Реакции гидролиза

Применение метода абсорбционной спектроскопии не ограничивается только определением концентраций веществ. В результате поглощения излучения энергия систем з1 меняется настолько незначительно, что это не приводит обычно к нарушению целостности молекул поглощающего вещества. Однако в результате смещения химического равновесия в растворе под влиянием различных факторов его поглощающие свойства могут изменяться весьма значительно. На этом основано применение метода абсорбционной спектроскопии для изучения равновесий в растворах, реакций гидролиза и полимеризации, определения состава комплексных соединений, их констант устойчивости и т. п. . В данной главе рассматривается только метод абсорбционной спектроскопии как один из методов количественного анализа. [c.458]

Почему реакция гидролиза метилацетата в водном растворе является реакцией первого порядка, как это и следует из экспериментальных данных [c.396]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Напишем константу равновесия реакции гидролиза [c.262]

Уреаза катализирует реакцию гидролиза мочевины до аммиака, а ката-лаза — распад Н2О2 до Ы2О + О2. (Обширный обзор по дыхательным ферментам см. в [99].) В ряде случаев в системе необходимо наличие так называемых коферментов, которые обычно имеют меньший молекулярный вес, чем фермент. Функцию коферментов могут нести витамины и простые нуклеотиды, такие, как адонозинтрифосфат (АТФ). [c.561]

Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза НагОг. Сохранит ли раствор Na202 свои белящие свойства, если его прокипятить [c.220]

Рассмотрим в качестве примера реакцию гидролиза хлора, растворенного в воле, изученную (1894—1899) А. А. Яковкиным [c.291]

Типичным примером такой реакции может служить реакция гидролиза сложного эфира или обратная ей реакция этерифи-кации [c.30]

Решение. Уравнение реакции гидролиза [c.150]

Тем не менее это довольно удобная схема, которая дает возможность эмпирически описать многие реакции гидролиза. Условия протекания реакции по первому порядку зависят не только от соотношения констант к и 2, но также и от концентраций Х и НОН. Возможно, следовательно, что, когда концентрация Х в реакции будет достаточно велика по сравнению с Н2О, несмотря на условие к- > к , скорости реакций 2и 3 будут соизмеримы. [c.472]

Крафте еще ранее наблюдал [22], что при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции гидролиза увеличивается от 2,5 до 3,5 раза и что подобное увеличение скорости наблюдалось при любой данной температуре с увеличением концентрации кислоты в растворе на 1 моль. [c.522]

Некоторые вещества, например метиловый спирт или органические кислоты [149—151], будучи добавлены к щелочи, подавляют реакцию гидролиза меркаптидов и тем самым как бы уси- [c.246]

К нитрильной группе, а сера играет роль ингибитора окислительных процессов, развивающихся при старении [18]. Процесс вулканизации в присутствии кристаллогидратов хлоридов металлов начинается, вероятно, с реакции гидролиза, происходящего по сложноэфирным группам [16]. [c.393]

Менты с гидроксильными концевыми группами последние являются ингибиторами роста цепи и могут образоваться в результате побочной реакции — гидролиза галогенных концевых групп органического мономера щелочным полисульфидом [8, 9, 10, с. 477] [c.555]

Различные реакции гидролиза [c.244]

Эти реакции конкурируют с необратимой реакцией гидролиза, которая протекает на границе фаз и потому идет медленно [c.63]

Меченые атомы с успехом могут быть применены для установления того, какие связи разрываются в результате химического процесса. Поляньи и Сабо еще в 1934 г. впервые применили тяжелый кислород Ю для выяснения места разрыва связей при реакции гидролиза эфиров. Для этого процесса можно написать два типа реакций [c.370]

Написать уравнения реакций гидролиза галогенидов кремиия. В чем особенность гидролиза SiFt Может ли по этой схеме протекать гиролиз ССЦ Ответ мотивировать. [c.237]

Величину [СНзСООНа] можно заменить на [Na+], так как соль полностью диссоциирована, и концентрация иона сильного основания при любой степени гидролиза остается постоянной. Этот ион не принимает участия в реакции гидролиза. [c.480]

Потому что 1) в состав молекулы входит группа —ОН 2) протекает реакция гидролиза соли [c.234]

