Водород водный раствор

Рис. У-8. Профили концентраций при абсорбции хлористого водорода водным раствором гидроокиси натрия пленочная модель.

При этом сначала получается атомарный, т. е активный, кислород, который лишь постепенно превращается в молекулярный. Выделением атомарного кислорода и обусловлены окислительные свойства перекиси водорода. Водные растворы ее более устойчивы. Поэтому перекись водорода поступает в продажу в виде 30%-вого раствора, именуемого п е р г и д р о л е м, и 3%-ного водного [c.108]

Рис. У-9. Коэффициенты ускорения для абсорбции хлористого водорода водным раствором гидроокиси натрия.

При этом сначала получается атомарный, т. е. активный кислород, который лишь постепенно превращается в молекулярный. Выделением атомарного кислорода и обусловлены окислительные свойства перекиси водорода. Водные растворы ее более устойчивы. Поэтому перекись водорода поступает в продан у в виде 30%-ного раствора, именуемого пергидролем, и 3%-ного водного раствора. В прохладном месте их можно хранить длительное время. Однако даже в растворах разложение перекиси водорода ускоряется под действием нагревания, света, катализаторов (двуокиси марганца, мелко раздробленной платины и т. п.). [c.110]

Из аммиачного абсорбера газ поступает во второй абсорбер, где из него орошением водой абсорбируется цианистый водород. Водный раствор цианистого водорода поступает в колпачковую колонну для выделения цианистого водорода. Продукт получается 98%-ной чистоты. [c.113]

В промышленности изобутилен извлекается в основном из фракций углеводородов С4 газов нефтепереработки и пиролиза. Существуют различные методы извлечения изобутилена из углеводородных смесей с помощью серной кислоты, хлористого водорода, водных растворов хлоридов металлов и соляной кислоты, фенолов и крезолов, карбоновых кислот, сероводорода, медных солей, катионитов [58, с. 561. В настоящее время в промышленности для выделения чистого изобутилена используются в основном два метода хемосорбция водными растворами серной кислоты и с помощью катионитов. В нашей стране реализованы оба эти метода. [c.219]

Монохлорметиловый эфир может быть получен насыщением хлористым водородом водного раствора формальдегида и метилового спирта или раствора триоксиметилена в метиловом спирте [c.279]

Совершенно иные данные получены при абсорбции фтористого водорода водными растворами щелочи [47]. [c.285]

Двуокись рутения можно также получить путем нагревания в вакууме при 700—800° С гидроокиси рутения, полученной медленным восстановлением 6%-ным раствором перекиси водорода водного раствора четырехокиси рутения (синтез см. стр. 303). [c.311]

В зависимости от концентрации ионов водорода водные растворы электролитов разделяют на кислые, нейтральные и щелочные. Обычно принято концентрацию ионов водорода выражать через pH раствора. Нейтральные растворы имеют pH, близкий к 7 [c.30]

Бромистый водород (водный раствор— бромистоводородная кислота). . . НВг Газ л [c.228]

Перекись водорода Водный раствор г, g, н, а [c.241]

Составить уравнения реакций взаимодействия перекиси водорода с хлором, иодистым водородом, водным раствором иодистого калия. [c.199]

Никелевый порошок получают восстановлением водородом водных растворов никелевых солей в автоклавах при 180 °С и давлении 20—40 кгс/см , порошок вольфрама — восстановлением вольфрамового ангидрида в горизонтальных муфельных печах при 800—850 °С [1]. [c.540]

Известно, что при сильном освещении газовой смеси, содержащей водород и хлор, взаимодействие между ними происходит со взрывом, причем образуется хлористый водород (водный раствор которого представляет собой соляную кислоту). Тщательные исследования позволили установить механизм этого процесса. Оказалось, что под действием ультрафиолетовых лучей молекула хлора распадается на два атома , которые затем реагируют с молекулой водорода, образуя хлористый водород и атом водорода [c.28]

Ниобий не подвержен коррозии в азотной, серной, соляной, винной, молочной и уксусной кислотах, стоек в перекиси водорода, водном растворе аммиака, хлоридах аммония, магния, цинка, олова и натрия, фенола и др. Быстро растворяется в смеси азотной и плавиковой кислот, в серной кислоте при высокой температуре, в щелочах и плавиковой кислоте. [c.117]

НС1 — хлористый водород, водный раствор которого называется соляной кислотой, [c.97]

Перекись водорода Водный раствор перекиси водорода [c.265]

Образуется при гидрогенизации из азота, содержащегося в угле, при реакции с водородом водный раствор образуется за счет кислородных соединений (фенолов), содержащихся в среднем масле. [c.726]

Кислотные свойства и Н2О2. Определяют pH разбавленных растворов гидразингидрата и пероксида водорода. Водные растворы гидразина имеют отчетливую щелочную реакцию, тогда как раствор Н2О2 — слабокислую. Обратите также внимание на различные способы образования солей. [c.547]

Перекись водорода (Н2О2). Под этим названием известен медицинский препарат, содержащий 3% вес. (10% об.) перекиси водорода. Водный раствор перекиси водорода образует прозрачную светлую жидкость кисловатого и терпкого вкуса, почти лишенную запаха. Употребляется в качестве энергичного окисляющего, дезинфицирующего, антисептического и отбели- [c.99]

Три ушибах для уменьшения боли и предотвращения подкожного кровоизлияния накладывают давящую повязку, а поверх иее лед. Прн повреждении тканей, особенно при порезах осколками стеклянной лабораторной посуды, помощь необходимо оказать как можно быстрее. Для этого удаляют, насколько можно полио, осколки, останавливают кровотечение, очищают поверхность кожи вокруг раны от грязи и обрабатывают края раны антисептиком, не допуская попадания этих средств внутрь раны. Прн вне.эапном возобновлении кровотечения применяют 3%-ный раствор пероксида водорода, водный раствор хлорида железа (III), которые вносят непосредственно в рану. Затем накладывают стернльиую салфетку илн тампон н плотно прибинтовывают, после чего пострадавшего отправляют в медпункт. [c.15]

Предложена [14] схема прямого разделения, основанная на абсорбции аммиака и цианистого водорода водным раствором пентаэритрита и борной кислоты. Аммиак образует комплексную соль с обоими компонентами поглотительного раствора, а цианистый водород можно удалить из раствора комплекса отпаркой при 80—90° С под пониженным давлением. Затем аммиак регенерируют на последующей ступени путем пагрева раствора до кипения под атмосферным давлением. При этом происходит диссоциация комплексной соли с выделением свободного аммиака. Такой процесс разделения и регенерации применяется в промышленности, но в США еще не осуществлен. Согласно имеющимся данным в США применяют другой процесс пепосредственной регенерации основного количества ненревращенного аммиака, но детали этого процесса на опубликованы. [c.225]

Бромистый водород — тяжелый бесцветный газ (т. пл. —86°, т. кип. —67°, критическая температура +91,3° и критическое давление около 68 атм). Он дымит на влажном воздухе и хорошо растворяется в воде при 0° 1 объем воды растворяет 600 объемов бромистого водорода. Водный раствор бромистого водорода ведет себя как сильная кислота безводная жидкость имеет очень низкую удельную электропроводность (0,05 XIО ). Ее диэлектрическая постоянная равна 6,29 при —80° и 2,16 при —69°. Скрытая теплота плавления 7,44, скрытая теплота испарения 51,3 кал г. Показатель преломления газообразного бромистого водорода 1,0006149 для X 5461А при 0° и 760 м . [c.151]

Сходный опыт -может быть произведен с мышьяковистой кислотой и сернистым водородом. Водный раствор трехокиси мышьяка окрашивается в оранжево-желтый цвет и становится опалесцирующим, если пропускать через него сернистый водород при этом не образуется никакого осадка, хотя сернистый мышьяк лишь весьма слабо растворяется в воде. Жидкость проходит неизмене нной, через обыкновенный бумажный фильтр. Если же прибавить к желтой опалесцирующей жидкости небольшое количество хлористоводородной кислоты или немного рас- [c.78]

Для достижения степени извлечения сероводорода из газа до 80 % молярное отношение аммиака к сероводороду (в газе или циркулирующем растворе) должно быть не менее 2 1, а лучше — 4 1. Указанная технология успешно реализована на коксохимическом производстве Магнитогорского металлургического комбината (ЗАО РМК ). Технология улавливания сероводорода и цианистого водорода водным раствором аммиака с последующим их выделением в раскислителе и дальнейшей раздельной переработкой по способу Се-паклаус с учетом накопленного опыта может быть тиражирована и на других коксохимических предприятиях России. Эффективность всего процесса переработки кислого сероводородного газа зависит от узла каталитической Клаус-конверсии З-содержащих газов. Отработаны режимы термокаталитического окисления аммиака и H N на никельсодержащем катализаторе фирмы Басф при объемной скорости 2000 ч и температуре 1150 °С в условиях колебания состава кислого газа, подаваемого на линию Клауса [c.482]

Работа Каблукова также впервые со всей наглядностью показала, что растворитель нельзя считать индиферентной сргдой, так как электропроводность очень сильно зависит от растворителя. Оказалось, что хлористый водород, водный раствор которого превосходно проводит ток, образует в гексане, бензоле и ксилоле рас- [c.59]

При нагревании иода с водородом они соединяются, образуя газообразный иодистый водород Ш. Однако это соединение непрочно и легко распадается на иод и водород. Водный раствор иодистого водорода называется иодистоводородной кислотой. Соли ее называются иодидами. [c.131]

Известно, что при сильном освещении газовой смеси, содержащей водород и хлор, взаимодействие между ними происходит со взрывом, причем образуется хлористый водород (водный раствор которого представляет собой соляную кислоту). Тгцательные исследования позволили установить механизм этого процесса. Оказалось, что под дейст- [c.25]

Соединение кислорода с водородом Н2О2 называется перекисью водорода. Водный раствор последней проявляет свойства слабой кислоты и, вступая в реакцию обмена с основаниями, перекись водорода образует соли — перекиси (ВагОг, ЫааОг, К2О2). В чистом виде перекись водорода является очень непрочным соединением и быстро разлагается даже на холоде. Перекись водорода является сильным окислителем, поэтому ее применяют как отбеливатель. В некоторых реакциях перекись водорода может быть восстановителем. Действуя как окислитель, перекись водорода распадается с выделением атомарного кислорода. При восстановительном процессе распад ее сопровождается образованием атомарного водорода и молекул кислорода. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология