Вычисления в титриметрии

Вычисление величин, необходимых для конструирования кривых титрования, обычно ведут в концентрационной форме, т. е. пользуются концентрационной константой К - Кроме того, принимают, что значение константы настолько велико, что вводимый в титруемый раствор реагент до точки стехиометричности практически полностью реагирует с определяемым веществом (кстати, если это не так, то данную реакцию в титриметрии использовать нельзя). Это позволяет концентрацию определяемого вещества [Т] до точки стехиометричности вычислить по формуле [c.159]

Фундаментальное соотношение между количествами реагирующих веществ. По определению одна эквивалентная масса кислоты лроизводит в данной реакции один грамм-ион водорода. Одна эквивалентная масса основания соответственно потребляет один грамм-ион водорода. Отсюда следует, что в кислотно-основном титровании в точке эквивалентности количество эквивалентов (миллиэквивалентов) кислоты всегда численно равно количеству эквивалентов (миллиэквивалентов) основания. Аналогично в точке эквивалентности окислительно-восстановительного титрования количества миллиэквивалентов окислителя и восстановителя равны. Это соотношение справедливо и для осадительного и комплексометрического титрования. Обобщая, можно заключить, что в любом титровании в точке эквивалентности количество миллиэквивалентов стандарта точно равно количеству миллиэквивалентов реагирующего с ним вещества. Почти все вычисления в титриметрии основаны на этом соотношении. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология