Реакции нейтрализации

В реакции нейтрализации гидроксида калин ортомышьяковой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась а) ортоарсенат калия [c.39]

Метод кислотно-основного титрования (нейтрализации). Сюда относятся определения, основанные на взаимодействии кислот и оснований, т. е. на реакции нейтрализации [c.198]

Реакцию нейтрализации обычно записывают в виде уравнения [c.24]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Реакции нейтрализации заинтересовали немецкого химика Иеремию Веньямина Рихтера (1762—1807). Начав их изучение, он измерил точные количества различных кислот, необходимых для нейтрализации определенных количеств того или иного основания, и наоборот. Результаты измерений показали, что, проводя реакцию нейтрализации, нельзя пользоваться приемами повара, который в соствстстсии со своим вкусом может увеличить или уменьшить колич тБС того или иного компонента в данном случае необходимы определ- ме и постоянные количества вещес1в. [c.53]

Таким образом, реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием сводятся к одному и тому лее процессу — к образованию молекул воды из ионов водорода и гидрок-сид-ионов. Ясно, что тепловые эффекты этих реакций тоже должны быть одинаковы. [c.246]

Реакции нейтрализации между сильными кислотами и щелочами протекают аналогично, независимо от их природы изменение AG реакции соответствует протеканию одного и того же процесса [c.207]

Как известно, реакция нейтрализации не сопровождается видимыми изменениями, например переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится прибавлять к титруемому раствору какой-либо подходящий индикатор. [c.238]

При взаимодействии кислот и оснований друг с другом образуются молекулы растворителя, т. е. протекает реакция нейтрализации. Например [c.134]

Метод СФ-титрования позволяет использовать реакции образования малоустойчивых комплексов, реакции нейтрализации слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления систем с малой константой равновесия, так как для нахождения К. Т. Т. можно применять экстраполяцию участков кривых, соответствующих избытку титруемого иона и реагента (полное смещение равновесия реакции в одну сторону, поэтому зависимость D — f ) прямолинейна). [c.478]

Если, -наоборот, подкислять раствор щелочной соли иитропарафина, го происходит постепенное превращение ациформы в нейтральную форму. Этот процесс, как показал А. Голлеман [14], можно проследить измерением проводймости раствора. Псевдокислота ие дает цветной реакции с хлорным железом, тогда как ациформа вызывает тотчас же коричнево-красное окрашивание, характерное для энольной формы. Ациформа значительно лучше растворима в воде, чем нейтральная форма, и при прибавлении щелочей тотчас же растворяется в воде, так как при этом происходит моментальная реакция нейтрализации, не требующая перегруппировки. Ациформа нитропарафинов быстро присоединяет бром, В то время как псевдоформа реагирует только медленно. [c.268]

Вещества, претерпевающие, подобно К2СГО4, какое-либо легко различимое изменение при титровании (например, перемену окраски, выпадение в осадок и т. д.) и тем самым позволяющие фиксировать точку эквивалентности, называются индикаторами. К ним относятся, например, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и некоторые другие вещества, употребляемые при реакции нейтрализации. [c.194]

Таким образом, реакцию нейтрализации [c.234]

Напишите сокращенным молекулярно-ионным способом примеры уравнений реакций нейтрализации [c.67]

Как уже указывалось, реакции нейтрализации сильиы < кислот сильными основаниями, в ходе которых ионы водорода и гидроксид-ионы соединяются в молекулу воды, протекают практически до конца. Реакции же нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит и при которых молекулы малодиссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и в левой части ионно-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, при котором соль сосуи ествует с кислотой и основанием, от которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции [c.249]

Соединение, которое, подобно BFj, способно присоединять (акцептировать) электронную пару, называется льюисовой кислотой, а всякий поставщик (донор) электронной пары называется льюисовым основанием. Эта терминология вслед за описанной в гл. 5 терминологией Бренстеда призвана еще больше расширить простую теорию кислот и оснований Аррениуса. Согласно теории Аррениуса, кислота представляет собой вещество, образующее в водном растворе ионы водорода, или протоны, а основание-вещество, образующее гидроксидные ионы. Терминология Бренстеда обладает большей общностью кислотой является любое вещество, способное быть донором протонов, а основанием - вещество, способное поглощать (акцептировать) протоны. Чтобы проиллюстрировать различия всех трех систем определений, рассмотрим реакцию нейтрализации между НС1 и NaOH [c.474]

Несколько иначе протекают реакции нейтрализации а) слабой кислоты сильным основанием, например [c.127]

Реакция между равными количествами Н+(водн.) и ОН"(водн.) с образованием воды приводит к исчезновению как кислотных, так и основных свойств. Эта реакция нейтрализации может быть представлена полным ионным уравнением например, для нейтрализации соляной кислоты НСКводн.) гидроксидом натрия NaOH (водн.) [c.426]

При титровании растворов окислителей или восстановителей удобно пользоваться для количественного измерения реагентов эквивалентами, поэтому в момент, когда весь окислитель, содержащийся в титруемом образце, прореагировал с раствором восстановителя из бюретки, число эквивалентов окислителя и восстановителя в точности совпадает. Как и в реакциях нейтрализации, нормальность раствора представляет собой число эквивалентов реагента в литре раствора. [c.429]

В жидком аммиаке реакция нейтрализации отвечает взаимодейст-нию [c.208]

Реакцию нейтрализации, папример раствора соляной кислоты раствором едкого натра можно записать [c.141]

Влияние диффузионных процессов на скорость реакции зависит от природы и количества фаз, находящихся в реакционной системе, от величины скорости данной реакции и от типа процесса (непрерывный или периодический). Когда скорость реакции очень велика (например, ионная реакция нейтрализации кислоты основанием, процессы разложения взрывного характера, горение), диффузионные процессы слабо влияют на общую скорость реакции. [c.23]

ЗдесьА в — константа диссоциации для реакции В+НОН . ВН" +ОН. Этот результат соответствует данным, полученным для ацетона закон соблюдается вследствие того, что взаимодействие енолят-иона с ацетоном относительно медленнее реакции нейтрализации его ВН" (или любой другой слабой кислотой, находящейся в системе). [c.493]

В качестве примера реакций первой группы можно привести реакцию нейтрализации [c.265]

Технологическая (или рабочая) машина представляет собой комплекс механизмов, предназначенных для выполнения технологического процесса в соответствии с заданной программой. В ходе техно-логиче кого процесса под воздействием рабочих органов машины изменяются качественные показатели предмета труда (физические свойства, форма, положение) при этом затрачивается полезная работа В машинах химических производств технологический процесс обычно носит сложный характер на предмет труда помимо M xaim ческого воздействия может накладываться какой-либо (или совокупность) типовой процесс химической технологии — химическое превращение, межфазный массообмен, нагрев, изменение агрегапного (фазового) состояния вещества и др. Например, в аммо-низаторах-грануляторах происходит не только процесс гранулирования окатыванием, т. е. получение сферических гранул из мелкодисперсного материала перемещением его частиц во вращающемся барабане, но и химическая реакция — нейтрализация жидким аммиаком фосфорной кислоты, содержащейся в пульпе, которая подается в гранулятор, а также сушка материала (тепломассообменный процесс). [c.7]

Если при реакции нейтрализации ни один элемент не изменяет степень своей окисленности, то во втором примере степень окисленности цинка изменяется от О до а водорода от -f 1 ДО 0. [c.265]

Написать в молекулярно-ионной форме уравнения реакций нейтрализации и указать, какая из них протёкает обратимо, а какая — необратимо. Указать также реакцию среды (нейтральная, кислая или щелочная) при условии, если основание и кислота взяты в строго эквивалентных количествах. [c.127]

Теперь видно, почему исчезают кислотные и основные свойства в результате реакции нейтрализации образуются только вода и нейтральные вещества. [c.426]

Ион Еодорода может, таким образом, связаться в молекулу уксусной кислоты или в молекулу воды. Ионы СНзСОО- и ОН как бы конкурируют друг с другом в связывании иона водорода. Поэтому в данном случае реакция нейтрализации доходит ие до конца, а до состояния равновесия [c.255]

Равнопесие гидролиза может быть смеш,ено также изменением температуры. Поскольку обратный гидролизу процесс — реакция нейтрализации — протекает с выделением теплоты, то реакция гидролиза представляет собой эндотермический процесс. Поэтому повышение температуры ведет к усилению гидролиза, а понижение температуры — к его ослаблению. [c.153]

Как видно, гидролиз представляет собой реакц нейтрализации. Протекающая при титровании реакци. чае окажется обратимой и не будет доходить до кислоты и щелочи останется в растворе в свободн В точке эквивалентности количества свободных NaOH будут, конечно, эквивалентны друг другу. Н как уксусная кислота, присутствующая главным неионизированных молекул СНдСООН, будет отдав очень мало Н+-ионов, едкий натр, диссоциированнь ностью, создаст гораздо большую концентрацию ОН творе. [c.237]

Что называется нейтрализацией Что представляет собой продукт реакции нейтрализации [c.103]

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, но и в обратном направлении. Это означает, что при рас-гворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза —обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. [c.148]

Предложите способы классификации реакций нейтрализации. [c.67]

С рассмотренной точки зрения становится ясным различие т1сжду реакциями нейтрализации сильной кислоты сильным осно- ваинем и случаями нейтрализации, когда хотя бы одно из исхода ных веществ — слабый электролит. При нейтрализации сильной кислоты сил >ным основанием в растворе образуется только одии слабый электролит — вода. При этом равновесие [c.255]

Протоны не существуют в свободном состоянии, поэтому для того, чтобы кислота могла отщепить протон, должно быть основание, способное его принять. Чем сильнее кислота, тем она легче отщепляет протои (тем более слабым основанием является ее сопряженная форма), и. наоборот, чем сильнее основание, тем сильнее оно притягивает протон (тем более слабой кислотой является его сопряженная форма). Переход протона кислоты к основанию и составляет, сущность реакции нейтрализации [c.234]

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основаиием, не гидролизуются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необратима, т. е. протекает до конца. [c.149]

М раствором сильного основания, NaOH, и требуется вычислить зависимость pH смеси от объема добавляемого основания. Добавление гидроксида натрия приводит к превращению части уксусной кислоты в ацетат натрия в результате реакции нейтрализации [c.476]

Кислотность бензинов опрёделяют по методу ГОСТ 5985-79 и соответствующим ему зарубежным методом ASTMD 974 и IP 1/64. Эти методы основаны на реакции нейтрализации органических кислот спиртовым раствором щелочи. По методу ГОСТ 5985-79 бензин обрабатывают спиртово-водной смесью (в соотношении 85 15). [c.55]

Исключение составляют такие реакции нейтрализации, которые сопровождаются, кроме того, образованием малорастворимого соединения, например Ва ч-+20Н +2Н++ 80=г- Ва80,4-2Н2О. [c.127]

Общая химия (1984) -- [ c.272 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.129 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.151 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.63 , c.327 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.46 , c.150 , c.152 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.226 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.370 ]

Краун-соединения Свойства и применения (1986) -- [ c.210 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.37 , c.50 , c.74 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.370 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.56 , c.179 , c.182 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.304 , c.305 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.116 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.102 , c.270 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.61 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.228 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.180 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.134 , c.314 , c.315 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.89 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.142 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.156 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.134 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.122 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.58 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.41 , c.93 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.37 , c.50 , c.74 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.169 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.169 ]

Предмет химии (0) -- [ c.169 ]

Микробиология (2003) -- [ c.179 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология