Перекиси свойства

Ниже приведены реакции, в которых перекись водорода проявляет окислительно-восстановительные свойства в различны средах [c.134]

Перекись водорода обладает окислительными и восстановительными свойствами. [c.162]

Соединения Fe (III) проявляют окислительные свойства. При этом окислительное действие [Fe(0H2)eP наиболее активно проявляется в кислой, а [Fe( N)e]3- — в щелочной среде. Будучи сильным окислителем, [Fe( N)e]3 окисляет перекись водорода [c.629]

Кроме СР-4 при производстве полупроводниковых германиевых приборов часто используют травители, содержащие перекись водорода и плавиковую кислоту (пергидролевый травитель.) Травление происходит за счет образования фторокомплексов германия (Н Ог — окислитель, НР — комплексообразователь). Травитель является полирующим и характеризуется небольшой скоростью травления. Близкими свойствами обладает щелочной пергидролевый травитель. Реакция, описывающая процесс травления, может быть представлена одним из уравнений [c.104]

Перекиси металлов. Перекись водорода проявляет слабые кислотные свойства. Так, она в состоянии вступать в реакцию нейтрализации с основаниями, например [c.497]

Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Среди перекисей для вулканизации этилен-пропиленового каучука самой важной является перекись дикумила [80, 83—931. Вулканизация проводится обычно при 155 °С и продолжается 45 мин. Чтобы добиться эффективной дополнительной вулканизации можно произвести кратковременное (—1—2 мин) нагревание до 200 °С. Температура должна быть 145 °С, так как перекись дикумила стабильна при более низких температурах. Ниже показаны свойства продуктов, вулканизованных 4 вес. ч. перекиси дикумила (I) 4 вес.ч перекиси дикумила и 1 вес. ч. серы (II) 4 вес. ч. перекиси дикумила, 2 вес. ч. серы, 10 вес. ч. сурика и 2 вес. ч. хинондиоксима (III) [c.314]

К этой группе относятся также перекись водорода и ее соли, гидразин, полисульфиды, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.198]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

Перекись водорода может разлагаться в зависимости от температуры и свойств среды по хорошо известным схемам [c.136]

Реакции гидроксильных радикалов, образованных действием солей железа на перекись водорода в кислом растворе (реакция Фентона [28]), слишком многочисленны, чтобы можно было рассмотреть их в этой главе [44, 75]. Однако следует заметить, что такие гидроксильные радикалы обладают в суш,ности всеми свойствами гидроксильных радикалов, полученных фотохимическим способом с той разницей, что они не дают с олефинами 1,2-гликоли. [c.371]

Окислителями называются компоненты ракетных топлив, предназначенные для окисления горючих веществ в камере сгорания двигателей. Свойства ракетного топлива в основном определяются свойствами окислителя, так как его расходуется в жидкостном ракетном двигателе значительно (в 2—4 раза) больше, чем горючего компонента. Окислители могут быть разделены следующим образом жидкий кислород и озон концентрированная перекись водорода азотная кислота и окислы азота тетранитрометан [c.125]

Зависимость скорости окисления от концентрации инициатора определяется наклоном линии, полученной путем нанесения на график логарифма концентрации инициатора относительно логарифма скорости окисления. Явление автокатализа, имеющее место при окислении, обычно связывается с автоокислением. Автокатализ происходит вследствие неустойчивой природы образующейся перекиси. Перекись, возникающая в процессе окисления, подвергается в зависимости от ее свойств и условий реакции разложению. [c.291]

Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. Перекись водорода при разложении выделяет значительное количество, тепла. Она склонна к самопроизвольному разложению на воду и кислород. При добавлении стабилизаторов стойкость Н2О2 настолько повыщается, что ее можно безопасно транспортировать. Разложение перекиси водорода становится ощутимым лишь тогда,, когда создаются для этого условия или когда она приходит в соприкосновение с веществами, во много раз ускоряющими ее разложение. Свет оказывает лишь очень слабое ускоряющее действие на разложение перекиси водорода. Скорость разложения разбавленного раствора перекиси водорода возрастает с увеличением концентрации пропорционально корню квадратному из количества поглощенной энергии. [c.121]

Полимеризация производится эмульсионным способом под дав- лением 30—40 ат и при 60—80° С. В качестве инициатора реакции добавляется персульфат калия или перекись водорода. Получающийся полимер называется тефлон и обладает исключительной химической стойкостью. Он не изменяется под действием таких активных веществ, как хлор, азотная и серная кислоты. Кроме того, он сохраняет упругость даже при температуре ниже —100° С и до -(-280° С. Тефлон применяется для изготовления химических аппаратов, подвергающихся воздействию агрессивных веществ. Кроме того, тефлон используется в электро- и радиопромышленности, поскольку он обладает очень хорошими диэ.лектрическими свойствами. [c.345]

Щелочная среда более благоприятствует такому распаду, чем кислая. Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. Так идет реакция, например, с гидроокисью бария [c.149]

На этом свойстве перекиси натрия основано применение ее в качестве отбеливающего средства для различных материалов тканей, соломки, костей, волосяных изделий и пр. Она входит в состав мыльных стиральных порошков. При взаимодействии с двуокисью углерода перекись натрия переходит в карбонат, освобождая при этом кислород [c.39]

Так, при действии концентрированных растворов Н2О2 на бумагу, опилки или другие горючие вещества происходит их самовоспламенение. Восстановительные свойства перекись водорода проявляет только по отношению к таким сильным окислителям, как ионы МпОГ Для пероксида водорода характерен также распад по типу диспро-гюрционирования [c.316]

Перекись водорода H Og. Исследование реакции горения водорода с охлаждением пламени, изучение свойств и структуры [c.162]

Перекись водорода в зависимости от условий реакции проявляет окислительнЫе или восстановительные свойства. Сера, селен, теллур в свободном состоянии при взаимодействии с водородом или металлами проявляют окислительные свойства, а с кислорб-юм, фтором или хлором — восстановительные. Водород, как пра-1Ило, является восстановителем, но по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам он выступает как окислитель [c.102]

Перекись водорода обладает очень слабо выраженными кислотными свойствами. В водном растворе она хотя и слабо, но диссоциирует на ионы по схеме [c.179]

Взаимодействие кислорода с углеводородом представляет собой сложный процесс, состоящий из многих индивидуальных стадий, что ведет к образованию разнообразных продуктов. Однако несмотря на такие видимые отличия в процессе всем окислительным реакциям присущи иекоторые общие свойства, которые и будут рассмотрены. Первое общее свойство состоит в том, что начальное внедрение кислорода в углеводородную молекулу происходит через стадию образования перекиси, причем существуют два основных типа перекисных соединений гидроперекись и двузамещен-ная перекись. Образование этих двух типов перекисей схематически может быть выражено следующим образом [c.283]

Растворы Rh ia активируют изомеризацию бутена-1, но при этом наблюдается длительный (30—60 мин) индукционный период, в то время как при использовании комплексов Rh(I) реакция начинается сразу. Кроме того, сравнение каталитической активности комплексов Rh(I) и Rh(ni) показывает, что константа скорости изомеризации в первом случае почти на порядок выше. Известно также, что комплексы НЬ(П1) требуется предварительно восстанавливать водородом можно еще отметить, что каталитические свойства Pd(ll) связывают с его переходом в состояние с мeпЬiUeй степенью окисления [27]. Это предположение косвенно подтверждается тем, что соединения, окисляющие палладий (бензохинон, хлорная медь, бихромат калия, перекись водорода, перекиси олефинов), деза ктивируют катализатор.- [c.114]

С учетом всех требований, предъявляемых к экстрагентам НСО — экстрагенты металлов — следует получать из неф 1яных сульфидов с интервалом кипения 260—370°С пезависпмо от типа нефти и содержания в ней сераорганических соединений. Лучшими по экстракционным свойствам оказались НСО, полученные из. концентрата сульфидов, выделяемых из фракции дизельного топлива 190—360° с помощью сернокислотной экстракции. Наиболее эффективным и удобным окислителем нефтяных сульфидов до суль-фоксидов является 27—30%-ная перекись водорода, позволяющая получать с хорошим выходом практически без очистки НСО, пригодные для экстракции металлов и флотации руд. [c.38]

Наличие атомарного кислорода сообщает перекиси водорода сильные окислительные свойства. В связи с этим она находит применение для отбеливания шерсти, шелка, мехов и т.д. используется в реактивных двигателях Аптечная перекись водорода — 3%-ный водный раствор Н2О2. Применяется как дезинфицирующее средство. 30%-ный раствор Н2О2 известен под названием пергидрола. Получена 100%-ная перекись водорода. Это ядовитая жидкость, вызывающая сильные ожоги кожи. При действии на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. [c.497]

Так, при действии концентрированных растворов Н2О2 на бумагу, опилки или другие горючие вещества происходит их самовоспламенение. Восстановительные свойства перекись водорода проявляет только по отношению к таким сильным окислителям, как МпО,. [c.343]

Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]

В молекулах воды атомы связаны между собой весьма прочно. Энергия образования молекул из атомов для газообразного состояния воды и температуры 25°Ссоставляет 221,6 ккал/моль (926,3 кДж/моль). Вместе с тем молекулы не имеют слабо связанных электронов (потенциал ионизации молекул НгО равен 12,56 в) и не присоединяют электроны. Вследствие этого вода не обладает в обычных условиях ни свойствами окислителя, ни свойствами восстановителя. Только при взаимодействии с сильными восстановителями, в особенности при высоких температурах, вода играет роль окислителя и реакция протекает с восстановлением водорода до свободного состояния. Еще более затруднены реакции окисления воды. Только действием очень сильных окислителей, таких, например, как свободный фтор Рг или атомарный кислород О, из воды получается непосредственно перекись водорода. [c.38]

В продажу перекись водорода поступает в виде 3%-ного или 30%-ного (пергидрол) и 89—90%-ного растворов. Перекись водорода обесцвечивает многие краски поэтому ее применяют для беления шелка, мехов, соломы, волос, перьев, слоновой кости и пр. Применяется она также для производства пористых материалов (пенопласты, резина и др.). Вследствие ее высоких окислительных свойств и способности к диспропорционированию концентрированные растворы перекиси водорода применяются в военной и реактивной технике. Сохраняют ее в сосудах из алюминия или полиэтилена. Ее разбавленные растворы широко применяются в медицине (антисептик). Некоторые соли перекиси водорода (например, ЫазОз) применяются для изготовления запалов и зажигательных смесей. [c.632]

Опыт 2. Окислительные свойства NaaOa- Перенесите полученную в опыте 1 перекись натрия в пробирку и налейте в нее немного разбавленного раствора HaSO и раствора KI. Если окраска появляющегося иода незаметна, убедитесь в его присутствии с помощью крахмального клейстера. Протекающая реакция выражается схемой [c.191]

Резиновые смеси состоят из кремнийорганического полимера, вулканизующего агента (обычно перекись бензоила) и наполнителей. В качестве наполнителей применяют двуокись кремния (белую сажу) и двуокись титана. Они намного улучшают механические свойства резин. Предел прочности при растяжении резин, наполненных двуокисью титана, 15—20 KZ j Mp-, двуокисью [c.276]

Несмотря на большое сходство перекиси водорода с водой по составу и ряду свойств, смеси их замерзают при гораздо более низкой температуре, чем каждое вещество в отдельности. Как видно из рис. V-2b, существуют смеси, замерзающие лишь ниже —50 °С. При этих условиях может образоваться очень нестойкое соединение состава Н2О2 2НгО (чем и обусловлен выгиб на нижней части кривой). Следует отметить, что содержащие более 0% Н2О2 водные растворы (равно как и безводная перекись водорода) весьма склонны к переохлаждению. С эфиром перекись водорода, подобно воде, смешивается лишь ограниченно. [c.152]

По химическим свойствам калий близок к натрию, но имеет более высокую химическую активность. По этой причине получение калия представляет значительно большие трудности, чем натрия, и последний заменяет калий, там где применение их более или менее равноценно. Основной областью применения калия является производство надперекиси калия КОа. В этом соединении, получающемся при окислении калия, содержится теоретически 33,8% активного кислорода, тогда как при окислении натрия в обычных условиях получается перекись натрия NagOj, имеющая теоретически только 20,5% активного кислорода. Поэтому при изготовлении препаратов для регенерации воздуха закрытых помещений лучше применять КОз, а не ЫагОг. [c.320]

Особую группу кислородных соединений элементов составляют перекиси. Обычно их рассматривают как соли перекиси водорода Н Оа, проявляющей слабые кислотные свойства. У перекисей атомы кислорода химически связаны не только с атомами других элементов, но и между собой (образуют так называемую перекисную группу —О—О—). Например, МааОа — перекись натрия, графическое изображение N3—О—О—Na. [c.152]

Свойства комплекса тетрафенилциклобутадиена с бромистым ни1келем подтверждают предсказание, сделанное на ооно1ванИ И расчетов по методу молекулярных орбит, что основное состояние циклобутадиена должно быть триплетным, т. е., что циклобутадиен содержит только одну двойную связь и два неспаренных электрона (стр. 512, формула б). Молекула, находящаяся в триплетном состоянии (иногда называемая бирадикалом), должна легко соединяться с таким реагентом, как кислород, который тоже находится в триплетном состоянии. Действительно, как обнаружил Фридман (1961), комплекс III быстро реагирует с кислородом с исчезновением промежуточного зеленого окрашивания и образованием чис-дибензоилстильбена (выход 80%). вероятно, реакция протекает через перекись IV [c.514]

Следует помнить, что во время хранения чистого эфира и эфирных экстрактов при действии света образуется перекись состава (С2Нб)202, легко воспламеняющаяся и сильно взрывоопасная. Поэтому надо всегда остерегаться перегонки больших количеств эфира без предварительной очистки его одним из описанных выше методов. Подобные же свойства характерны для всех алифатических эфиров, но легкость образования перекиси уменьшается с возрастанием числа атомов углерода в углеводородных радикалах эфира, [c.157]

Спринг на основании своих исследований цвета Н Ог пришел к выводу, что кислород п перекиси водорода сохраняет свои индивидуальные свойства в большей мере, чем в воде. Отсюда можно предположить, что в перекиси водорода атомы киаюрода находятся в таком же состоянии, как и в молекулярном кислороде. Перекись водорода представляет собой ненасыщенное соединение молекулярного кислорода с водородом, с атои<ной формой связи, -, [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология