Перекись водорода окислительные свойства

Ниже приведены реакции, в которых перекись водорода проявляет окислительно-восстановительные свойства в различны средах [c.134]

Перекись водорода обладает окислительными и восстановительными свойствами. [c.162]

Перекись водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства как в кислой, так и в щелочной средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими схемами [c.15]

Перекись водорода. Получение перекиси водорода из перекиси бария. Условия разложения перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. [c.14]

Соединения Fe (III) проявляют окислительные свойства. При этом окислительное действие [Fe(0H2)eP наиболее активно проявляется в кислой, а [Fe( N)e]3- — в щелочной среде. Будучи сильным окислителем, [Fe( N)e]3 окисляет перекись водорода [c.629]

Степень окисленности кислорода в перекиси водорода равна —1, т. е. имеет промежуточное значение между степенью окисленности кислорода в воде (—2) и в молекулярном кислороде (0). Поэтому перекись водорода обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т. е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Все же для нее более характерны окислительные свойства, так как стандартный потенциал электрохимической системы [c.346]

К этой группе относятся также перекись водорода и ее соли, гидразин, полисульфиды, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.198]

Перекись водорода—гораздо более сильный окислитель, чем кислород. Это объясняется легкостью разложения перекиси водорода на воду и кислород и тем, что первоначально образующиеся при этом разложении отдельные атомы кислорода — атомарный кислород — действуют энергичнее молекулярного кислорода. На окислительной способности перекиси водорода основано практическое применение этого соединения. Перекись водорода разрушает молекулы красящих веществ, убивает микроорганизмы. Ввиду этих свойств, она применяется для отбеливания тканей, перьев, волос, а также в медицине в виде 3% раствора, для промывания ран и полоскания. [c.72]

Вода. Полярность молекул воды. Понятие о водородной связи. Лед, вода, водяной пар. Термическая диссоциация воды. Теплота образования воды. Вода как растворитель, как среда для химических реакций и как химический реагент. Электролиз солей в водном растворе, электролиз воды. Взаимодействие воды с металлами и окислами. Реакция нейтрализации и реакция гидролиза. Вода как катализатор. Перекись водорода и ее получение. Сели перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. Разложение перекиси водорода как случай реакции самоокисления-самовосстановления. [c.85]

Перекись водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Как окислитель перекись водорода реагирует по реакции НА + 2е 20Н , -fl,77 в, как восстановитель — по [c.128]

Для двуокиси теллура более характерны окислительные свойства, чем восстановительные она легко восстанавливается до теллура даже такими слабыми восстановителями, как виноградный сахар, тогда как окисление ее до шестивалентного состояния происходит лишь под действие] таких сильных окислителей, как двухромовокислый калий, марганцовокислый калий, хлорноватая кислота, перекись водорода и т. п. [1, 6]. [c.168]

При этом сначала получается атомарный, т. е. активный кислород, который лишь постепенно превращается в молекулярный. Выделением атомарного кислорода и обусловлены окислительные свойства перекиси водорода. Водные растворы ее более устойчивы. Поэтому перекись водорода поступает в продан у в виде 30%-ного раствора, именуемого пергидролем, и 3%-ного водного раствора. В прохладном месте их можно хранить длительное время. Однако даже в растворах разложение перекиси водорода ускоряется под действием нагревания, света, катализаторов (двуокиси марганца, мелко раздробленной платины и т. п.). [c.110]

В медицинской практике перекись водорода применяется как наружное средство в качестве антисептика. Антисептическое действие обусловливается окислительными свойствами пе- [c.88]

В случае некоторых ионов перекись водорода может или окислять восстановленную форму, или реагировать с радикалами ОН, давая НОз. При этом радикалы HOg в зависимости от pH проявляют или окислительные, или восстановительные свойства. Здесь, по-видимому, существенным образом влияет диссоциация радикала НОг согласно уравнению 23. В растворах, насыщенных воздухом, образование НОа по реакции 17, как правило, приводит к более высокому выходу окисления, чем для дезаэрированных растворов. [c.134]

Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. Перекись водорода при разложении выделяет значительное количество, тепла. Она склонна к самопроизвольному разложению на воду и кислород. При добавлении стабилизаторов стойкость Н2О2 настолько повыщается, что ее можно безопасно транспортировать. Разложение перекиси водорода становится ощутимым лишь тогда,, когда создаются для этого условия или когда она приходит в соприкосновение с веществами, во много раз ускоряющими ее разложение. Свет оказывает лишь очень слабое ускоряющее действие на разложение перекиси водорода. Скорость разложения разбавленного раствора перекиси водорода возрастает с увеличением концентрации пропорционально корню квадратному из количества поглощенной энергии. [c.121]

Если в растворе находились водород, кислород и перекись водорода, то образовавшийся водород окисляется кислородом значительно быстрее, чем перекисью водорода. Однако если до облучения раствор содержал только кислород и перекись водорода, то атомарный водород окисляется обоими веществами почти одинаково. Авторы предположили, что при радиолизе образуются два типа атомов водорода, один из которых обычный радикал Н -, а другой—какая-то форма атомарного водорода, которая может проявлять окислительные и восстановительные свойства, например сольватированный электрон или ион Н соответственно. Аллен и Шварц [36] считают, что между этими формами имеется соотношение [c.225]

Механизм медленного окисления. Наиболее замечательное и с первого взгляда парадоксальное явление, всегда сопровождающее процессы медленного окисления, заключается в том. что часть (до половины) участвующего в них кислорода — окислителя, относительно слабого — переходит в озон или в соединения со столь же сильно выраженными окислительными свойствами перекись водорода или органическую перекись. В схематическом виде судьба кислорода в процессах медленного окисления может быть выражена уравнениями [c.212]

Перекись водорода в зависимости от условий реакции проявляет окислительнЫе или восстановительные свойства. Сера, селен, теллур в свободном состоянии при взаимодействии с водородом или металлами проявляют окислительные свойства, а с кислорб-юм, фтором или хлором — восстановительные. Водород, как пра-1Ило, является восстановителем, но по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам он выступает как окислитель [c.102]

Таким образом, перекись водорода обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. В качестве примера его окислительной способности укажем на следующую реакцию [c.137]

Чистая перекись водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость ее плотность 1,47 г-см , точка плавления —1,7 °С и точка кипения 151 °С. Это очень сильный окислитель, самопроизвольно окисляющий органические вещества. Применение. перекиси водорода главным образом и основано на использовании окислительных свойств этого соединения. [c.207]

Опыт 15. Окислительные свойства перекиси водорода. а) В пробирку с раствором нитрата свинца прилить немного сероводородной воды или сульфида натрия. С полученного черного осадка сливают раствор, добавляют воды, взбалтывают осадок и раствор после отстаивания сливают с осадка. К промытому сульфиду свинца (взять его немного) добавляют перекись водорода, Осадок приобретает белый цвет. [c.109]

Окисление органических соединений, согласно представлениям Шилова,— индукционная реакция, в которой роль актора играет кислород. Продукт первичной реакции — перекись водорода или перекись сложного строения — имеет более энергичные окислительные свойства, чем молекулярный кислород. За счет энергии этого промежуточного соединения (большей, чем у О2) происходит окисление вещества, для которого кислород недостаточно сильный агент. [c.254]

ДО трехвалентного состояния и осаждение гидрата окиси кобальта до достижения условий, в которых наблюдается осаждение гидрата закиси кобальта. Другие опыты [218] показывают, что концентрация кобальта, требующаяся для инициирования катализа, обратно пропорциональна концентрации щелочи, причем критерием катализа является достижение произведения растворимости. При концентрациях щелочи ниже примерно 6 н. весь осажденный кобальт находится в трехвалентном состоянии, весь же кобальт в растворе—в двухвалентном. В более щелочной среде происходит некоторое растворение трехвалентного кобальта. Пирофосфат, карбонат, сульфид и арсенат в качестве ингибиторов этого катализа неэффективны, и ультрафиолетовый сиектр поглощения щелочных растворов, содержащих ион двухвалентного кобальта и гидрат окиси кобальта, не изменяется при добавке перекиси водорода. Исследования при помощи радиоактивных индикаторов [221] показали отсутствие обмена между иоиом закисного кобальта и гидратом окиси кобальта, безразлично в присутствии или в отсутствие перекиси водорода. Эти факты, очевидно, исключают возможность катализа по механизму окислительно-восстановитель-ного цикла. Однако, возможно, что катализ происходит по свободнорадикальному механизму. Этот механизм предложен, между прочим, для объяснения каталитического разложения озона [222] и гидроперекиси кумола [223] кобальтом. Далее, исследование [224] окисления воды до кислорода ионом окисного кобальта показало, что эта реакция в состоянии вызвать полимеризацию виниловых соединений постулировано, что при этом образуются гидроксильные радикалы путем переноса электрона от гидроксильного иона к окисному иону кобальта, причем последний, возможтю, находится в растворе в виде димерного комплекса с водой. Оказывают каталитическое действие на перекись водорода [225] и другие комплексы кобальта, например с аммиаком и цитратом. Кобальт на носителе [184, 226] также обладает каталитическими свойствами. Сообщается и о промотировании катализаторов разложения перекиси водорода кобальтом [168, 227]. г- [c.409]

Перекись водорода, а равно и другие перекиси, содержащиеся в эфире, обусловливают окислительные свойства последнего, а также взрывы, происходящие иногда под конец перегонки долго хранившегося эфира. [c.10]

Наличие атомарного кислорода сообщает перекиси водорода сильные окислительные свойства. В связи с этим она находит применение для отбеливания шерсти, шелка, мехов и т.д. используется в реактивных двигателях Аптечная перекись водорода — 3%-ный водный раствор Н2О2. Применяется как дезинфицирующее средство. 30%-ный раствор Н2О2 известен под названием пергидрола. Получена 100%-ная перекись водорода. Это ядовитая жидкость, вызывающая сильные ожоги кожи. При действии на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. [c.497]

Интересна идея использования в качестве катода пористой электропроводной матрицы, пропитанной полимером с окислительно-восстановительными свойствами, молекулы которого содержат группы гидрохинонного строения [480]. Перекись водорода, как и по известному химическому методу [4701, образуется в результате окисления органического соединения кислородом, а процесс электровосстановления на катоде используется для регенерации гидрохинонной структуры полимера. Процессы, происходящие при синтезе перекиси водорода, могут быть выражены следующими уравнениями [c.150]

В продажу перекись водорода поступает в виде 3%-ного или 30%-ного (пергидрол) и 89—90%-ного растворов. Перекись водорода обесцвечивает многие краски поэтому ее применяют для беления шелка, мехов, соломы, волос, перьев, слоновой кости и пр. Применяется она также для производства пористых материалов (пенопласты, резина и др.). Вследствие ее высоких окислительных свойств и способности к диспропорционированию концентрированные растворы перекиси водорода применяются в военной и реактивной технике. Сохраняют ее в сосудах из алюминия или полиэтилена. Ее разбавленные растворы широко применяются в медицине (антисептик). Некоторые соли перекиси водорода (например, ЫазОз) применяются для изготовления запалов и зажигательных смесей. [c.632]

Активное дефолиирующее действие хлората магния можно объяснить сильными окислительными свойствами этого соединения. Однако, как показали наши опыты, применение некоторых других известных окислителей (перекись водорода, перманганат калия) в качестве дефолиантов не привело к положительным результатам. [c.209]

Первое из них относится к превращениям в относительно разбавленных растворах, концентрация загрязнений в которых не превышает Ю- М. В таких растворах радиационно-химические превращения загрязняющих веществ всегда протекают не в результате прямого действия излучения на растворенное вещество, а через реакции с продуктами радиолиза воды ОН, Н, ёгвдр, НО2 (в присутствии кислорода) и Н2О2. С продуктами радиолиза воды, особенно радикального характера, загрязняющие вещества могут вступать в разнообразные реакции окисление, восстановление, ирисоединение, отщепление атомов или целых групп и др. Для глубокой очистки основной интерес, вероятно, представляют раакции радиационного окисления. Непосредственно окислительными свойствами обладают радикалы ОН и перекись водорода, тогда как атомы водорода и гидратированные электроны могут являться и окислителями и восстановителями в зависимости от условий, в которых протекает реакция. Проявлению окислительных свойств способствует кислая реакция среды и наличие в ней молекулярного кислорода. В кислой среде гидратированный электрон образует атомарный водород, который способен к реакциям окисления тина [c.14]

Водорода пероксид (перекись водорода) Н2О2— бесцветная вязкая жидкость о металлическим вкусом. С водой смешивается в любых отношениях. Очень чистый В. п. устойчив, но в присутствии следов тяжелых металлов и их ионов (Си, Ре, Мп и др.) разлагается 2Нг02= 2НгО -f 0->. В. п. обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодида, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. [c.32]

В остальных случаях [639, 2006] отмечается, что титрования с Н2О2 не могут служить вполне надежным способом, поскольку результаты зависят от кислотности и количества церия. По-види-мому, это связано не только с трудностью количественного окисления церия, особенно при повышенных содержаниях, но и с тем, что перекись водорода может проявлять по отношению к церию также и окислительные свойства. [c.158]

Перекись водорода в отличив от воды — непрочное соединение ее образование из элементов сопровождается поглощением тепла. Легко разлагается на Н2О и О2 при самом незначительном нагревании, освещении, соприкосновении с некоторыми катализаторами (МпОг, РЬОг и др.). Разлагается с заметной скоростью даже нри комнатной температуре. Водные растворы Н2О2 хранят в темноте и в холодном помещении. От воды она отличается значительно более резко выраженными кислотными, а также окислительными и восстановительными свойствами. Константа диссоциации ее как кислоты по I ступени диссоциации [c.212]

Чистый пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2 — бесцветная жидкость (т. кип. 152,1 °С, т. пл. — 0,4РС), По большинству физических свойств он напоминает воду. Он еще сильнее, чем вода, ассоциирован за счет водородных связей, а плотность его на 40% выше. Н2О2 имеет высокую диэлектрическую проницаемость, но его использование в качестве ионизующего растворителя ограничено сильными окислительными свойствами и легкостью разложения в присутствии даже следов многих ионов тяжелых металлов по уравнению [c.361]

Реакции с водой называются гидролизом. На основании рассмотрения свойств кислот и оснований можно было бы ожидать нескольких возможных реакций 1) вода могла бы выступать как донор неподеленной электронной пары и действовать в качестве основания 2) вода могла бы также передавать протон веществу с неподеленной электронной парой и выступать, таким образом, в роли кислоты 3) в качестве окислительно-восстановительного реагента вода могла бы отдавать электроны окислителю, образуя при этом перекись водорода или кислород и ионы водорода, и, наконец, 4) вода могла бы получать электроны, обра- [c.43]

Из всех соединений кобальта сэтши сильными окислителями являются соединения трехвалентного кобальта, восстанавливающиеся в соединения двухвалентного кобальта ( со /со = + + 1,842 в) По своим окислительным свойствам Со+++-ионы превосходят такие сильные окислители, как газообразный хлор, перекись водорода, перманганат. Окислительное действие Со" " сильно уменьшается при образовании комплекса [Со(МНз)д[ " . То же самое можно сказать и в отношении многих других окислителей и восстановителей, сильно уменьшающих свои окислительно-восстановительные свойства в связи с комплексо-образованием. [c.130]

Получение и свойства мембран на основе коллодия подробно описал Солнер [S66, 67]. Он и его сотрудники произвели большую. часть исследований этих мембран. В соответствии с этими работами [S68, 69]было установлено, что у мембран из коллодия, окисленного в блоке, наблюдается тенденция к деградации, которая происходит путем уменьшения среднего молекулярного веса. Эффект деградации сводит на нет кажущиеся преимущества мембран этого типа, заключающиеся в возможности получения больших количеств материала, а следовательно, и мембран в одну стадию.. Для окисления коллодия может быть использован ряд окислительных агентов. Оказалось, что перекись водорода, бромная вода и перманганат натрия менее эффективны для этих целей, чем ги-похлориты натрия и кальция и гипобромид натрия. Последняя группа окислительных агентов может быть с таким же успехом применена и для других производных целлюлозы. Мейер и Сивере М58] использовали их при окислении целлофана. Окисление коллодиевых мембран или пленок осуществляется погружением их в окислительный раствор при комнатной температуре на определенное время (обычно на несколько часов) затем их тщательно промывают. Концентрация и значение pH окислительного раствора влияют на пористость и основную обменную емкость мембран. [c.127]