Предварительные эксперименты показали, что по крайней мере в типичных условиях МФК каталитическая активность ониевых солей не изменяется параллельно их влиянию на поверхностное натяжение /[35]. В то же время считается, что многие реакции гидролиза проходят в мицеллах и обратных мицеллах. Некоторые реакции иного типа, рассмотренные в этой книге, также могут проходить в условиях образования мицелл [11]. [c.65]

Многие реакции гидролиза, как полагают, проходят в мицеллах [473] или в инвертных мицеллах [473, 474]. Однако непосредственное сравнение скоростей реакций и других физикохимических данных, полученных при проведении этих реакций в разбавленных гомогенных растворах, с препаративным омылением и другими двухфазными МФК-реакциями гидролиза, невозможно. [c.244]

Реакции гидролиза и декарбоксилирование сложного эфира, содержащего а-активирующую группу, были проведены в одном горшке [35]. [c.246]

Раствор этилацетата с концентрацией 1,21 Ю- N и гидроокиси натрия с концентрацией 4,62- 10-2 дг подают со скоростью 3,12 и 3,14 л сек соответственно в непрерывно действующий одноступенчатый реактор смешения. Объем реагирующей жидкости в реакторе равен 6 м . Реакция гидролиза являет- [c.102]

По механизму специфического кислотного катализа протекают реакции гидролиза эфиров, ацеталей, гидратации ненасыщенных альдегидов, а специфического основного катализа — такие, как альдольная конденсация, гидратация альдегидов и др. [c.91]

Точность результатов, полученных в работе [59], вызывает сомнение [60], так как авторы при анализе продуктов не принимали во внимание весьма важную реакцию гидролиза СКО -Ь 2Н20- НС0 + N [3. Это могло привести к ошибке в величине к до 40%. [c.457]

Гораздо более общий случай реакций гидролиза, который соответствует промежуточному случаю уравнения (ХУГ1.4) при kz (X ) /сз(Н20), с трудом подвергается анализу из-за того, что с увеличением содержания соли в системе увеличивается тенденция к ионизации (т. е. к увеличению Кион ki/k2 благодаря увеличению ионной силы), которая компенсирует торможение. Из-за возникающей при этом неопределенности использовались другие способы для установления механизма реакции. Один из них состоит в изучении стереохимических изменений RX в ходе реакции, в то время как другой заключается в изучении параллельных реакций промежуточного иона R". [c.473]

Написать уравнения реакции гидролиза диоксохлоридов хрома (VI), молибдена (VI) и вольфрама (VI), Какие выводы можно сделать на основании такого сопоставления [c.210]

В день аварии реактор загрузили сырьем для проведения очередной операции гидролиза и начали нагрев. Через некоторое время в реакторе повысилось давление до 30 кПа (0,3 кгс/см ), но через 6—8 мин оно упало до атмосферного. После этого температура нарастала медленно. Как было выяснено позже, замедление роста температуры было вызвано тем, что течка и бункер для едкого иатра работали как обратный холодильник, так как между ними и гидролизером не было запорного органа. По мнению комиссии, реакция гидролиза замедлялась из-за того, что в реакционную массу стекала вода из течки. Это охлаждение реакционной массы было, ло-видимому, скомпенсировано автоматически дополнительной подачей ВОТ в рубашку аппарата, что вызвало интенсивное выделение паров реакционной воды. Все это привело к нарастанию давления в аппарате, поскольку выход в конденсатор и далее в атмосферу оказался забитым смолами. Внутренним давлением деформировало крышку люка реактора и произошел выброс реакционной массы в рабочее помещение. Выброшенный в помещение горючий мелкораспыленный плав при контакте с кислородом воздуха мгновенно воспламенился с образованием большого количества паров, что привело ко второму, более сильному взрыву. [c.369]

Проявление эффекта синергизма смесями ингибиторов на основе неозона Д и эфиров фосфористой кислоты имеет место только в том случае, когда эфир в своем составе имеет фрагменты фенола, который способен проявлять эффект синергизма с амином. Этот факт и совокупность других наблюдений позволяют считать, что существенную роль при проявлении эффекта синергизма эфирами фосфористой кислоты играют реакции (гидролиза, переэте-рификации, аминолиза), приводящие к появлению в системе компонента, способного давать синергические системы со вторичными аминами или пространственно-затрудненными фенолами. [c.627]

Реакция (XVIII, 46) является примером реакции гидролиза, т. е. обменного разложения с водой. Применив закон действия масс, получим [c.480]

Равнопесие гидролиза может быть смеш,ено также изменением температуры. Поскольку обратный гидролизу процесс — реакция нейтрализации — протекает с выделением теплоты, то реакция гидролиза представляет собой эндотермический процесс. Поэтому повышение температуры ведет к усилению гидролиза, а понижение температуры — к его ослаблению. [c.153]

Сложные эфиры, в отличие от простых, с большей или меньшей скоростью расщепляются водой — подвергаются гидролизу с образованием вновь кислоты и спирта. Поэтому, как показано в схемах приведенных выше реакций, процесс этерификации обратим и доходит до состояния динамического равновесия. Ионы водорода, как и всякий катализатор (см. 60), ускоряют протекаиие не только реакции этерификации, но и обратной ей реакции гидролиза таким образом в присутствии минеральной кислоты быстрее достигается равновесие в процессе этерификации. [c.489]

Гидролиз алкилгалогенидов для получения спиртов в условиях МФК невыгоден, поскольку при этом в качестве главных продуктов образуются простые эфиры, иногда с довольно хорошими выходами (разд. 3.7). Только в некоторых особых случаях эта реакция гидролиза проходит успешно. Например, гидролиз НзС—С(С1)=СН— H2 I водными растворами гидроксидов щелочных металлов ускоряется аммониевыми солями [225]. При кипячении в бензоле в течение 48 ч соединения А (Х = Вг или С ) с системой водный НаОН/аликват 336 образуется соединение В с выходом 50 или 64% соответственно [246]. Довольно удивительно, что при этом не происходит образования нормальных продуктов реакции Фаворского. В водном NaH Oa с [c.244]

Вторую фазу синтеза этилового спирта, т. е. реакцию гидролиза этилсерной кислоты, также иужпо подробно обсудить, так как ряд вопросов, связанных с гидролизом, имеет решающее значение с точки зрения экономики процесса и технического его оформления. Можно утверждать, что при осуществлении реакции между этиленом и концентрированной epnoii кислотой с образованием этилсериой кислоты проблема технического гидролиза последней является основной. Действительно, сокращая расход сорной кислот1.( в реакции ее с этиленом, в лучшем случае можно достигнуть пределов от 2,15 до [c.24]

Другие реакции МФК требуют, очевидно, экстракции гидроксид-иона. Среди них отметим реакции гидролиза и омыления. Как было показано при использовании в качестве модельного субстрата дихлорметана и Bu4NHS04 как катализатора, гидролиз проходит довольно быстро, поскольку в отсутствие более липофильного, чем 0Н , аниона [Ви4М+0Н ] может экстрагироваться в органическую фазу [30]. Скорость реакции постепенно снижается до очень низкой из-за того, что образующийся хлорид-ион дает ионную пару с катализатором в органической фазе. [c.64]

Водный раствор эфира R OOR гидролизуется раствором каустической соды, присутствующим в большом избытке. Процесс проводят непрерывно в двухступенчатом реакторе смешения, ступени которого имеют одинаковый объем. Растворы эфира и каустика подводятся раздельно в первую ступень со скоростью 3 и 4 л сек и концентрациями 10- и 10- М, ссютветствен-но. Реакция гидролиза имеет второй порядок и ее константа скорости равна [c.103]

Общая химия (1984) -- [ c.272 , c.280 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.96 , c.204 , c.208 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.232 , c.233 , c.488 , c.495 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.232 , c.439 , c.576 , c.585 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.386 ]

Тугоплавкие материалы в машиностроении Справочник (1967) -- [ c.179 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.80 , c.175 , c.177 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.96 , c.204 , c.208 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.78 , c.174 , c.177 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.234 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.428 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.57 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.428 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.169 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.169 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.386 ]

Предмет химии (0) -- [ c.169 ]

Фармацевтические и медико-биологические аспекты лекарств Т.2 (1999) -- [ c.296 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология