Степень окисления элементов высшая

Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. 1.6) Поскольку при образовании химической связи электроны сме щаются к атомам более электроотрицательных элементов, то по следние имеют в соединениях отрицательную степень окисления Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрица тельности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —1. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно —2, в пероксидах —1. Исключение составляет соединение OF2, в котором степень окисления кислорода 4-2. Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно +1 и +2. Постоянную степень окисления ( + 1) в большинстве соединений проявляет водород, например [c.185]

Степени окисления закономерно изменяются при переходе от одного элемента к другому в периодической системе. Высшая степень окисления элементов в группе обычно равна номеру группы таким образом, в периодах высшая степень окисления растет. П главных подгруппах при переходе от элементов сверху вниз обычно становятся более устойчивыми низкие степеннокисления,в побочных подгруппах — наоборот, более высокие. [c.45]

Некоторые степени окисления необычны и неустойчивы. Наиболее характерные степени окисления подчеркнуты. Устойчивость степени окисления + 2 в сравнении с +3 и более высокими увеличивается при движении по ряду слева направо. Это является отражением более прочной связи Зй(-электронов с ядром вследствие увеличения заряда ядра. На рис. 24.2 представлен полный набор степеней окисления каждого элемента, а также наиболее характерные степени окисления переходных элементов в хлоридах и оксидах. В своих низших степенях окисления элементы образуют ионные соединения, но в высших степенях окисления — ковалентные соединения. На рис. 24.2 приведены также карбонилы металлов, в которых металл имеет нулевую степень окисления. [c.511]

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. с. 30). Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления. Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —I. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, харак- [c.178]

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению с кислотам и их смесям, но разрушаются Б растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию оксоанионов с высокими степенями окисления -элемента [c.583]

В английской и американской литературе применяется еще и старый прием, заключающийся в добавлении суффикса -i к названию аниона для указания более высокой степени окисления элемента катиона и суффикса -ous для более низкой степени окисления, например [c.32]

Соотношение между степенью окисления центрального иона и его координационным числом позволяет ориентироваться в многообразии комплексных соединений, что особенно важно в начальный период их изучения. Более высоким степеням окисления центральных ионов отвечают более высокие координационные числа. Если элемент способен проявлять различные степени окисления, то обычно с увеличением степени окисления элемента увеличивается и его координационное число. Так, координационное число меди (Г) равно 2, а меди (И ) — 4. Для платины (И ) характерно координационное число 4, а для платины (IV) оно равно 6. [c.95]

Кластеры типичны для соединений -элементов, металлы которых имеют высокие энергии атомизации. В кластерных соединениях с формально низкими степенями окисления -элементов валентные электроны их атомов в значительной степени используются на связи М—М, а оставшиеся образуют связи с атомами неметаллов (партнерами). В итоге все валентные электроны атомов -элементов в кластерах принимают участие в образовании связей независимо от степени окисления. [c.109]

В уравнениях реакций перед формулами соединений ставят коэффициенты для того, чтобы количества каждой разновидности атомов в правой и левой частях равенства были одинаковыми. Если в процессе протекания реакции степени окисления элементов не изменяются, то коэффициенты в уравнениях расставляют так выделяют соединение с наиболее высоким количеством катионов и анионов независимо от того, в какой части уравнения оно находится, и, ориентируясь на него, расставляют коэффициенты. Например, в уравнении [c.24]

Кислотно-основный характер вещества зависит от электроотрицательности и степени окисления элемента, являющегося главным для данного вещества. Рассмотрим влияние этих показателей на примере оксидов. Оксиды элементов с высокой электроотрицательностью, т. е. неметаллов, имеют кислотный характер, и соответствующие им гидроксиды являются кислотами . Характер оксидов металлов зависит от содержания в них кислорода. Чем более окислен металл, т. е. чем выше его степень окисления, тем более кислотным характером обладает оксид. Ориентировочно можно судить о характере оксидов и соответствующих им гидроксидов металлов по степеням окисления последних следующим образом при степени окисления меньше 3 оксид имеет основный характер, при степени окисления, равной 3- 4, — амфотерный и при степени окисления больше 4 — кислотный. [c.207]

При высоких или низких значениях степень окисления элемента может быть равна заряду его свободного простого иона [c.93]

Атомы брома Вг, иода I и астата At имеют один непарный электрон поэтому проявляют большое сходство с типическими элементами. Но при высоких степенях окисления элементы подгруппы брома существенно отличаются от химии фтора и хлора. [c.328]

Адсорбция из раствора сильной кислоты. Ряд металлов, обладающих высокой валентностью, т. е. находящихся в наибольшей степени окисления элемента, обычно способны сильно адсорбироваться при pH 2 или ниже, а некоторые элементы могут адсорбироваться даже из раствора сильной кислоты. Например, Ре + адсорбируется при pH 2. Сурьма, молибден, вероятно, ванадий, тантал, ниобий, торий, цирконий, уран, плутоний и протактиний адсорбируются при pH О или ниже. [c.929]

При движении слева направо по ряду увеличивается число валентных электронов и, соответственно, потенциальные возможности атомов к образованию все большего числа связей, к большему разнообразию состояний окисления и к более высоким степеням окисления. Эта тенденция, действительно, хорошо прослеживается в первой половине ряда от скандия (3-я группа) до марганца (7-я группа). У этих элементов высшая степень окисления равна номеру группы, и реализуется богатый набор промежуточных состояний окисления. Однако после марганца эта тенденция нарушается высшая степень окисления железа в ферратах - солях с анионами ГеО - равна -Ьб, а кобальта - уже +4. Как отмечено в гл. 27, при движении вправо по ряду кроме числа валентных электронов растет и эффективный заряд ядра, который не только закрепляет -электроны, но и подтягивает их к ядру, заставляя постепенно зарываться в остов, т. е. фактически превращаться из валентных электронов в остовные. В результате этого способность -орбиталей к участию в ковалентных связях падает и практически полностью исчезает к концу ряда. Соответственно, снижаются и устойчивые степени окисления элементов. У последнего элемента ряда - цинка - -электроны фактически уже не способны принимать участия в образовании связей и у него реализуется только степень окисления +2 за счет 48-электронов. [c.363]

Деление оксидов на оснбвные и кислотные базируется на их собственном отношении к кислотам и щелочам, а также на свойствах соответствующих им гидроксидов. Большая группа оксидов по этим признакам относится к амфотер-ным. Элементы, образующие амфотерные оксиды, характеризуются средними значениями ОЭО в пределах 1,4 — 1,8 и степенями окисления (+2) — (+4). Если при степени окисления +2, +3 электроотрицательность менее 1,4, то оксиды (й отвечающие им гидроксиды) обладают оснбвными свойствами. Так, ОЭО [Са(+2)] составляет 1,0, ОЭО лантаноидов [Ьп (+3)] равна 1,2 — 1,3. Если при степени окисления +4 электроотрицательность элемента больше 1,8, оксид обладает кислотными свойствами. Например, ОЭО С(+4), 81(+4), Се(+4) равны соответственно 2,6, 1,9 и 2,0. Если электроотрицательность элемента находится в пределах 1,4 — 1,8 или даже несколько превышает этот интервал, а степень окисления + 1, оксид принадлежит к оснбвным (у Ag ОЭО 1,9). Когда же степени окисления элементов превышают +4 и значения ОЭО высоки, соответствующие оксиды кислотные. [c.267]

При высокой степени окисления элемента вместо простых ионов с высоким положительным зарядом образуются сложные комплексные анионы с ковалентной связью между атомами. [c.5]

Примеры (в показателе степени указана высшая степень окисления элемента) Мп+7 — основа высоких окислительных свойств перманганата калия КЛ п04, — азотной кислоты НХОз и ее солей, Сг+ — дихромата калия КоСгоО, и т. д. [c.267]

Подгруппа П1В. По строению внешнего энергетического слоя члены этой подгруппы — 5с, У, Ьа, Ас — похожи на щелочноземельные металлы, яо отличаются от них появлением электрона в -подуровне предвнешнего слоя, энергетически близкого к -электронам внешнего слоя, поэтому устойчивая степень окисления элементов равна -ЬЗ. Радиусы атомов и ионов элементов средние между щелочноземельными металлами и элементами подгруппы галлия и увеличиваются от скандия к актинию. Сила их восстановительных свойств также является средней между щелочноземельными металлами и семейством галлия и растет от скандия к актинию. Окислительно-восстановительный потенциал отрицательнее водорода. В свободном состоянии в природе они не встречаются и не вытесняют водород из растворов его ионов. Элементы с водородом образуют гидриды, сходные по свойствам с гидридом алюминия АШз, но с более высокой ионностью связи. Склонны к реакциям комплексообразования. Гидроксиды 5с(ОН)з, (ОН)з, Ьа(ОН)з и А1(0Н)з — основания более сильные, чем гидроксид алюминия, и сила оснований в подгруппе растет сверху вниз. В природе встречаются в рудах совместно с лантаноидами и актиноидами. [c.317]

В силу кайносимметричности З -оболочки и обусловленной этим повышенной прочности связи Зй-электронов с ядром высшие степени окисления (более -(-3) для элементов триады железа малохарактерны, а отвечающие номеру группы не достигаются вообще. Наиболее типичны для них степени окисления +2, -f3. При этом у железа степень окисления +3 заметно устойчивее, чем +2, поскольку на Зс/-оболочке существует лишь один лишний электрон сверх устойчивой -конфигурации. С дальнейшим увеличением числа электронов на Зй-орбиталях тенденция к их участию в химическом взаимодействии уменьшается. Поэтому у Со обе характерные степени окисления устойчивы примерно в равной мере, а у Ni более стабильна степень окисления +2. В жестких условиях, под действием энергичных окислителей могут проявляться и более высокие положительные степени окисления вплоть до +6. С другой стороны, для элементов триады железа особенно характерна отмеченная ранее для Сг и Мп склонность к образованию карбонилов, в которых степень окисления элементов равна нулю. [c.399]

Бром Вг, иод I и астат А1, имея один непарный электрон проявляют большое сходство с типическими элементами. Но при высоких степенях окисления элементы подгруппы брома существе1Ш0 отличаются от типических элементов. [c.298]

Оксиды и гидроксиды (или заменяющие их полигидраты оксидов) всех металлов У111Б группы амфотерны при низких степенях окисления элемента преобладают основные свойстна. в высоких — кислотные свойства. Это подтверждается наличием атомов элементов УП1Б группы в составе как катионов, так и анионов. [c.245]

Пниктогениды. К пниктогенидам относятся нитриды, фосфиды, арсениды и стибиды — соединения со степенью окисления элемента V главной подгруппы —3. В силу более высокой электроотрицательности и наименьшего радиуса атома азота среди нниктогенидов нитриды по своему составу и свойствам отличаются от производных фосфора, мышьяка и сурьмы, которые имеют и меньшее практическое значение. [c.342]

Усиление кислотности с увеличением степени окисления элемента означает вместе с тем и рост ковалентности связи в простых соединениях Сг, Мо, W. Так, ковалеитные связи имеют галогениды ЭРб, поэтому они отличаются высокой летучестью, хорошей растворимостью в органических растворителях, тдролизуемоегью. [c.510]

Для некоторых кислородсодержащих кислот, напротив, более характерны окислительные свойства за счет высокой степени окисления элемента-кислотообразова-теля. Прн этих реакциях проявляются не окислительные свойства протона, как в растворах кислот, а центрального аюма (S +, N +, Сг +), и эти реакции характерны для азотной н хромовой кислот при любых концентрациях, а для серной кислоты при достаточно высокой концентрации [c.244]

Таким образом, в VIII группе периодической системы изменение устойчивости соединений с характерными степенями окисления элемента-металла подчиняется тем же закономерностям, которые свойственны элементам-металлам других групп переходного ряда при переходе по группе сверху вниз степень окисления наиболее стабильных соединений растет. Мы уже много раз обращали внимание читателя, что это связано с двояким характером изменения поляризующего действия в группах переходных металлов и сопровождающим это изменение переходом от соединений с преобладающе ионной связью (низкая степень окисления, например, [РеЧ(Н20)в][Fe " (Н20)б] +) к соединениям с преобладающей ковалентной связью (высокая степень окисления, например, 0s i"04). [c.152]

Однако высокая степень окисления элемента не всегда определяет окислительную способность вещества. Так, из кислородсодержащих кислот хлора наиболее сильный окислитель — хлорновЭтнстая кислота НОС1 из-за ее нестойкости НОС1 НС1 -1-0. [c.175]

Высо <ая НЛП низкая степень окисления элемента не всегда является показателем его высокой окислительной ИЛИ восстановительной активности. Так, НРОя, SiOj, соединения Мо п W в противоположность аналогичным по составу HNO ,, PbOj, соединениям хрома (VI) окислительных свойств не проявляют, что связано с большой устойчивостью максимальной степени окисления для фосфора, кремния, молибдена и вольфрама. [c.246]

Зная, что устойчивость производных высших степеней окисления элементов уменьшается в главных подгруппах от более легких элементов к тяжелым, мы можем предположить, что окислительные свойства селенового ангидрида и селеновой кислоты (т. е. их способность отдавать кислород на окисление) выражены сильнее, чем окислительные свойства серного ангидрида н серной кислоты. Это и наблюдается в деиствителыюстп. Как правило, в рядах аналогичных соединений температуры плавления и кипения повышаются при возрастании молекулярной массы. Значит, оба оксида селена должны иметь более высокие температуры плавления и кипения, чем соответственно сернистый н серный ангидриды. Это тоже наблюдается в действительности. [c.217]

В табл. 38.6 приведены три особых случая кислотно-основного равновесия инертность, образование ил -ионов и образование полиионов. Инертность может быть термодинамической (существование N2O термодинамически более вероятно, чем HNO или H2N2O2) и (или) кинетической (существует очень высокий потенциальный барьер для превращения N2O в HNO или H2N2O2). Высокие степени окисления элементов приводят к гидролизу и образованию положительных и отрицательных ионов, содержащих связи X—О. Образующиеся при гидролизе катионы типа 2г02+(водн) (цирконил-ион) носят название ил-ионов. Подобным же образом образует уранил-ион [c.305]