Газы благородные

Газ, полностью подчиняющийся уравнению состояния идеального газа. Благородные газы. [c.472]

При пропускании электрического разряда через разреженный одноатомный газ (благородные газы, пары металлов) наблюдается излучение, спектр которого состоит из отдельных линий. Линейчатый спектр наблюдается и в газе, состоящем из двухатомных молекул, но только в том случае, когда в разряде они легко диссоциируют на атомы. К их числу относятся, например, молекулы водорода, распадающиеся под действием электронов [c.245]

Другой из методов опирается на следствие из закона Авогадро, согласно которому моль любого вещества в газообразном состоянии занимает при нормальных условиях (р=1,01-10 Па и 7=273,15 К) объем 22,4-10 м . Этот объем называется мольным объемом газа. Мольные объемы больщинства реальных газов колеблются в небольщих пределах 22,44-21,5. Причем для идеального газа, благородных газов, водорода, кислорода и др., которые подчиняются законам идеальных газов, величина мольного объема не зависит от их природы и близка к 22,4-10 м . [c.25]

Исправлены все замеченные опечатки, вкравшиеся в предыдущее издание. Восстановлены такие термины, как атомный и молекулярный вес. Некоторые старые названия заменены новыми углекислый газ называется двуокисью углерода, инертные газы — благородными газами, нормальный потенциал — стандартным потенциалом. Изъят термин гидроокись аммония. В тексте и в таблицах для иода принят символ I, вместо прежнего J, и введен символ 104 элемента курчатовия — Ки. [c.6]

Благородные газы, благородные металлы (Аи, Pt), галогены. [c.498]

В. И. Вернадский (1934) разделил элементы по их способности к миграции па шесть геохимических групп (инертные газы, благородные металлы, циклические элементы, рассеянные элементы, сильно, радиоактивные элементы и элементы редких земель) и показал тесную связь геохимических свойств элемента с его положением в периодической системе. Так, нанример, рассеянные элементы характеризуются нечетными атомными номерами и относятся всегда к нечетным группам периодической системы. [c.60]

Углеродные сита можно широко использовать для разделения газов (благородных, углеводородных, серусодержащих и азотсодержащих). [c.121]

В предыдущей главе обсуждались химические процессы, протекающие в пробе за время возбуждения спектров. Химические взаимодействия между разрядными кратерами, их окружением и газовой атмосферой также очень важны, хотя еще недостаточно ясны. Материал электродов и газ взаимодействуют по окислительно-восстановительному механизму. Направление и скорость этих процессов определяются активностью взаимодействующих элементов и разностью между ними. Например, углерод является наиболее энергичным восстановителем, далее следуют алюминий, железо и медь. Диоксид углерода восстанавливается углеродом и алюминием, а медь и железо плохо реагируют с ним. Поэтому диоксид углерода можно использовать в качестве защитного газа для последних элементов. В азоте углерод и железо проявляют себя как восстановители, образуя в качестве продуктов реакции дициан и нитрид железа (И). На разрядной поверхности алюминиевых, медных и железных электродов на воздухе образуются соответствующие оксиды (а не нитриды) [2]. Водород действует как восстановитель, а во многих случаях (например, по отношению к Си, Ре и др.) — как инертный газ. Благородные газы инертны для всех элементов без исключений. [c.249]

Применение благородных газов. Благородные газы имеют широкое применение. Ими наполняют электрические лампы накаливания и рекламные трубки (гелий дает желтое свечение, [c.234]

Инертные газы (благородные газы, редкие газы) — элементы, помещаемые в разных вариантах периодической таблицы в нулевую группу или в главную подгруппу восьмой группы (см. стр. 80). [c.104]

Наиболее распространенными физико-химическими системами, с которыми мы сталкиваемся в повседневной жизни, являются растворы. Самая характерная особенность раствора, называемого истинным, состоит в том, что растворенное вещество находится в виде атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами растворителя. Иначе говоря, истинные растворы однофазны, т. е. в них отсутствует граница раздела между растворителем и растворенным веществом. Растворы могут существовать в любом из агрегатных состояний газообразном, жидком или твердом. Например, воздух можно рассматривать как раствор кислорюда и других газов (углекислый газ, благородные газы) в азоте. Морская вода — это водный раствор различных солей в воде. Металлические сплавы — твердые растворы одних металлов в других. [c.63]

Мольная теплоемкость одноатомных газов (благородные газы, пары металлов) при постоянном объеме равна 3 кал. Из уравнения (1.20) следует, чу в этгак гп шаа rv ui кдт1/(моль-К). [c.17]

Если атомы элемента химически пассивны и не образуют гомосоединений, то простым веществом будет одноатомный газ (благородные газы). Из двух молекулярных форм кислорода—О , О3—двухатомная молекула экзотермически образуется из трехатомной [c.19]

Инертные газы (благородные газы, редкие газы) —элементы VIII группы периодич. системы Д. И. Менделеева гелий Не, неон Ne, аргон Лг, криптон Кг, ксенон Хе и радон Rn. В природе И. г. образуются при различных ядерных процессах. И. г. присутствуют в атмосфере ( 1 %). Для атомов И. г. характерно наличие устойчивых внешних электронных орбит (у Не 2 электрона, у остальных 8 электронов на внешней орбите), что и обусловливает их химическую инертность. В настоящее время, однако, получен ряд соединений (глав1П)1м образом криптона и ксенона) с водой, фтором, кислородом, органическими веществами (такн.м образом, термин инертные неточен). И. г. используются для заполнения различных ламп, применяются в электронных приборах, в вакуумной технике, прн прсведеннн процессов, требующих инертной среды. [c.57]

П1. Газы осадочных пород а) нефтяных месторождений б) газовых месторождений в) угольных месторождений г) ссмеиосных отложений д) рассеянные СН4. ТУ СН, СН4 СН4, На, Nj СОа Na, СОа, HaS, Не, Аг ТУ, Na, СОа, HaS, Не, Аг СОа, N2, На HaS, ТУ На, HaS, ТУ На, благородные газы На, благородные газы ТУ, благородные газы Благородные газы Благородные газы Газы преимущественно химического происхождения с примесью газов биохимического и иного происхождения. На значительных глубинах, где вследствие повышения температуры нормальная деятельность микроорганизмов прекращается, биохимические газы отсутствуют [c.311]

Образование ксеноном окисла Хе04 и солей ксеноновой кислоты (Н4ХеО,) дает основание для помещения элементов Не, Ме, Аг, Кг, Хе и Нп в УП1 группу периодической таблицы Д. И. Менделеева в качестве главной подгруппы, наряду с Ре, Ки и Оз как побочной подгруппой. Понятия химическая активность и химическая инертность по существу не применимы к химическим элементам. Поэтому элементы Не, Г е, Аг, Кг, Хе и Кп лучше было бы назвать элементы благородных газов , тем более, что представление об агрегатном состоянии не может быть применено к химическому элементу, из-за чего названия инертные газы , благородные газы следует считать явно неудовлетворительными. Однако здесь и далее в тексте будет употребляться старое традиционное название инертные газы . Прим. ред.) [c.100]

Азот. Азот из баллонав содержит в качестве осповйого загрязнения кислород (около 1%), кроме того,— углекислый газ, благородные га.зы и влагу. [c.176]

ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ (благородные газы, редкие газы) — элементы пулевой группы периодич. системы Менделеева гелиИ, пеон, аргон, криптон, ксенон и радон. Для атомов И. г. характерно наличие устойчивых внешних олектронных слоев (у Не — 2 электрона, у остальных И. г. во внешне. слое — 8), что и обусловливает их химич. инертность. [c.133]

В химии молекулярных соединений благородные газы не представляют обособленной группы, а имеют аналоги среди других веществ и прежде всего среди летучих гидридов. Эта аналогия прежде всего проявляется в способности благородных газов давать с другими веществами смешанные кристаллы (изоморфные смеси), которые можно получить или непосредственно из газовой фазы, минуя жидкое состояние, или путем перекристаллизации кристаллов различных веи1,еств в атмосфере благородных газов. Благородные газы образуют смеишпные кристаллы не только с летучими гидридами, не имеющими постоянного дипольного момента (что уже было известно), но и с галоидоводородами и с сероводородом, которые обладают большим диполын м моментом. Оказалось также, что благородные газы образуют смешанные кристаллы с веществами, молекулы которых состоят из нескольких атомов, например, радон с двуокисью серы и углекислотой. Соосаждением с изоморфным веществом можно количественно разделять благородные газы. [c.161]

Распределение по фазам зависит от строения внешних электронных оболочек атома. Но распространенность химических элементов в данной системе в известной степени оказывает определенное влияние на распределение но фазам. Наиболее распространенными элементами, как мы видели, являются четно-четные О, 81, 8, Ее, Mg. В метеоритном веществе они об разуют три главных фазы, причем превалирует силикатная фаза, благодаря большому содержанию О и 81, затем железная фаза из-за значительного содержания Ее и, наконец, сульфидная фаза, в связи с заметным содержанием 8. Но представим на момент, что кислород в составе метеоритного вещества отсутствует, окисные соединения, силикаты и другие не образуются, все химические элементы встречаются лишь в виде сульфидов кремния, алюминия и т. п. Обратно — при отсутствии 8 все металлы, которые мы обычно видим в качестве сульфидов, превратились бы в окиси 8Ь, В1, РЬ, 8п и т. д. Таким образом, первичное распространение только двух элементов О и 8 и их соотношения задают характер распределения всех других элементов по этим превалирующим фазам или по главным руководящим элементам. Вот почему Гольдшмидт и предложил первую, по существу геохимическую классификацию химических элементов. До того геохимики пользовались только химической классификацией — редкие земли, нейтральные газы, благородные металлы и т. п. Он выделил группу сидерофиль-ных элементов, образующих с железом непрерывные твердые растворы, [c.209]

Смотреть страницы где упоминается термин Газы благородные: [c.212] [c.108] [c.23] [c.88] [c.88] [c.378] [c.505] [c.348] [c.448] [c.542] [c.348] [c.448] [c.542] [c.348] [c.448] [c.542] [c.465] [c.130] [c.515] [c.130] [c.72] [c.94] [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология