Элементы подгруппы брома

В соответствии с особенностями строения электронных оболочек атомов элементы VII группы подразделяются на три подгруппы типические элементы (водород, фтор, хлор), элементы подгруппы брома (бром, иод, астат) и элементы подгруппы марганца (марганец, технеций, рений). [c.287]

Элементы подгруппы брома проявляют степени окисления —1, + 1, +3, +5 и +7, из которых наиболее устойчивы —1 и -г 5. [c.298]

Глава 4. Элементы подгруппы брома 313 [c.313]

Элементы подгруппы брома проявляют степени окисления —1, [c.313]

Некоторые сведения о простых веществах элементов подгруппы брома и типических элементов приведены ниже [c.314]

Простые вещества. Некоторые сведения о простых веществах элементов подгруппы брома и типических элементов приведены ниже (для обычных условий) [c.298]

Имея один непарный электрон (5 р ), бром и его аналоги проявляют большое сходство с типическими элементами. Но по мере перехода в ряду Н—Р—С1—Вг—I—At в образовании связи все большую роль начинают играть с1- и даже /-орбитали. Поэтому при высоких степенях окисления между типическими элементами и элементами подгруппы брома наблюдается существенное отличие. [c.313]

Седьмая группа периодической системы, помимо типических элементов — фтора и хлора, включает элементы подгрупп брома и марганца. Поскольку у типических элементов и представителей подгруппы брома до конфигурации электронных оболочек последующих благородных газов недостает лишь по одному электрону, они функционируют как неметаллы. При этом фтор — наиболее электроотрицательный элемент системы, а хлор и бром ио электроотрицательности близки к азоту. Неметаллический характер иода может быть формально приравнен к сере, так как у этих элементов значения ОЭО совпадают (2,6). [c.349]

В нулевой степени окисления (гомоатомные соединения) металлы подгруппы марганца резко отличаются от типических элементов и элементов подгруппы брома. Обусловлено это тем, что периферическая электронная оболочка атомов [c.456]

Атомы брома Вг, иода I и астата At имеют один непарный электрон поэтому проявляют большое сходство с типическими элементами. Но при высоких степенях окисления элементы подгруппы брома существенно отличаются от химии фтора и хлора. [c.328]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ БРОМА [c.286]

Элементы подгруппы брома проявляют степени окисления I—, О, 1, П1, V, устойчивы также соединения иода (VII). Для брома и его аналогов наиболее характерны состояния окисления 1— и V [c.286]

Типическим элементам группы — фтору и хлору, а также элементам подгруппы брома недостает одного электрона до конфигураций соответствующих благородных газов, поэтому все они обладают неметалличе- [c.281]

Гяава 4. Элементы подгруппы брома [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология