксианионов в кислородсодержащих кислотах должно зависеть от кислотности среды, т. е. от величины ее водородного показателя pH. Степень полимеризации максимальна при низких значениях pH, когда в наличии имеется достаточное количество свободных протонов при этих условиях отрицательно заряженные атомы кислорода в оксианионах способны превращаться в гидроксидные группы — ОН, которые затем участвуют в реакции конденсации, приводящей к образованию полимерных ионов. В общей форме роль протонов в полимеризадии оксианионов описывается уравнением [c.376]

Рассматриваемая технология относится к малостадийным и включает два химических процесса, протекающих с высокой селективностью, - окисление изопропилбензола с выходом гидропероксида 91—95 % и разложение гидропероксида с выходом целевых продуктов 99 %. Высокая эффективность обеспечивается не только выбором оптимальных параметров протекания химических реакций (температура, давление, кислотность среды), но и использованием катализаторов и инициаторов процесса. В производстве используется доступное и относительно дещевое сырье — изопропилбензол, вырабатываемое процессами алкилирования. Данная технология является ярчайшим примером применения сопряженных технологических процессов, позволяя одновременно получать фенол и ацетон как два целевых продукта. Кроме того, использование при разработке принципа полноты выделения продуктов из реакционной смеси дает возможность получать в качестве товарного продукта а-метилстирол, который как мономер по некоторым показателям превосходит широко используемый стирол. [c.348]

С увеличением кислотности среды только в 2 раза (с 5 до 10 М) показатели экстракции повышаются очень сильно для 100%-ных диалкилалкилфосфинатов — коэффициент распределения по- [c.318]

Опыт с выделенными вакуумной перегонкой карбоновыми кислотами (кислотное число 167,7, число омыления 203,7, эфирное число 36,0) проводился в следующих условиях. В отличие от предыдущих опытов мыло получали в спиртовой среде. При наличии в реакционной среде ntpTOB нет необходим сти в продувании воздухом для удаления образующейся воды, так как она растворяется в спирте и в 1альнейшем не препятствует реакции. По окончании реакции образования щелочных солей реакционная смесь нагревалась до 170°С при этом спирт, испаряясь, улавливался в конденсаторе и таким образом удалялся из реакционной зоны. При указанной температуре по порциям подавался дихлорэтан с небольшим избо1тком. В конце реакции после удаления избытка дихлорэтана в реакционную смесь прибавляли небольшое количество воды, и содержимое обрабатывали бензином. После нейтрализации п соответствующей обработки целевой продукт имел следующие показатели кислотное число 1,5, число омыления 183,1, эфирное число 181,6. [c.188]

Необходимо указать, что успех применения к конкретному веществу того или иного метода коррекции на влияние среды зависит в первую очередь от того, адекватна ли в данном случае модель, лежащая в основе метода. Поэтому, например, для одних групп соединений коррекция на боковой сдвиг может привести к лзгчшим результатам, чем коррекция на линейную зависимость м. к. э. от кислотности среды, а для других групп может наблюдаться обратная картина. Методы подбора параметров или методы усреднения по спектру, конечно, имеют некоторые преимущества в смысле среднестатистических показателей для всех соединений, но приме- [c.166]

Символ Рн для характеристики кислотности среды введен в 1909 г. датским химиком С. П. Съёренсеном из него и образовалось обозначение pH, которое иногда называют водородным показателем. [c.81]

Композ1Шия на основе кремнийорганического полимера, наполнителя и добавск. Характеризуется повышенными физико-механическ 1ми показателями, устойчивостью к щелочным и кислотным средам. [c.102]

В настоящее время накоплен ряд сведений о том, что сложные эфиры в водных растворах минеральных кислот образуют продукт присоединения. В разбавленных растворах, в которых показатель кислотности pH совпадает с функцией кислотности по Гаммету Но, величина pH действительно является мерой активности гидратированных протонов, и активность воды не зависит от кислотности среды. В таких растворах, где активность воды еще достаточно высока, электронейтральное органическое основание (смола), протонизируясь по атому кислорода, образует продукт присоединения с ионом гидроксония Н3О. Полный переход протона к макромолекуле происходит путем дегидратации продукта присоединения в концентрированных растворах кислот, где активность воды незначительна. Для мономолеку-лярных процессов гидролиза известно кинетическое уравнение [c.134]