Химия фтора

Особенности химии фтора. Как и в других группах системы, химия типических элементов — фтора и хлора — имеет целый ряд особенностей. Наиболее ярко это проявляется у фтора. Специфика поведения фтора по сравнению с другими галогенами связана не только с наименьшим радиусом, наибольшими потенциалом ионизации и ОЭО атомов фтора. Главное, что определяет особенности химии фтора,— ограниченные валентные возможности и степени окисления фтора. Атом фтора не располагает -орбиталями, а промотирование электронов на орбитали с главным квантовым числом 3 для него энергетически невыгодно. В результате в химии фтора представлены только две степени окисления Ои — 1. Отсюда следует, что фтор только окислитель, а восстановителем быть не может. Поэтому для фтора неизвестны соединения с положительной сте- [c.350]

В чем заключается отличие электронного строения атома фтора от строения атомов других галогенов К каким особенностям химии фтора приводит это отличие [c.107]

На протяжении главным образом последних лет химия фтора (производство хладагентов, процесс фтористоводородного алкилирования, производство ядохимикатов и т. д.) развивалась чрезвычайно бурно. В связи с этим промышленное производство политетрафторэтилена-пластмассы, содержащей 76% фтора, представляет исключительный интерес. [c.203]

Перечислите все отличия химии фтора от химии остальных галогенов. [c.154]

Изделия из фторопластов применяются не только в химической промышленности, но и в электротехнической, авиационной, атомной и других отраслях. Химия фтора прочно вошла в народное хозяйство, в научную практику и быт. [c.348]

Фтор является чистым элементом — состоит только из атомов Р. Впервые он был обнаружен в плавиковой кислоте (1810 г.). Попытки выделить этот элемент долгое время оставались безуспешными, и свободный фтор удалось получить лишь в 1886 г. По химии фтора имеется монография. [c.241]

Последняя, будучи полностью заселенной, отталкивает присоединяемый атомом фтора электрон, уменьшая электронное сродство и увеличивая ионизационные потенциалы. Все перечисленные выше факторы определяют специфические особенности химии фтора, делают его самым активным неметаллом. [c.351]

Вследствие особенностей химии фтора фториды металлов во многих отношениях отличны от других галогенидов. Наивысшая окислительная активность и наибольшая ОЭО фтора обосновывают тот факт, что фториды металлов наиболее тугоплавки и термически стабильны по сравнению с другими галогенидами. Ниже приведены энергии Гиббса образования галогенидов кальция [c.461]

A. Вознесенский, Химия фтора, ОНТИ, 1937. [c.118]

В. Ш у м б, Р. И о н г, К. Ради мер. Химия фтора, сборник 1, [c.118]

Атомы брома Вг, иода I и астата At имеют один непарный электрон поэтому проявляют большое сходство с типическими элементами. Но при высоких степенях окисления элементы подгруппы брома существенно отличаются от химии фтора и хлора. [c.328]

Сродство к электрону у атома фтора также меньше, чем у хлора. Фтор является менее электрофильным элемент<ж по сравнению с хлором. Это объясняется кайносимметричностью 2 р-электронов атома фтора и связанным с ней эффектом обратного экранирования. Дело в том, что 2 м)рбитали в атоме фтора сильнее притянуты к ядру и лежат глубже полностью заполненной электронами некайносимметричной 2я-орбитали (рис. 154). Последняя, будучи полностью заселенной, отталкивает присоединяемый атомом фтора электрон, уменьшая электронное сродство и увеличивая ионизационные потенциалы. Все перечисленные выше факты определяют специфические особенности химии фтора. [c.458]

Наличие З -орбиталей атома хлора резко увеличивает валентные возможности и вариации его положительных степеней окисления. Теоретически максимальная ковалентность хлора может достигать 9 (девять орбиталей при я = 3). Однако практически наблюдаемая координационная валентность хлора не превышает 6. При взаимодействии атомов хлора между собой и с другими элемеятами хлор проявляет степени окисления -1, О, +1, +3, +5, +6 и 4-7. Разнообразие валентных состояний и степеней окисления делают химию хлора во многих отношениях отличной от химии фтора. В то же время оба элемента — типичные неметаллы с ярко выраженными окислительными свойствами. По.этому главное в химии этих элементов — функционирование в качестве анионообразователей в бинарных и (юлее сложных соединениях. [c.463]

И. г. Рыес, Химия фтора и его неорганически соединений, Госхимиздат, 1956. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология