Фториды элементов IVA и подгрупп

Фториды элементов подгруппы галлия изучены сравнительно мало. По общей закономерности периодической системы Д. И. Менделеева устойчивость характеристической валентности элементов главных подгрупп больших периодов падает сверху вниз . В соответствии с этим фториды низших валентностей индия и, особенно, галлия малоустойчивы. Лишь недавно удалось спектрально изучить образующиеся при высоких температурах газообразные монофториды галлия и индия [1]. [c.542]

Растворимость (в 0,125 н. НР) комплексных фторидов элементов подгруппы титана [c.107]

ФТОРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ГАЛЛИЯ (Ga, In, TI) [c.542]

Гл. XV. Фториды элементов подгруппы галлия [c.544]

ФТОРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ЦИНКА (/п, са, Н ) [c.551]

Гл. XVI. Фториды элементов подгруппы цинка [c.552]

ФТОРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ МАРГАНЦА (Мп и Re) [c.615]

Гл. XIX. Фториды элементов подгруппы марганца [c.616]

ФТОРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ХРОМА (Сг, Мо, ЛУ) [c.629]

Гл. XX. Фториды элементов подгруппы хрома [c.638]

ФТОРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ВАНАДИЯ (V, Nb, Та) [c.650]

Г л. XXI. Фториды элементов подгруппы ванадия [c.658]

ФТОРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУПП ТИТАНА (Ti, Zr, Hf) [c.665]

Гл. XX//. Фториды элементов подгрупп титана и скандия [c.666]

Гл. XXИ. Фториды элементов подгруппы титана и скандия [c.670]

Краткий обзор фторидов элементов подгруппы скандия, лантаноидов и актиноидов [c.678]

Краткий обзор фторидов элементов подгруппы скандия 68Г [c.681]

Подобно оксидам фториды иногда подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. Кислотными являются фториды элементов подгрупп IVA—VIIA периодической системы. [c.471]

Подобно оксидам, фториды иногда подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. К кислотным фторидам относятся фториды элементов подгрупп 1УЛ-У11А периодической системы. Они реагируют с основными фторидами с образованием комплексных соединений, а которых катион - элемент основного фторида, а элемент кислотного фторида вчодит в состав комплексного аниона ЭР Г [c.459]

Среди фторидов элементов подгруппы кислорода особое положение занимают сами фториды кислорода. Все известные соединения кислорода со фтором — газообразные вещества с очень низкими температурами кипения, что указывает на крайне малую их полярность и, следовательно, на ковалентный характер связи в этих фторидах. Ковалентность фтора указывает на сродство к электронам всей молекулы в целом. Поэтому фториды кислорода являются сильными окислителями и сильными фторирующими агентами. Фториды кислорода особенно широко начали изучаться в последние годы. Получены фториды кислорода общей формулы FgOg+n, где п — натуральный ряд чисел от 1 до 4. Все эти фториды получаются в электрическом разряде и устойчивы только при низких температурах. Но даже и при низких температурах фториды кислорода обладают высокой химической активностью, не уступая в некоторых случаях жидкому фтору. По отношению к низшим фторидам галогенов фториды кислорода могут выступать в роли фторирующих реагентов. [c.185]

ФТОРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ МЕЦИ (Си, А , Аи) [c.559]

Фториды элементов подгруппы ванадия, кроме трифторида ванадия, хорошо растворяются в воде и кислотах. Для всех элементов этой подгруппы характерна склонность к образованию фторкомплексных соединений, хорошо растворимых в веде. Элементы подгруппы мышьяка образуют фториды типа МГз и МГд. Известны также комплексные соединения МЭГа и др. Фтористые соединения мышьяка и сурьмы легко растворяются в воде и в кислотах соответствующие производные висмута труднорастворимы. В кислых водных растворах фосфор находится в виде анионов фосфорных кислот. Из-за низкой растворимости фосфатов четырехвалентного урана тетрафторид урана в этом случае загрязняется фосфором. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология