Основание эквивалентная масса

Определить эквивалентные массы кислот и оснований в следующих реакциях [c.31]

На основании закона эквивалентов выведите формулы для определения эквивалентных масс сложных веществ 1) оксида 2) кислоты 3) основания 4) соли. [c.7]

Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его мольной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее мольной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его мольной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Эквивалентная масса [c.44]

Эквивалентные массы кислоты, основания, соли соответственно равны [c.27]

Что называется химическим эквивалентом ф2. Сформулируйте закон эквивалентов. фЗ. Как вычисляют эквиваленты элементов оксидов кислот оснований солей Привести примеры. ф4. Определите валентность и эквивалент отдельных элементов, входящих в соединения ЫаСгОг, Na2 r04, Na- raO . ф5. Определите число молей и эквивалентную массу элемента в 35 г натрия, 35 г кальция, 35 г алюминия. ф6. Как определить атомную массу трехвалентного элемента, зная, что эквивалент его равен 9 7. Определите эквивалент металла, если 0,1953 г его вытесняют 56 мл водорода при н. у. На сжигание 1 г металла требуется 462 мл кислорода при н. у. Найдите эквивалент металла. [c.51]

Эквивалентные массы кислот и оснований, участвующих в обменных реакциях, во столько раз меньще их молярных масс, сколько ионов водорода Н+ или гидроксида ОН теряют их молекулы. Поэтому многоосновные кислоты НяА и многокислотные основания М(ОН)я имеют по п факторов эквивалентности от 1 до /п. [c.13]

Решение. Эквивалентная масса КОН равна ее молярной массе, так как основание содержит одну гидроксогруппу, и составит т, (КОН) =56 г/моль [c.8]

Эквивалентная масса кислоты (эквивалент кислоты) равна ее молекулярной массе, деленной на число атомов водорода, замещаемых в данной реакции. Эквивалентная масса основания (эквивалент основания) равна молекулярной массе основания, деленной на число гидроксильных групп, замещаемых в данной реакции. Эквивалентная масса соли (эквивалент соли по металлу) равна молекулярной массе соли, деленной на произведение числа атомов металла и валентного состояния металла. [c.10]

Эквивалентная масса (ЭМ)—это количество смолы (в единицах массы), которое нейтрализуется одним эквивалентом основания. Эквивалентная масса связана с обменной емкостью (ОЕ) следующим уравнением [c.21]

Для нахождения эквивалентной массы кислоты ее молекулярную массу делят на основность. Эквивалентная масса основания равна его молекулярной массе, деленной на число гидроксильных групп. Эквивалентная масса соли равна ее молекулярной массе, деленной на число атомов металла,. [c.24]

Эквивалентные массы кислот и оснований [c.338]

Нормальность раствора — это число эквивалентных масс соединения, выраженное в граммах, содержащееся в 1 л раствора. Нормальный раствор — это раствор, а 1 л которого содержится одна эквивалентная масса кислоты, основания или соли. [c.10]

Ниже приводятся значения а для растворов некоторых кислот и оснований, содержащих 0,1 эквивалентной массы вещества Б I л [c.156]

Силу тока определим на основании второго закона электролиза. Известно, что для электрохимического превращения одной эквивалентной массы вещества необходимо 96500 Кл электричества. Найдем количество электричества, израсходованное на растворение алюминия массой 0,072 г или на выделение водорода объемом 0,09 л. [c.153]

Эквиваленты и эквивалентные массы обычно находят либо по данным анализа соединений, либо на основании результатов замещения одного элемента другим. Для определения эквивалента (или эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент (эквивалентная масса) которого известен. [c.32]

Чтобы уяснить это определение, рассмотрим эквивалентные массы нескольких кислот и оснований, когда последние реагируют между собой, вступая в реакцию нейтрализации. [c.234]

Теперь познакомимся с тем, как вычисляется эквивалентная масса основания. [c.241]

Элементы соединяются или взаимно замещают друг друга в количествах, равных или пропорциональных их эквивалентам. Эквиваленты элементов в химических соединениях могут иметь переменные значения в этом случае эквиваленты элемента зависят от характера превращения, претерпеваемого им при образовании химического соединения. Так, при образовании НгЗ из элементов (Н2 + 5=Н25) эквивалентная масса серы равна 16 г/моль, т.е. эквивалент составляет /2 моля, а при образовании ЗОг (5 + Оа = ЗОа) эквивалентная масса ее равна 8 г/моль, а эквивалент составляет Д моля. Очевидно, об эквиваленте и эквивалентной массе элемента следует судить на основании какого-либо соединения элемента. Логическим следствием этого является правило, согласно которому эквивалентная масса элемента представляет собой частное от деления мольной массы атомов элемента на его валентность в данном химическом соединении. [c.193]

Частное от деления грамм-молекулярной массы (моля) кислоты на число атомов водорода, которые могут замещаться в рассматриваемой реакции, называется эквивалентной массой кислоты. Аналогично частное от деления грамм-молекулярной массы основания (моля) на число гидроксильных групп, которые могут замещаться в рассматриваемой реакции, называется эквивалентной массой основания. [c.338]

Эквиваленты и эквивалентные массы обычно находят либо по данным анализа соединений, либо на основании результатов [c.29]

Так как других данных в условии задачи не приведено, ответ следует дать лишь на основании величин эквивалентных масс элементов. Следовательно, надо применить метод подбора, нередко используемый в практике эквивалентные массы 7 и 28 г имеют кремний и железо. Кремний не растворяется в соляной кислоте, но растворим с выделением водорода в растворе щелочи [c.282]

В основе этих вычислений лежит описанный выше (см. 1) принцип. Вещества реагируют друг с другом всегда в эквивалентных количествах. Так, на титрование до точки эквивалентности всегда расходуется одинаковое число эквивалентных масс кислоты и основания. Следовательно, при одинаковой нормальной концентрации растворов реагирующих веществ реакции идут между их равными объемами. Например, на титрование 10 мл ОД н. раствора всякой кислоты расходуется такой же объем 0,1 к. раствора любой щелочи. Поэтому использование нормальных растворов создает большие удобства. [c.242]

Имеется ряд первичных стандартов, которые могут быть использованы для стандартизации растворов гидроксидов натрия, калия и бария. Преимуществами бифталата калия (KH gH404) является его большая эквивалентная масса, чистота, устойчивость при сушке и доступность. Однако у него есть и недостаток, поскольку он является слабой кислотой, его целесообразно использовать только для стандартизации растворов оснований, свободных от карбонат-ионов. Очень хорошим первичным стандартом является сульфаминовая кислота, которая легко доступна в чистом виде, довольно дешева и является сильной кислотой. Дигидрат щавелевой кислоты (Н2С204-2Н20) и бензойная кислота (СбНбСООН) иногда также используются как первичные стандартные кислоты. [c.132]

В расчетах, основанных на законе эквивалентов (см. 2,7), для газообразных веществ (реагентов, продуктов) вместо эквивалентной массы удобнее применять эквивалентный объем, который представляет собой отнощение объема V порции данного газа к эквивалентному количеству вещества в этой порции [c.48]

Так, при образовании НгЗ из элементов (Н2-Ь3 = = НаЗ) эквивалентная масса серы равна 16 г/моль, т. е. эквивалент составляет моля, а при образовании 502(8 + 02 = 502) эквивалентная масса ее равна 8 г/моль, а эквивалент составляет А моля. Очевидно, об эквиваленте и эквивалентной массе элемента следует судить на основании какого-либо соединения элемента. Логическим следствием этого является правило, согласно которому эквивалентная масса элемента представляет собой частное от деления мольной массы атомов элемента на его валентность в данном химическом соединении. [c.183]

В зависимости от характера протолита и стехиометрии реакции, в которой он участвует, число протонов, присоединяемых или отдаваемых одним грамм-молем протолита, может быть разным. Это показывает, что эквивалентная масса соответствующего вещества не является такой характерной константой, как его молекулярная масса, и зависит от реакции, в которой принимает участие данное вещество. Молекула фосфорной кислоты, например, может отдать один, два или три протона в зависимости от того, со сколькими молями и какого основания она взаимодействует. Так, для реакции (X. 1) эквивалентная масса ЭМ фосфорной кислоты равна молекулярной массе (ЭМ == ММ), для реакции (Х.2) ЭМ —ММ/2, а для (X, 3) ЭМ = ММ/3. [c.234]

Обидно иметь дело с такими повседневными примерами, но поставим себя на место химика, который определял гравиметрически Ва в виде сульфата, не отделив предварительно 5г2+. Мы можем определить также эквивалентную массу органической кислоты и установить ее эмпирическую формулу, оттитровав взвешенную пробу стандартным раствором основания. Но какую же формулу мы получим, если проба на самом деле состоит из смеси двух или трех соединений [c.477]

Признание факта существования изотопов стабильных элементов и выяснение загадки целочисленности атомных весов изотопов стимулировало развитие техники разделения изотопов. Прежде всего, оно было связано с усовершенствованием масс-спектрометров, основанных на комбинировании электрических и магнитных полей по методу Астона или применении постоянных магнитов по схеме Демпстера, и увеличении их разрешающей силы. Если первый спектрограф Астона имел разрешение на уровне 1/1000, а второй — до 1/10000, то к концу 20-х годов масс-спектрометры достигают разрешения 1/100000 и лучше [13], что позволяет открывать уже не только главные, наиболее распространённые, но и редкие изотопы элементов (детали см. в табл. 2.1). После этого основной технической проблемой становится получение подходящих источников пучков элементов (метод анодных лучей) и усовершенствование источников — в особенности, тяжёлых элементов с малой относительной разностью масс изотопов и высокой температурой плавления. Одним из важных физических результатов, достигнутых на улучшенных масс-спектрометрах, стало прямое доказательство соотношения Эйнштейна об эквивалентности массы и энергии в ядерной реакции расщепления лития-7 [14], открытой в 1933 году Кокрофтом и Уолтоном. В результате систематических поисков изотопов к 1935 году исследование изотопного состава было проведено уже практически для всех стабильных элементов, кроме платины, золота, палладия и иридия, которые были вскоре изучены в основном Демпстером [15] и частично рядом других авторов (см. детали в табл. 2.1). В изучении изотопов стабильных элементов следует отметить роль Ф. Астона, которым было открыто 206 из общего числа 287 стабильных и долгоживущих изотопов. [c.40]

В 60-х гг. появились сопоставления атомных и эквивалентных масс другого рода. Многие авторы придерживались желания показать справедливость гипотезы У. Праута, особенно в группах сходных элементов. Другие интересовались закономерностями в изменении значений атомных масс в группах сходных элементов. Первой из таких сопоставлений была так называемая винтовая линия , или земной винт (vis tellurique) А. де Шан-куртуа . В своих сообщениях он сделал попытку сопоставить свойства элементов в виде кривой. Он нанес на боковую поверхность цилиндра линию под углом 45° к его основанию. Поверхность цилиндра разделена вертикальными линиями на 16 частей (атомная масса кислорода равна 16). Атомные массы элементов и молекулярные массы простых тел были изображены в виде точек на винтовой линии в соответствующем масштабе. Если развернуть образующую цилиндра, то на плоскости получится ряд отрезков прямых, параллельных друг другу. При таком расположении сходные элементы оказываются друг под другом далеко не всегда. Так, в группу кислорода попадает титан марганец включен в группу щелочных металлов, железо — в группу щелочноземельных. Однако винтовая линия Шанкуртуа фиксирует и некоторые правильные соотношения между атомными массами ряда элементов. Тем не менее винтовая линия не отражает периодичности свойств элементов. На ее основе, например, нельзя предвидеть существование еще не открытых элементов и рассчитать их атомные массы. [c.151]

Метод распознавания образов в масс-спектрометрии основан на следующей концепции спектр рассматривается как совокупность данных, которая может быть представлена точкой в р-мерном пространстве. В качестве примера [31] можно рассмотреть группу соединений с известными масс-спектрами, где каждое соединение охарактеризовано лишь тремя спектральными признаками. Тогда каждое соединение можно обозначить точкой в трехмерном пространстве, причем другое соединение, имеющее эквивалентные спектральные признаки, но с другими значениями интенсивностей, будет представлено другой точкой в том же пространстве, И если 100 соединений будет представлено теми же тре.мя признаками, все они составят рой из 100 точек в этом трехмерном пространстве. Однако нет оснований ограничивать масс-спектр только тремя признаками, целесообразно использовать гораздо большее их число. Тогда каждое соединение будет представлено р признаками в р-мерном пространстве. Результаты измерений становятся координатами каждой точки в ( -пространстве, и чем больше сходства между соединениями, тем ближе они роятся в -пространстве. Метод распознавания образов в этом случае просто превращается в набор компьютерных методов, позволяющих исследовать степень совпадения неких формализованных масс-спектрометрических признаков, [c.274]

Одна эквивалентная масса кислоты нейтрализует одну эквивалентную массу основания. Важно помнить, что эквивалентная масса многоосновной кислоты не является неизменной величиной для Н3РО4 это может быть грамм-молекулярная масса, половина этой массы или одна третья часть ее в зависимости от того, сколько атомов водорода замещается в рассматриваемой реакции — один, два или три. [c.338]

О вычислении эквивалентов и эквивалентных масс сложных веществ — кислот, оснований, солей — рассказывается в 16. [c.30]

Одно и то же количество соли реагирует в первом случае с одним молем основания, образованного одновалентным металлом (т. е. с одним эквивалентом основания), а во втором—с одним молем основания, образованного двухвалентным металлом (т. е. с двумя эквивалентами основания). Поэтому в первом случае эквивалентная масса NaIIS04 равна мольиой массе соли (120 г), а во втором — мольной массе, деленной на два (60 г). [c.45]

ГРАММ-ЭКВИВАЛЕНТ (Г-ЭКВ) -количество граммов химического элемента или соединения, равное эквивалентной массе, т. е. тому количеству, которое соответствует в соединениях или в реакциях 1 г-атому водорода или 0,5 г-атома кислорода. Практически Г.-э. элемента равен его атомной массе, деленной иа валентность в данном соединении. Для кислот и оснований Г.-э. равен молекулярной массе, деленной на осгюв-ность (см. Химический эквивалент). [c.80]

Второй, гораздо более распространенный метод измерения масс [1111, 1570] связан с ядерными превращениями и основан на эквивалентности массы и энергии. Впервые он был экспериментально продемонстрирован Бейнбриджем [111]. Если, например, С превращается в с испусканием -частиц (не сопровождающимся у-излучением), то энергия -частиц непосредственно соответствует разности масс С — N. Выделившаяся энергия называется Q-величиной ядерной реакции. Для определения массы нейтральных атомов нет необходимости принимать во внимание массу -частицы, поскольку потеря последней нейтральным атомом С уравновешивается захватом валентного электрона атомом [c.44]

Грамм-эквивалентную массу окислителя или восстановителя находят на основании количества электронов, которые принимает каждая частица окислителя или отдает каждая частица восстановителя. Для получения грамм-эквивалентной массы необходимо разделить массу атома, иона или молекулы на соответствующее число принимаемых или отдаваемых электронов. В перманганато-метрии грамм-эквивалент КМПО4 может быть равен его молекулярной массе, разделенной на 5, если реакция идет в кислой среде [c.506]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология