Кислота эквивалентная масса

Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объемом 0,936 л (н. у.). Определите эквивалентный объем водорода. Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль. [c.9]

Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты. [c.114]

Для серной кислоты эквивалентную массу можно вычислить следующим [c.237]

Пример 1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу сероводорода, если он окисляется до серной кислоты. [c.175]

На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты. [c.10]

В реакции нейтрализации гидроксида калин ортомышьяковой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась а) ортоарсенат калия [c.39]

Определить эквивалентные массы кислот и оснований в следующих реакциях [c.31]

На основании закона эквивалентов выведите формулы для определения эквивалентных масс сложных веществ 1) оксида 2) кислоты 3) основания 4) соли. [c.7]

Определить эквивалентную массу металла, если 0,046 г его вытеснили из кислоты 62,35 мл водорода, собранного над водой при температуре 17 °С и давлении I,0 7-i0 Па. Давление водяного пара при 17 °С равно 0,]93-10 Па. Ответ 88,9 г. [c.31]

Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные). [c.9]

Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его мольной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее мольной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его мольной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Эквивалентная масса [c.44]

На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи. [c.114]

Эквивалентные массы кислоты, основания, соли соответственно равны [c.27]

Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты — водород объемом 140 мл (н. у.). Определите эквивалентную массу никеля. [c.9]

Прн взаимодействии ортофосфорной кислоты со ш,елочью образовалась соль NaaHP04. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты. [c.10]

Эквивалентная масса серной кислоты равна 49 г/моль, Следовательно, С = 165/49 = 3,37 н. н Си = 165/98 = 1,68 моль/л. [c.109]

Определить эквивалентную массу металла, если 0,046 г его вытеснили из кислоты 62,35 мл водорода, собранного над водой при температуре 2 90 К и давлении 1,017 10 Па (764,52 мм рт. ст.). Давление пара при 290 К равно 0,193-Ю Па (14,53 мм рт. ст.). [c.29]

Пример 5. Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла т, (Ме) =9 г/моль. [c.8]

Эквивалентные массы кислот и оснований, участвующих в обменных реакциях, во столько раз меньще их молярных масс, сколько ионов водорода Н+ или гидроксида ОН теряют их молекулы. Поэтому многоосновные кислоты НяА и многокислотные основания М(ОН)я имеют по п факторов эквивалентности от 1 до /п. [c.13]

Вычислите эквивалентную массу ортофосфорой кислоты, если при нейтрализации 9,797 г израсходовано 7,998 гидроксида натрия [c.12]

Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27 9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренною при нормальных условиях. Определить массу металла, [c.12]

Вычислите эквивалентную массу алюминия, если 0,5 г его вьггесняют из раствора кислоты 0,056 г водорода. [c.12]

В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась а) ортоарсенат калия б) гидроортоарсенат калия в) дигидроортоарсенат калия [c.39]

Кальций массой 0,69 г и цинк массой 1,13 г вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Определите эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20 г/моль. [c.9]

Опреде-чить эквивалентную массу металла, если навеска 0,0350 г этого технического мёталла, имеющего 20% примесей (не взаимодействующих с кислотой), выделила из кислоты 11,9 мл водорода, собранного над водой при тш-пературе 17 °С и давлении 1,03-10 Па. Давление водяного пара при 17 "С равно [c.31]

Для получения йодноватой кислоты используют обычно взаимодействие иода с крепкой азотной кислотой. Напишите уравнения реакций. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Какая масса раствора азотной кислоты (со (HNOз)=70%) необходима для реакции с Ь массой 6,35 г [c.114]

В качестве катиона в состав солей мог входить свинец, хлорид которого растворим в горячей воде, а сульфат растворяется в концентрированной серной кислоте. Эквивалентная масса металла М может быть определена нз соотношения масс сульфата В (Э1=Эм+48) и хлорида С (Э2=Эм+ +35,5). [c.496]

Решение. Эквивалентная масса серной кислоты равна 49 г. В 1 л 0,5 н. раствора содержится 24,5 г, а в 2 л раствора — 49 г H2SO4. [c.251]

Так как по уравнению реакции вместо сильной кислоты НА образуется эквивалентная масса соли ВА, концентрация раствора не меняется. Поэтому разность ионных эквивалентных электрических [c.75]

Разделив найденную массу кислоты на ее молярную массу, найдем молярную концентрацию раствора при делении массы кислоты на ее эквивалентную массу определим эквивалентную молярную концентрацию раствора [c.72]

КИСЛОТНОЕ ЧИСЛО — величина, характеризующая эквивалентную массу кислот или смеси кислот, а также содержание свободных кислот в некоторых технических и природных продуктах, например жирах. К- ч. равно числу миллиграммов КОН, расходуемого на нейтрализацию 1 г испытуемого вещества. [c.127]

В основу расчета эквивалентной массы сложного вещества Мэ положена его молярная масса (М) в единицах массы (гЛмоль). Так, эквивалентная масса (Мэ) оксида равна его молярной массе (.М) в единицах массы, деленной на произведение валентности металла иа число атомов металла в молекуле эквивалентная масса гидроксида равна его молярной массе, деленной на валентность металла или число гидроксильных групп эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность эквивалентная масса соли равна ее молярной массе, деленной ла произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле эквивалентная масса соли в окислительно-восстановительных реакциях равна Э=М1п (с.м. 6.1). [c.26]

Стандартизация 0,1 н. раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. Тетраборат натрия (бура) имеет некоторые преимущества перед обычно применяемым карбонатом натрия большую,эквивалентную массу — 190,736 г/моль (убезвод-ного карбоната 52,994 г/моль), возможность простой очистки перекристаллизацией тетраборат не нужно сушить до получения постоянной массы, он практически негигроскопичен при титровании с метиловым красным можно наблюдать четкий переход окраски индикатора, так как этот индикатор при комнатной температуре не реагирует на очень слабую борную кислоту. [c.156]

В каком случае значение эквивалентной массы серной кислоты будет самым малым при ее превращении а) в кислую соль б) в среднюю соль в) в диоксид серы г) в свободную серу д) в сероводород [c.14]

Так как масса выделившейся в результате реакции кислоты эквивалентна массе альдегида и кетона, то по затраченному объему щелочи рассчитывают содержание кетонов и альдегидов в растворе или в наве- [c.53]

На нейтрализацию неизвестной кислоты массой 0,5 г в водном растворе понадобился раствор NaOH объемом 26,4 мл и Се ,(NaOH) =0,45 моль/л. Определите эквивалентную массу кислоты и ее молярную массу, если известно, что кислота трехосновная. [c.73]

Эквивалентная масса кислоты (гл. 1.8) равна ее молярной массе, деленной на основность. Для Н3РО4 молярная масса М в г/моль равна 98, эквивалентная масса 5 =98/3=32,67 г/моль. [c.200]

Вычислите теплоту нейт1рализации кислоты в расчете на ее эквивалентную массу. Сравните опытное и теоретическое значения теплот нейтрализации. Определите (в %) относительную ошибку опыта. [c.21]

На нейтрализацию 1,8 i кислоты идег 2,0 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу кислоты, [c.12]

Избыток щелочи оттитровывается кислотой в присутствии фенолфталеина. В реакции титрования кроме избытка NaOH принимают участие ионы PO4 и 3NHa, что вызывает дополнительный расход кислоты в количестве 4Н+ на каждый атом Р. Молярная масса эквивалента фосфора в этом методе будет составлять поэтому М( /2зР). Малая величина эквивалентной массы в значительной степени компенсирует многие методические недостатки этого способа, связанные с неполнотой оттитровывания аммиака в точке конца титрования с фенолфталеином, улетучиванием аммиака при титровании, поглощением СО2 из воздуха и т. д. [c.216]

ГРАММ-ЭКВИВАЛЕНТ (Г-ЭКВ) -количество граммов химического элемента или соединения, равное эквивалентной массе, т. е. тому количеству, которое соответствует в соединениях или в реакциях 1 г-атому водорода или 0,5 г-атома кислорода. Практически Г.-э. элемента равен его атомной массе, деленной иа валентность в данном соединении. Для кислот и оснований Г.-э. равен молекулярной массе, деленной на осгюв-ность (см. Химический эквивалент). [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология