Электрон непарный

Магнитные свойства молекул. Характер распределения электронов по молекулярным орбиталям позволяет объяснить также магнитные свойства молекул. По магнитным свойствам различают парамагнитные и диамагнитные вещества (см. с. 155). П а р а м а г-н и т н ы м и являются вещества, у которых имеются непарные электроны, у диамагнитных веществ все электроны парные. [c.56]

Атом хлора имеет один непарный электрон, чем и предопределяется его сходство с фтором и водородом. В то же время у хлора по сравнению со фтором больше размер валентных орбиталей, гораздо меньше значение энергии ионизации / он, заметно больше сродство к электрону сРод большая поляризуемость атома [c.286]

Согласно теории валентных связей химическая связь возникает в тех случаях, когда встречаются два атома, имеющие непарные электроны. Тогда становится возможным перекрывание электронных облаков (одноэлектронных орбиталей) непарных электронов. В результате этого между атомами появляется зона повышенной электронной плотности, обусловливающая химическую связь. [c.66]

Вследствие этого атом углерода может соединяться, например, с четырьмя атомами фтора (2з 2р ), имеющими по одному непарному электрону [c.67]

В молекуле кислорода (с. 55) имеется два непарных электрона, поэтому она парамагнитна молекула фтора непарных электронов не имеет, следовательно, она диамагнитна. Парамагнитны также молекула В 2 (с. 55) и молекулярные ионы Н и Нег (с. 50), а молекулы С 2, N2, Н2 диамагнитны. [c.56]

В этом состоянии оба электрона непарны, и проявляемая этими элементами валентность становится равной двум. Радиусы атомов этих элементов меньше, чем радиусы атомов элементов соседней 1А группы, а энергии ионизации соответственно больше, что характеризует их как менее активные восстановители по сравнению с группой 1А. Но в этом отношении они уступают только ш,елоч-ным металлам. В реакциях с окислительными элементами атомы Mg — Ка легко теряют свои валентные электроны, превращаясь при этом в двухзарядные катионы [c.193]

Углерод и кремний — элементы IVA группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона из которых только 2/)-электрона непарные. При поглощении незначительного количества энергии атомы этих элементов переходят в возбужденное состояние, причем один из s-электронов перемещается на подуровень р и электронная конфигурация наружного энергетического уровня становится sp . В этом состоянии все электроны внешнего уровня непарные. Поэтому углерод и кремний образуют соединения, в которых им свойственны степени окисления как +4, так и —4. Размеры атомов углерода и кремния соответственно меньше, чем атомов бора и алюминия. В результате этого энергия ионизации атомов этих элементов высока. Сродство к электрону у них — величина небольшая. Поэтому у этих элементов слабо выражены как способность к потере, так и к присоединению электронов. Многочисленные соединения углерода и кремния образованы при помощи ковалентных связей. Таким образом, углерод и кремний являются неметаллами. [c.203]

Агомы фосфора (Зх Зр ), имеющие три непарных электрона (-Р-), объединяются в полимерные двумерные слои Р200 с пирамидальным распределением связей (I) кроме того, атомы фосфора образуют четырех атом ные молекулы тетраэдрической формы (II) [c.233]

В нару> ном уровне атомов этих элементов содержится по три электрона. Они расположены на s- и р-подуровнях (s p ) в нормальном, невозбужденном состоянии р-электрон непарный. Однако соединения элементов, находящихся в степени окисления -Ы (например, ВН, А1Н и др.), очень неустойчивы. Для элементов группы бора более характерным является окислительное число +3. Это объясняется тем, что для возбуждения атомов (для перевода одного электрона из s-в р-состояние) нужно затратить незначительную энергию. Например, для бора она равна 0,17 кдж г-атом, а для алюминия 1,34 кдж г-атом. [c.170]

В УА-подгруппу периодической системы входят типичные /7-элементы азот и фосфор, а также сходные с ними элементы больших периодов мышьяк, сурьма и висмут. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по пять электронов На з-подуровне электроны спарены, а на /7-подуровне все три электрона непарные. При возбуждении атомов происходит распаривание 5-электронов и переход одного из них в /-подуровень (за исключением атома азота, внешние электроны которого не имеют -подуровня). [c.338]

Атом серы 5, как и атом кислорода, имеет шесть валентных электронов (35 3/) ). Сера — типичный неметаллический элемент. По электроотрицательности (ЭО = 2,5) она уступает только галогенам, кислороду, азоту. Наиболее устойчивы четные степени окисления серы (—2, +2, -j-4 и +6), что объясняется участием в образовании химических связей двух непарных электронов, а также одной или двух электронных пар [c.322]

В соответствии с числом непарных электронов атомы В, С и N могут образовать соответственно три, четыре и три ковалентные связи, например с атомами водорода [c.68]

Образование связи в молекуле оксида серы (IV) 50 2 можно объяснить следующим образом. В атоме серы два непарных электрона, за счет которых присоединяется один атом кислорода О [c.78]

Простые вещества. Наиболее устойчива двухатомная молекула кислорода О 2. Как показывают магнитные исследования, она парамагнитна. При этом величина ее парамагнетизма отвечает наличию двух непарных электронов [c.310]

ЭПР применяется для исследования парамагнитных веществ, т. е. имеющих непарные электроны. Этот метод широко используется для обнаружения и определения концентрации свободных радикалов и ионов в растворах, для установления характера химической связи в комплексных соединениях и т. д. [c.148]

Особая устойчивость таких группировок объясняется тем, что между атомами актиноида и кислорода осуществляется тройная связь. Две из связей образуются за счет двух непарных электронов атома актиноида и двух непарных электронов атома кислорода, третья связь образуется яа счет неподеленной электронной пары атома кислорода и свободной орбитали атома актиноида [c.653]

Для объяснения строения и свойств соединений р-элементов в настоящее время широко применяются представления о двух- и трехцентровых орбиталях. Двухцентровая двухэлектронная связь образуется за счет непарных электронов орбитали центрального атома (А) п орбитали лиганда (Ь). Напомним, что согласно теории МО это отвечает образованию двухцентровых связывающей + = А + Фь И разрыхляющей = молекулярных орбиталей. [c.268]

Наличием одного непарного электрона обусловливается сходство фтора с водородом. Однако различие в общем числе валентных электронов и орбиталей предопределяет значительное отличие этих элементов [c.280]

Озониды — это соединения, состоящие из положительных ионов металла и отрицательных ионов О3 оо = 0,134 нм). Наличие в ионе Оз непарного электрона обусловливает парамагнетизм и наличие окраски у озонидов. Обычно они окрашены в красный цвет. [c.322]

Бирадикальный механизм находится в соответствии с общей нечувствительностью реакции к растворителям и катализаторам. Он также правильно предсказывает течение реакции в случаях возможного образования двух изомеров, основываясь на двух факторах, которые более детально обсуждаются в разделе, посвященном сополимеризации. Одним из них является ожидаемая тенденция, что такая реакция идет через образование наиболее резонансно стабильного радикала [например, один непарный электрон, конъюгированный с карбонильной группой в реакции 15)]. Другим фактором является способность полярных резонансных структур повышать стабильность переходного состояния радикалов, это ведет к образованию того же изомера, что и предсказанный на основе полярного механизма. Отмечалась также близкая аналогия между радикальным механизмом и термическим инициированием процесса, наблюдающихся в некоторых случаях реакции полимеризации [36]. В качестве аргумента против такого механизма было выставлено то, что инициаторы радикалов, подобные перекиси бензоила, не ускоряют реакцию Дильса-Альдера. Однако это фактически не относится к обсуждаемому вопросу, так как реакция включает стадию (15), являющуюся процессом термического образования бирадикала, который в большей степени, чем любой другой процесс, мог бы быть инициирован присоединением посторонних радикалов по двойной связи. [c.181]

В образование связей у селена и его аналогов вовлекаются непарные электроны, а также одна или две электронные пары. Поэтому у р-элементов VI группы наблюдаются четные степени окисления --2, 4-2, 4-4, 4-6. [c.336]

Приведем еще один пример. Можно показать, что из двух октаэдрических комплексов o Ч ) — [Со(ОН2)а] " и ( o( N)aj — первый является высокоспиновым (три непарных электрона), второй — низкоспиновым (один непарный электрон). [c.508]

Наличие трех непарных электронов обусловливает парамагнетизм производных Сг (HI). Большинство соединений Сг (И ) интенсивно окрашено. [c.558]

Включает ли реакция образование в качестве промежуточного продукта (и весьма неустойчивого) бирадикала или простое перераспределение электронов, в результате которого не остается непарных электронов, решить нельзя, так как до настоящего времени не было проведено опыта, позволяющего сделать выбор между этими двумя возможностями. Более детальное обсуждение, приводящее к весьма близкому заключению, дано К. К. Инголдом [30]. [c.181]

Изучение кинетики показывает, что реакция Дильса-Альдера обычно характеризуется очень низкими значениями / -факторов в выражении скорости (10 —10 ). Это было принято как доказательство в пользу механизма с образованием непарных электронов (радикальный), на самом же деле более вероятным является утверждение, что это говорит за потерю степеней свободы в весьма ограниченном переходном состоянии (ср. [30]). [c.181]

Металлические элементы — олово и свинец входят в 1УА-подгруп-пу периодической системы. Остальные элементы этой подгруппы являются у (е промежуточными. В нормальном состоянии атомы олова и свинца содержат на наружном уровне по два парных 5-электрона и по два непарных р-электрона. В возбужденном состоянни их электронная конфигурация иная — а все электроны непарные. Олово и свинец полиизотонны у олова 10, у свиица 4 устойчивых изотопа. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.340]

По мере увеличения числа непарных электронов для элементов ста-ювится возможной аллотропия состава. Так, для атомов серы [c.232]

Трехцентровая четырехэлектронная связь возникает за счет элект-рэнной пары центрального атома и двух непарных электронов двух лигандов, расположенных по одной линии. Согласно теории МО это отвечает образованию трех молекулярных орбиталей. Одна из этих [c.268]

Бром Вг, иод I и астат А1, имея один непарный электрон проявляют большое сходство с типическими элементами. Но при высоких степенях окисления элементы подгруппы брома существе1Ш0 отличаются от типических элементов. [c.298]

Тремя точками обозначены связи, обусловленные двумя я св. и одним гсразр-электроном, что отвечает порядку связи 0,5. Во второй формуле непарные гочки означают яраар-электроны. При возбуждении молекул О2 становится [c.310]

Непарный электрон иона О2 обусловливает парамагнети зм надперок-сидоБ и наличие у них окраски. Надпероксиды — очень сильные окислители. Они бурно реагируют с водой с выделением кислорода. [c.315]

В молекуле N0 непарный электрон находится на энергетически невыгодной молекулярной я разр-орбитали, поэтому не может образовать устойчивой [c.360]

Энергия ионизации N0 (9,27 эВ) заметно ниже таковой для (15,58 эВ) и Оз (12,08 эВ). Молекула N0 может терять непарный электрон л -орбитали, образуя нитрозил (нитрозоний)-нон Ы0+ [c.361]

Одну из зр -гибридиых орбиталей (ст -орбиталь) занимает непарный электрон, две другие 5р -орбитали участвуют в образовании двух ст-связе N—0 (двух молекулярных Стд - 1 ст -орбиталей). Кроме того, [c.363]

Таким образом, в поле иона Р" значение А невелико, поэтому число непарных электронов на орбиталях расщепленных уровней такое же, как и в свободном ионе (рис. 210). Но в сильном поле, > оздаваемом молекулами HзN, энергия расщепления большая, и шергетически более выгодно, когда -электроны иона Со " располагаются только на нижних -орбиталях. [c.508]

По характеру распределения электронов по орбиталям Со ион СоРв " является высокоспиновым (четыре непарных электрона), а ион 1Со(ЫНз)в) низкоспиновым комплексом (непарные электроны отсутствуют). [c.508]

Как показывают исследования, ион [СггС ,,] парамагнитен и имеет три непарных электрона. Однотипный же ион [W2 I диамагнитен. Кроме того, расстояние между атомами Сг в [ ra lg] -на 0,07 нм больше, чем расстояние между более крупными атомами W в [W гС j] ". Все это показывает, что в отличие от [Сг 2 I ион [W 2 I (,]з — кластер, между атомами W непосредственно осуществляется тройная связь (одна а и две jx) [c.563]

Присоединяет пять молекул СО, образуя радикал Мп(С0)5. Устойчивость связи Мп—СО повышается за счет дативного л-взаимодействия М- СО, в котором принимают участие 3 (.-электронные пары атома марганца и яР Р-орбитали молекул СО. За счет непарных электронов атомов марганца возникает а-связь Мп—Мп, поэтому радикалы Мп(С0)5 объединяются в молекулу МпгССО) . [c.572]

Соединения Мп (II), Тс (II), Re (II). Для марганца (II) характерно координационное число шесть, что соответствует октаэдрическому расположению связей. Соединения Мп (II) парамагнитны и, за ис1 лючением цианидов, содержат пять непарных электронов. Строекие высокоспиновых октаэдрических комплексов Мп (И) соответствует следующей электронной конфигурации [c.573]

Строение молекулы октакарбонила можно объяснить следующим образом. В ней атомы Со образуют по шесть ст-связей. Четыре связи обязаны донорно-акцепторному взаимодействию электропнрлх пар четырех молекул СО и свободных орбиталей Со. Пятая связь образуется при участии одной d-электроиной пары атома Со и свободной л-орбитали молекулы СО. Связь Со—Со образуется за счет непарных электронов двух атомов кобальта. Стабилизация молекулы достигается за счет л-связей, на образование которых используются З -электроны атома кобальта [c.597]

Ha рис. 249 показана зависимость энтальпии атомизации тригалидов лантаноидов от их порядкового номера. Низкие значения энтальпии атомизации тригалидов европия (4/ 6s ) и иттербия (4/i 6s ) указывают на увеличение стабильности электронной конфигурации 4f (полное заполнение 4/-уровня) и 4Р (наибольшее число непарных 4/-электронов). Это находит квантовомеханическое объяснение. Достаточно высокую энергию связей обеспечивают 6s- и 5с(-электроны. Привлечение же для образо-Рис. 249. Зависимость энтальпии атоми- вания связей глубже располо-зации тригалидов лантаноидов от поряд- женных 4/-ЭЛектр0Н0В ВЫЗЫ-кового номера вает снижение энтальпии [c.644]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология