Электронные конфигурации атомов оболочки и подоболочки

Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение в закономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением у определенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые в системе возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этом квантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его, имеют конфигурации К 13л и К соответст- [c.60]

Наименьшим электрическим сопротивлением обладают метаалы, атомы которых имеют в качестве валентных только внешние 5-электроны. (Атомы серебра, меди и золота вследствие проскока з-электронов имеют электронные конфигурации валентных оболочек атомов щелочных элементов пз ). В этих случаях в компактных металлах реализуется, как правило, металлическая связь. Появление неспаренных р- и -электронов приводит к увеличению доли направленных ковалентных связей, электропроводность у.меньшается. Атом железа на предвнешней электронной оболочке имеет неспаренные Зс/-электроны, которые также образуют ковалентные связи. Кроме этого, в кристалле металла, когда энергетические уровни атомов объединяются в энергетические зоны, Зс(-и 45-зоны пересекаются. Поэтому при определенном возбуждении -электроны могут перейти на молек лярные орбитали -зоны н, таким образом, количество носителей заряда может уменьшиться. Поэтому металлы -элементов с частично заполненной электронной -подоболочкой у атомов имеют несколько более высокое электрическое сопротивление, чем металлы непереходных элементов. [c.323]

Рассмотрим атом гелия гНе. Электронная конфигурация атома гелия 15 . Коэффициент 1 обозначает оболочку, ах — подоболочку, на которой гелий имеет два электрона (индекс 2 у 5 вверху справа). В следующем квадрате находится литий (атомный номер 3) — первый элемент с главным квантовым числом 2, у которого имеется вторая оболочка. Один электрон лития находится на з-орбите второй оболочки, два других электрона сохраняют конфигурацию электронов атома гелия, т. е. имеет электронную конфигурацию 15 25 . У бора (5В) два электрона находятся на первой оболочке и три электрона — на второй. Квадрат с символом бора находится в 2р-подоболочке у него появляется электрон на более высокой энергетической р-орбите. Бор имеет электронную конфигурацию 1з 25 2р . [c.33]

Атом каждохо элемента Периодической системы характеризуется в изолированном состоянии своей электронной конфигурацией. Как известно, различают семь электронных оболочек или семь энергетических уровней электронов. Каждая оболочка слагается из подоболочек (подгрупп) 5, р, й, f. Первая оболочка имеет одну подгруппу (15), вторая — две [28,2р), третья — Три (Зз, Зр, Зй), четвертая — четыре 4s,Ap,Ad,4f), пятая — четыре (58,5р, 5(1,51), шестая —три (6з,6р,6с1), седьмая —одну 7з). Максимальное число электронов на подоболочках на 5 — 2, р — 6, й—10, I—14, из которых наружные являются валентными. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология