Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Водород растворов Nal

    Определите точную молярную концентрацию приготовленного раствора пероксида водорода. Для этого 2— 3 раза оттитруйте 25 мл пероксида водорода раствором перманганата калия в присутствии 10 мл ЗМ раствора серной кислоты до появления неисчезающей розовой окраски от 1—2 капель перманганата калия. Напишите уравнение реакции. [c.76]


    В десятой пятилетке значительно возросло использование многотоннажных отходов, оказывающих вредное воздействие на окружающую среду. Такие отходы, как абгазная соляная кислота, хлористый водород, раствор бисульфата аммония, отсев фосфорита, отходы производства полиамидных, полиэфирных и полиакрилонитрильных волокон, пенополиуретана, используются полностью. [c.192]

    Пример 1. Сколько хлористого водорода растворено в 50 мл 38,16%-ной соляной кислоты  [c.48]

    Хлорирование водной суспензии феноксиуксусной кислоты ведется в эмалированном аппарате с мешалкой при 60—65°С. Эта температура поддерживается путем подачи охлажденной воды в рубашку аппарата. Выделяющийся хлористый водород растворяется в воде. Хлорирование ведут до получения 31 — 32% связанного хлора. [c.280]

    В качестве примера они рассматривали абсорбцию хлористого водорода раствором гидроокиси натрия. Такая реакция может считаться мгновенной и необратимой [c.143]

    В железе, марганце, меди, никеле, хроме, водород растворяется в атомарном или ионизированном состоянии, а с титаном, цирконием, ниобием, танталом, лантаном и некоторыми другими элементами образует химические соединения. Растворимость водорода в металлах первой группы с повышением температуры возрастает, а во второй группе падает. [c.817]

    В воде водород растворим незначительно — 2 100 по объему [16 . [c.12]

    Количество оставшегося в растворе значительно меньше равновесных величин, и они близки к нулю. Это показывает, что водород не успевает растворяться в растворе в течение того времени, пока он находится в абсорбере, поэтому не процесс растворения, сорбции является определяющим для процесса поглощения водорода раствором, а процесс чисто гидродинамический. [c.212]

    Любая гидродинамическая неоднородность распределения в объёме абсорбера приводит к увеличению механического уноса раствором. Поэтому может оказаться целесообразным применение регулярной насадки в абсорбере. Чистый гидродинамический характер уноса водорода раствором подтверждается, как это видно из табл. 6.1, ещё и тем, что степень извлечения водорода из раствора в вихревом сепараторе-дегазаторе практически не зависит от парциального давления водорода над раствором и величины сброса давления путём дросселирования. [c.212]

    При титровании же ионов водорода раствором щелочи в испытуемом растворе создают заведомо известную концентрацию ионов хлорида I"] и рассчитывают [НС1]- у по формуле [c.149]

    Электрохимическое фторирование проводят при 5—20 °С в стальной аппаратуре. В качестве анодного материала используют никель, реже монель-металл. Большинство органических веществ образует с фтористым водородом электропроводные растворы, поэтому отпадает необходимость введения электропроводящих добавок. Иногда для повышения электропроводности во фтористом водороде растворяют фториды натрия или калия. [c.223]


    В соляной кислоте с выделением водорода растворяется цинк, согласно уравнению реакции [c.171]

    В процессе хлорирования для защиты оборудования включают технологическую схему защиты от хлористого водорода раствором едкого натра. [c.141]

    В пробирку к 5—6 каплям раствора хромита щелочного металла добавьте несколько капель раствора щелочи и столько же раствора пероксида водорода. Раствор слегка подогрейте. Объясните изменение окраски раствора и напишите уравнение реакции. [c.106]

    После 30-мин термостатирования в реакционный сосуд влить определенное количество перекиси водорода. Раствор тщательно размешать стеклянной палочкой и реакционный сосуд закрыть пробкой. [c.365]

    В некоторых работах предлагается также получать ДХГ при взаимодействии ХА, хлора и воды без предва,рител,1 цого получения НСЮ. Так, для получения ДХГ [124] хлористый аллил в смеси с воздухом или инертным газом, хлором и водой вводят в 7-12%-ный водный раствор ДХГ. Концентрацию хлористого водорода в водном растворе поддерживают в пределах 10-45 кг/м . Отводят часть раствора, объем которого определяется объемной скоростью подачи хлора, удаляют из этой части раствора хлористый водород и рециркулируют не содержащий хлористого водорода раствор в зону реакции. Способ не лишен основного недостатка хлорного метода — образования большого количества сточных вод.  [c.31]

    Сколько хлористого водорода растворено в 20 мл соляной кислоты следующей процентной концентрации  [c.50]

    Обнаружение пероксида водорода. К разбавленному и подкисленному серной кислотой раствору К1 добавьте несколько капель раствора пероксида водорода. Раствор окрасится в желто-бурый цвет. При добавлении нескольких капель раствора крахмала цвет смеси мгновенно становится синим. [c.275]

    Хотя н приведенном выше уравнении реакция десульфирования представлена как простой гидроли,з, Беддлей с сотрудниками [6] на основании изучения кинетики этой реакции пришел к выводу, что се нельзя так рассматривать, поскольку анион (скорее, чем сульфокислота) является реагирующей частицей. В результате изучения реакции десульфирования, проведенной в 90%-ной уксусной кислоте в присутствии минеральной кислоты в качестве катализаторов (НВг, Н2304), они пришли к выводу, что скорость реакции не зависит от концентрации сульфокислоты, от природы неорганического аниона, подчиняется уравнению первого порядка и пропорциональна активности иона водорода раствора. Они показали обратимую зависимость между сульфированием и десульфированием [c.522]

    Водород — самый легкий иа всех газов, он в 14,5 раза лвгч1 воздуха масса 1 л водорода при нормальных условиях равн 0,09 г. В воде водород растворим очень мало, но в некоторых ме таллах, напрнмер, в никеле, палладии, платине растворяете в значительных количествах. [c.344]

    Использование абсорбционных процессов, сопровождаемых мгновенной реакцией, иногда весьма желательно при исследованиях явлений абсорбции. В таких случаях можно абсорбировать кислый газ щелочными растворами, например хлористый водород — раствором NaOH [c.260]

    Характеристика кислот в виде сложных полных эфиров представляет интерес, так как свойства их резко различны. Диметиловые эфиры готовятся насыщением сухим хлористым водородом раствора кислоты в. метиловом спирте. Насъпценный раствор затем нагревается в запаянной трубке 6 час. при 100°. [c.145]

    С азотом кобальт непосредственно не соединяется, но с фосфором он соединяется с выделением теплоты и образованием фосфидов. Водород растворяется в кобальте (как в твердом, так н в расплавленном) без образования создинеиий. При высоких температурах углерод взаимодействует с кобальтом с образоваии- [c.311]

    При арбитражных испытаниях сожжение производится с заменой раствора перекиси водорода раствором бромн Зватистого натра (320 мл воды -1- 120 мл раствора NaOH крепостью 36° Боме S мл брома). По окончании сожжения содержимое поглотителя кипятят в стакане в течение 1 часа в присутствии концентрированной НС1 для удаления брома, а затем осаждают серную кислоту раствором хлористого бария. [c.411]

    При обработке 291,2 г фосфида кальция соля ной кислотой образуются фосфористый водород и хлорид кальция. Оксид фосфора(V), полученный после сж игания фосфористого водорода, растворили в 0,8 л 25%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,28). Определите состав и количество 0б1раз 0вавшейся соли.  [c.12]

    В Германии этиленхлоргидрин получали непрерывным методом, пропуская в воду одновременно хлор и избыток этилена [34]. Процесс проводили в колоннах, выложенных внутри керамиковыми плитами и затем гуммированных. Не вступивший в реакцию этилен возвращали обратно в процесс, предварительно отмыв от него хлористый водород раствором едкого натра и удалив пары хлорированных углеводородов адсорбцией активированным углем. Выделяющегося при реакции тепла оказалось достаточно, чтобы нагревать до 45° продукты реакции, вытекающие из колонны. Был подобран такой режим процесса, чтобы получить 4—5%-ный раствор хлоргидрина, который без предварительных концентрирования и очистки перерабатывали непосредственно в окись этилена (стр. 188). По сравнению с периодическим методом при проведении непрерывного процесса приходится работать с меньшей степенью превращения, чтобы выдержать на том же уровне количество побочно образуюи1,егося дихлорэтана. [c.185]


    Из д и X л о р г и д р и и о в наиболее легко доступен 1,2-дихлоризо-мер, получающийся при присоединении хлора к аллиловому спирту он называется 3-дихлоргидрином. Изомерный 1,3-дихлорпропанол-2, или а-дихлоргидрин, образуется наряду с другими продуктами при кипячении насыщенмого хлористым водородом раствора глицерина в ледяной уксусной кнслоте  [c.401]

    Разрушение полиамидных цепей происходит и в результате ноздействия окисляющих реагентов. Полиамиды разрушаются при действии азотной кислоты, перекиси водорода, раствора перманганата калия. [c.452]

    В одородный электрод можно получить, погрузив платиновый электрод в содержащий ионы водорода раствор, через который пропускают газообразный водород. В этом случае водород, насыщающий раствор и металл, образует с ионами водорода редокс-систему [c.234]

    Рис 254. Суммарная и частные поляризационные кривые разряда на катоде анионов галлия и катионов водорода. Раствор 0,1-н. NaQaOa + 1-н. NaOH, температура 70°С  [c.547]

    В процессе некоторого производства, для устранения из реакционной смеси перекиси водорода, раствор пропускают через слой гетерогенного катализатора реакции разложения перекиси, Бключенного в зерна инертного носителя. Концентрация перекиси водорода в растворе составляет 10- М, скорость ее разложения под действием катализатора равна 10 М/сек. Рассчитать, каков должен быть размер зерен катализатора, чтобы диффузия заведомо не влияла на скорость каталитического процесса, если коэффициент диффузии молекул перекиси равен 10 см /сек. [c.276]

    Г V2O3, полученного при восстановлении V2O5 водородом, растворяют в 200 см конц. НС1 при длительном кипячении. Упаривают полученный раствор до 50 см , охлаждают до температуры — 10- —20 °С и наеыщают его газообразным H L Выпадающий в осадок УСЬ-бНгО отсасывают на фильтре с пластинкой из пористого стекла, растворяют еще раз в небольшом количестве воды и при охлаждении снова осаждают действием газообразного НС1. [c.562]

    Навеску перхлордивинила С4С16 массой 0,1212 т М = = 260,79 г/моль) после сжигания с пероксидом водорода растворили в 250,0 мл разбавленной азотной кислоты. К 50,00 мл этого раствора добавили 25,00 мл 0,05 М АеЫОз К= 1,025), избыток которого оттитровали 13,24 мл 0,05 М К5С1М К = 1,107). Определить массовую долю (%) хлора в исследуемом образце и сравнить его с теоретическим. Ответ 80,21 % теор. 81,57 %. [c.268]

    Выполнение работы. В пробирку с раствором хлороводородной кислоты (5—8 капел ) опустить полоску алюминиевой фольги. Наблюдать выделение водорода. Вынуть алюминий из пробирки, ополоснуть водой и опустить в раствор концеитрированной азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) на 2—3 мин. Вынуть, ополоснуть водой и снова опустить в пробирку с хлороводородной кислотой. Выделяется ли водород Растворяется ли алюминии Что прои.зсшло с алюминием  [c.186]

    К веществам, обладающим ионообменными свойствами, принадлежат некоторые марки стекол. Их структуру составляет силикатный каркас и электростатически связанные с ним катионы, способные к обмену на ионы водорода раствора. Из таких стекол изготовляют стеклянные электроды, обладающие свойствами водородного электрода. Стеклянные электроды при.меняют для определения pH растворов в условиях, когда гюльзование водородным электродом затрзднитель-но или невозможно (например, в присутствии сильных окислителей). Разработаны также стекла, электродный потенциал которых определяется концентрацией других ионов, — например, ионов натрия, других щелочных элементов, серебра, таллия, иона аммония. [c.304]

    Активность ионов водорода ан+=1 обнаруживается в 1,184 М растворе НС1 и в 3,826 М растворе Н2504. Почему для достижения той же активности ионов водорода раствор Н2804 должен быть более концентрированным  [c.209]


Смотреть страницы где упоминается термин Водород растворов Nal: [c.218]    [c.219]    [c.326]    [c.365]    [c.402]    [c.406]    [c.157]    [c.305]    [c.268]    [c.46]    [c.30]    [c.140]    [c.471]    [c.259]    [c.153]   
Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.198 , c.199 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азотистоводородная кислота (водный раствор азотистого водорода)

Азотистый водород в водном и эфирном растворах

Аномальная подвижность ионов водорода и гидроксила , 2. Аномальная электропроводность в неводных растворах электролитов

Безводный эфирный раствор азотистого водорода

Бродский. Зависимость изотопного обмена водорода и кислорода в растворах от строения молекул

Буферные растворы активность ионов водорода

Буферные растворы концентрация ионов водорода

Буферные растворы концентрация ионов водородо

Влияние галогенидов на катодное выделение водорода на железе в кислых сульфатных растворах

Влияние замещения водорода дейтерием на ассоциацию посредством водородных связей в растворах

Влияние концентрации ионов водорода на окраску индикатора . 140. Определение pH растворов при помощи универсального индикатора

Влияние концентрации ионов водорода, комплексообразования и ионной силы раствора на окислительно-восстановительный процесс

Влияние природы металла и состава раствора на скорость выделения водорода

Вода и растворы. Кислород. Водород

Водород азотистый водный эфирный раствор, приготовление

Водород азотистый, водный раствор, приготовление

Водород в растворах неорганических веществ

Водород водный раствор

Водород выделение из растворов

Водород дозирование в растворенном виде

Водород поглощение раствором перманганатов

Водород-ионы в буферных растворах

Водорода в буферных раствора

Водорода выделение при коррози в гидролизованных растворах солей

Водорода ион концентрация в частично нейтрализованных растворах

Водорода ион, концентрация в растворах слабых кислот

Водорода ион, концентрация в растворах слабых кислот окислении

Восстановление водородом раствора нитрата серебра

Восстановление водородом раствора хлорида палладия

Выделение водорода на различных металлах в водных растворах кислот и щелочей при температуре

Вытеснение металлов из растворов их солей и комплексных соединений водородом

Вычисление активности ионов водорода в водных буферных растворах

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах гидролизующихся бинарных солей

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований

Вычисление концентрации ионов водорода в водных буферных растворах

Вычисление концентрации ионов водорода в водных растворах гидролизующихся бинарных солей

Вычисление концентрации ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований

Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований

Вычисление концентрации ионов водорода и степени гидролиза в водных растворах гидролизующихся бинарных солей

Гиббса свободная диссоциации водорода в раствор

Гидрирование растворенным в палладии водородом

Давление паров над водными растворами бромистого водорода при Парциальные давления HF и НгО над водными растворами фтористою водорода

Давление паров над растворами хлористого водорода

Даниелъ-Бек, Г. В. Витвицкая, Т. Н. Глаэатова, А. И. Анурова Особенности электродных процессов органических веществ, гидразина и перекиси водорода в водных растворах при небольших анодных и катодных поляризациях

Дестилляции перекиси водорода из растворов надсерной кислоты -и персульфатов

Зависимость активности ионов водорода кривая и вязкости кривая насыщенных растворов системы СаО

Зависимость изотопного обмена водорода и кислорода в растворах от строения молекул

Зависимость электродных потенциалов для водорода и кислорода от pH раствора и равновесные потенциалы металлов

Изменение активности и показателя активности ионов водорода в процессе титрования водных растворов кислот и оснований

Изменение энтальпии при образовании водных растворов хлористого водорода

Изменение энтальпии при образовании модных растворов хлористого водорода

Изучение растворов при различных температурах. Водные растворы аммиака, хлористого и бромистого водорода

Ингибирование катодного выделения водорода на железе в кислых сульфатных растворах

Ингибирование катодного выделения водорода на железе в кислых хлоридных растворах

Ионный состав растворов хроматов и влияние на него концентрации ионов водорода

Ионный состав растворов хромовой кислоты и влияние на него концентрации ионов водорода

Исследование кинетики катодного процесса выделения водорода из разбавленных растворов соляной кислоты

Каталитические волны водорода в буферных растворах в присутствии солей кобальта

Каталитические токи водорода влияние pH раствора

Каталитическое выделение водорода под действием веществ, присутствующих в растворе

Константа и степень гидролиза. Концентрация ионов водорода и pH в растворах гидролизованных солей

Концентрация иоиов водорода в водных растворах кислот и щелочей

Концентрация ионов водорода в воде и водных растворах кислот и щелочей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот и г щелочей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и гидролизующихся солей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и солей, подвергающихся гидролизу

Коррозионная активность хлористого водорода, растворов

Коррозионная стойкость важнейших конструкционных материалов j в растворах перекиси водорода

Коррозионная стойкость титана в растворах щелочей и перекиси водорода

Минеральные воды . Раствор перекиси водорода концентрированный

Новый справочник химика и технолога Коэффициенты взаимной диффузии для водорода и метана в водных растворах солей

Обратимые объемные каталитические волны водорода в буферных растворах

Обратимые объемные каталитические волны водорода в небуферных растворах

Общие понятия о буферных растворах и о концентрации ионов водорода в них

Окисление щелочным раствором перекиси водорода

Окисление электроноионообменником (ЭИ) растворенного в воде водорода

Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода в водных растворах

Определение коэффициента активности хлористого водорода в растворах методом

Определение содержания фосфористого водорода в ацетилене с применением раствора ртутной соли

Определение стабильности растворов перекиси водорода

Определение урана фотометрическими с перекисью водорода в карбонатнощелочных растворах

Определение чисел переноса ионов водорода в водном растворе серной кислоты и сульфата натрия (со свинцовыми электродами)

Опыт 2. Количественное исследование обменной адсорбции хлористого водорода на поверхности стекло — раствор

Осаждение посредством изменения концентрации ионов водорода в растворе

Отбор газовой пробы водорода, растворенного в вод

Отношение хинонов к перекиси водорода в растворе ледяной уксусной кислоты

Палладий, коллоидный раствор для поглощения водорода

Парциальные давления HI и НгО над водными растворами хлористого водорода

Парциальные давления НВг и Н20 над водными растворами бромистого водорода

Парциальные давления НПг и НгО над полными растворами бромистого водорода

Перекись водорода водные растворы, температура замерзания

Перекись водорода установка титра раствора иод

Перекись водорода, действие щелочного раствора на соли

Перекись водорода, получение в щелочном растворе

Перекись водорода, раствор

Перенапряжение водорода и влияние на него растворённого кислорода

Перенапряжение водорода природы и состава раствор

Перманганат калия, нормальный раствор водорода

Плотности растворов пероксида водорода НцО при

Плотность растворов перекиси водорода

Повышение стойкости или стабилизация растворов перевиси Водорода и ее производных

Получение в воде или в водном растворе фтористого водорода

Получение водорода при электролизе водных растворов хлорида натрия

Получение водорода электролизом раствора едкого натра

Понятие о концентрации ионов водорода и гидроксила в водном растворе

Проводимость ионов водорода в растворах

Работа 34. Определение содержания железа в растворе соли Мора . Работа 35. Определение содержания перекиси водорода в растворе

Работа 9. Определение чисел переноса ионов водорода и сульфата в растворе серной кислоты

Равновесие между ионами водорода и ионами гидроксила в водном растворе

Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на 1 литр воды), если известно, что в сернистую кислоту переходит 38.8 растворенного газа, степень диссоциации кислоты по первой ступени равна 8.6 (диссоциацией по второй ступени пренебречь), а концентрация ионов водорода в насыщенном растворе составляет

Растворение металлов в кислотах и растворах щелочей с выделением водорода

Растворимость сернистого газа в растворах серной кислоты и в олеРастворимость хлористого водорода в концентрированных растворах серной кислоты

Растворы в безводном фтористом водороде и их электропроводность

Растворы во фтористом водороде жидко

Растворы водорода в титане и гидриды титана

Растворы ионов водорода

Растворы перекиси водорода как реакционная среда

Расчет количества перекиси водорода, необходимой для окисления закисного железа в очищаемых растворах

Реакция обмена водорода на дейтерий. IV. Константы равновесия обменных реакций в растворе

Реакция озона с перекисью водорода и разложение озона в водном растворе

Регенерация соляной кислоты отработавших травильных растворов хлористым водородом

Регенерация солянокислых растворов восстановление Fel водородо

Скорость обмена водорода в растворенных солях аммония

Состав пара водных растворов бромистого водорода

Способность растворять водород

Стабилизация кислотами. — Стабилизация неорганическими веществами. — Стабилизация органическими веществами. — Стабилизации путем перевода в твердые соединения, содержащие активный кислород. — Механизм действия стабилизаторов XTII. Очистка ехиическнк растворов перекиси водорода

Стабилизация растворов пероксида водорода

Т. В, Кал и ш. Действие атомарного водорода на поляризованные электроды в растворах электролитов

Температуры кипения и состав пара водных растворов фтористого водорода

Теоретическое и экспериментальное исследование испарения бинарных смесей. Определение теплот испарения растворов хлористого водорода в воде

Техника безопасности при получении хлора, растворов гидроксидов щелочных металлов и водорода

Тимонин, Т. Г. Белова, Чан Тхань Конг. йсследование катодного разряда водорода ва железе в солевых подкисленных растворах применительно в процессу наводораживания я коррозионного растрескивания сталей

Фазовые равновесия в растворах водорода

Фтористоводородная кислота (водный раствор фтористого водорода)

Фтористый водород давление над растворами

Фтористый водород плотность растворов

Фтористый водород раствор в воде

Фтористый водород, вандерваальсовский электропроводность растворов

Хлористого водорода 3-ный раствор в метаноле

Хлористый водород азеотропные растворы

Хлористый водород активности в растворах

Хлористый водород в растворах серной кислоти

Хлористый водород в растворах серной кислоты

Хлористый водород вязкость растворов

Хлористый водород давление пара над растворами

Хлористый водород действие спиртового раствора

Хлористый водород замерзания растворов

Хлористый водород из разбавленных растворов соляной кислоты

Хлористый водород кипения растворов

Хлористый водород плотность растворов

Хлористый водород поверхностное натяжение растворо

Хлористый водород показатели преломления растворо

Хлористый водород распределения в растворах

Хлористый водород раствор

Хлористый водород теплоемкость растворов

Хлористый водород теплопроводности растворов

Хлористый водород электропроводность растворов

Цолученне перекиси водорода из твердого персульфат Современная крупная установка дли производству , 85-ной церекиси водорода ич персульфата калия XV Сопоставление трех главнейших круговых процессов промышленного получения растворов перекиси водорода на элевтро химической основе

Числа переноса, электропроводность и вязкость растворов хлористого водорода в смешанных растворителях

Щелочные растворы, абсорбция цианистого водорода ими

Щелочные растворы, абсорбция цианистого водорода ими помощи

Э й г а р. Восстановление кислорода до перекиси водорода на ртутном электроде в кислых растворах

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ БЕЗ ВЫДЕЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ Производство водорода, кислорода и тяжелой воды электролизом воды

Электролиз водных растворов Получение водорода, кислорода электролизом воды. Получение тяжелой воды

Электролиз растворов хлоридов щелочных металлов с получением хлора, растворов гидроксидов и водорода

Электропроводность растворов в бромистом водороде

Электропроводность растворов в жидком фтористом водороде

Электропроводность растворов в цианистом водороде

Электропроводность растворов фтористого водорода

Электропроводность растворов хлористого водорода в воде и в толуоле

Электропроводность растворов хлористого водорода в спиртах

Электрохимия водных растворов (получение хлора, перекиси водорода, персульфатов)

Элементы, вытесняемые из раствора цинком и водородом

Явления передачи водородного перенапряжения через металлические мембраны и диффузия растворенного атомарного водорода



© 2025 chem21.info Реклама на сайте