Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода в водных растворах

Вода. Полярность молекул воды. Понятие о водородной связи. Лед, вода, водяной пар. Термическая диссоциация воды. Теплота образования воды. Вода как растворитель, как среда для химических реакций и как химический реагент. Электролиз солей в водном растворе, электролиз воды. Взаимодействие воды с металлами и окислами. Реакция нейтрализации и реакция гидролиза. Вода как катализатор. Перекись водорода и ее получение. Сели перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. Разложение перекиси водорода как случай реакции самоокисления-самовосстановления. [c.85]

Перекись водорода в отличив от воды — непрочное соединение ее образование из элементов сопровождается поглощением тепла. Легко разлагается на Н2О и О2 при самом незначительном нагревании, освещении, соприкосновении с некоторыми катализаторами (МпОг, РЬОг и др.). Разлагается с заметной скоростью даже нри комнатной температуре. Водные растворы Н2О2 хранят в темноте и в холодном помещении. От воды она отличается значительно более резко выраженными кислотными, а также окислительными и восстановительными свойствами. Константа диссоциации ее как кислоты по I ступени диссоциации [c.212]

Справочник химика 21