Количество эквивалента

Концентрация - это отношение массы растворенного вещества к объему раствора (массовая концентрация) или отношение количества вещества к объему раствора (молярная концентрация). Единицами этих концентраций служат соответственно г/л и моль/л. В аналитической практике используются также норма.чь-ная, или эквивалентная концентрация, равная отношению количества эквивалента вещества к с ему раствора. Единицей этой концентрации является моль/л. [c.247]

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

Единицей количества эквивалента (как любой структурной единицы вещества) является моль. Масса одного эквивалента вещесгва - эквивалентная масса А/ , равна [c.10]

Первый этап анализа Расчет стехиометрического материального баланса для выбранного маршрута химического синтеза целевых продуктов. При осуществлении расчета предварительного или стехиометрического материального баланса знание кинетических характеристик не требуется, нужны лишь оценки для значений степеней превращения. На этом этапе проектирования ХТС задаются виды сырья и его ресурсы. Необходимо получить оценки возможных количеств целевых продуктов, степени использования сырья и количества эквивалентов для каждой реакции. [c.194]

Молярная концентрация эквивалентов вещества В — отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора [c.218]

Как и в процессах других типов, например кислотно-основных, в окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Эквивалентом окислителя или восстановителя называется некоторая реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один электрон в окислительно-восстановительной реакции. Мольная масса эквивалента окислителя или восстановителя (масса моля эквивалентов) относится к конкретной реакции. Например, в реакции [c.316]

Щ] — щелочность, или количество эквивалентов щелочи в литре (установленное при титровании кислотой с применением метилового оранжевого в качестве индикатора). — Примеч. авт. [c.404]

Рекомендуется использовать следующие обозначения параметров раствора, растворителя и растворенного вещества гпр — масса раствора, Ур — объем раствора, рр — плотность раствора, — масса растворителя, — объем растворителя, рз — плотность растворителя, тв — масса растворенного вещества, Пв — количество растворенного вещества, Пэк (В) — количество эквивалентов растворенного вещества. [c.217]

В качестве условной емкости обмена обычно принимают количество эквивалентов иона бария, поглощенное 1 кг адсорбента при pH, равном 6,5 и концентрации Ва + в растворе, равной 0,1 н. Эти условия являются наиболее удовлетворительными. [c.126]

Эквивалентом называется некоторая реальная или условная химическая частица, которая может присоединять или выделять в реакции один атом или ион водорода. Единица количества эквивалента — моль. Масса 1 моль эквивалента — этО мольная (молярная) масса эквивалента. [c.107]

Остановимся еще на одном понятии теории буферных растворов, так называемой буферной емкости. Пусть х означает количество эквивалентов сильного основания, добавленного < буферной смеси, содержащей а эквивалентов НА и столько же эквивалентов соли МА, причем X < а. Согласно (6.20) pH такого раствора [c.131]

Понятие эквивалента можно распространить и на сложные соединения — кислоты, основания и соли. Эквивалентом называется некоторая реальная или условная химическая частица, которая может присоединять или выделять один ион водорода в кислотно-основных реакциях (или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях). Единица количества эквивалента— моль. Масса 1 моль эквивалентов — это молярная масса эквивалента. [c.296]

Рассмотрим две дроби, выражающие соотношение компонентов двух ацетатных буферных смесей, содержащих равное количество эквивалентов кислоты и соли (в сумме по 100 мг-экв) [c.79]

При титровании кислот основаниями или оснований кислотами одинаковому количеству эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствуют различные значения pH, которые зависят от силы взаимодействующих при титровании кислоты и основания. Кривая, характеризующая зависимость pH титруемого раствора кислоты (или основания) от количества (обычно объема раствора, в мл) добавленного основания (или соответственно кислоты), называется кривой гитрования Ллши— валентной точкой называется точка на кривой титрования, от-веТакэщая одинаковым количествам эквивалентов кислоты и основания в растворе. Если достижение эквивалентной точки требуется определить по индикатору, то следует пользоваться таким индикатором, который изменяет свою окраску при значении pH, отвечающем эквивалентной точке. Рассмотрим несколько примеров. [c.500]

Количество эквивалентов выделившегося золота равно количеству эквивалентов серебра, а именно [c.307]

В химической практике концентрацию чаще всего выражают через молярность. Молярностью раствора называется количество молей веи ества, содержащееся 0 1 л раствора. При расчетах, связанных с использованием закона эквивалентов (например, в аналитической химии при объемном анализе), удобно пользоваться эквивалентной или нормальной концентрацией. Нормальная ко-н-центрация раствора определяется количеством эквивалентов растворенного вещества б 1 л раствора. При физико-химических исследованиях растворов, в [c.146]

Соотношения, подобные только что отмеченным, можно проанализировать количественно, если исходить из изложенных выше представлений о молекулярной структуре углей. Согласно этим представлениям, ядра в, структуре состоят из соединенных между собой атомов углерода. Поэтому содержание углерода, несвязанного с посторонними атомами, т. ё. свободного углерода, можно вычислить из элементарного состава угля. Если С — процентное содержание углерода в угле, то в 100 г угля содержится 4/12 С г-экв углерода. Из этого количества Н- --f2/16 О связано с атомами водорода и кислорода. Если оставшееся количество эквивалентов углерода умножить на 12/4, то получим процентное содержание свободного углерода в угле 12/4(4/12 С —Н —2/16 0)%. [c.97]

Отнесение вод к определенной группе и подгруппе проводится на основании определения величины отношения количеств эквивалентов отдельных ионов. Так, например, величина отношения / 504 /гС1 дает критерий для отнесения воды к группе сульфатных или хлорид-ных величина отношения гСг +1гА + — к подгруппе кальциевых или магниевых. Классы вод определяются их характеристикой по Пальмеру, например, к классу Л2 относятся воды с преобладанием вторичной щелочности, к классу 5 —с преобладанием первичной солености и т. д. [c.177]

Количество эквивалентов вещества определяется массой окисленного или восстановленного вещества (т), деленной на грамм-эквивалентный вес данного вещества (тэкв ) [c.288]

Расчеты количества, масс, концентраций взаимодействующих и образующихся в реакциях веществ выполняют по уравнениям материального баланса. При составлении этих уравнений исходят из того, что вещества реагируют в равных количествах эквивалентов, т.е. если соединение X прореагировало с соединением Y, то [c.11]

Решение. Вычисляем количество эквивалента Zn , поглощенное катионитом из каждой порции раствора, принимая молярную массу эквивалента равной М /gZn ) [c.280]

С другой стороны, молярная масса эквивалента вещества X численно равна отношению массы вещества X к соответствующему химическому количеству эквивалента вещества X [c.10]

Химическое количество эквивалента вещества Х-п [c.10]

Рассчитать pH раствора на разных стадиях титрования слабой кислоты сильным основанием можно по догюльно сложной формуле, вывод которой приводится ниже. Обозначим исходную молярность слабой одноосновной кислоты через а. Если кислота частично нейтрализована в результате добавления Ь эквивалентов на литр сильного основания, то общее количество эквивалентов кислоты НА и иоиов А" равно а [c.503]

Проводят титрование 0,1 М раствором КОН, прибавляя его пордиями по 0,2 мл. После каждой порции титранта и тщательного перемешивания измеряют pH раствора. Титрование продолжают до достижения pH л/ 10. Показания записывают в табл. 13. По результатам титрования строят кривую в координатах pH - i2 (где Q - количество эквивалентов титранта, отвечающих каждому эквиваленту ионов И титруемой кислоты). [c.192]

По окончании опыта, который проводят обычно около двух часов, выпускают раствор через краны сначала из отделений 4 и S и затем из пространств Зи6н2и9в отдельные сосуды. Растворы из отделений 4 и 8 отбрасываются, остальные подвергаются анализу. Количества раствора из пространств 2 и 9 учитываются отдельно путем взвешивания на технических весах или измеряются с помощью мерного цилиндра. В случае изменений концентрации раствора в контрольных пространствах 3 и 6 опыт бракуется. В растворах определяют концентрацию иона хлора титрованием раствором AgNOa (титрование проводят в присутствии флюоресцеина или по Фольгардту, или потенциометрическим методом [7] ряда проб определенного объема (50 см ). Разницу в концентрации исходного раствора и после опыта пересчитывают на весь объем камер 2 и 9, суммируют, и это составляет общее изменение количества эквивалентов иона хлора ао обеим сторонам мембраны )к )а Разделив на 2, получают среднее изменение в эквивалентах D, входящее в расчетную формулу (I) для вычисления величины изменения числа переноса Ап. [c.209]

Для количественпой характеристики буферных свойств введена величина, которая названа буферной емкостью (Р). Она равна количеству эквивалентов кислоты (а) или щелочи (Ь), которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить pH раствора на единицу [c.185]

Количество эквивалентов солей временной жесткости равно 500x2 = 1000 мэкв = 1 экв значит, для её устранения нужно 1x37 = 37 г гашеной извести (37 г -эквивалентная масса гироксида кальция). [c.68]

НОСТЬ к обмену зависит от природы групп, а также от типа и концентрации в растворе обменивающихся ионов. По этой причине величина емкости будет неопределенной, если не указаны условия, при которых она измерена. Массовая обменная емкость Гм — это количество эквивалентов (экв) данного иона М +, поглощенного 1 кг ионита (экв/кг или мэкв/г), находящегося в равновесии с раствором, имеющим определенную концентрацию (активность) этого иона и Н+-ионов. Объемная обменная емкость—это число мэкв иона, поглощенных 1 см набухщего ионообменного материала. Если все способные к обмену ионы ионита замещены ионом М, то обменная емкость называется полной (предельной) Гм- [c.673]

Единицей количества эквивалента является моль. Для вычисления нормальной концентрации (количества эквивалентов вещества в 1 дм раствора) введен фактор эквивалентности / ЭКВ (X). Для кислотно-основных реакций /экв вычисляется по числу замещенных атомов водорода, а для реакций окисления — восстановления — по числу электронов, участвующих в полуреакцин. Для бинарных реакций обмена более просто и точно фактор эквивалентности вычисляют по отношению стехиометрических коэффи-диентов. Например, для реакции [c.126]

Нормальные растворы. Нормальным называется раствор, содержащий один эквивалент растворенного вещества в одном литре раствора. В зависимости от количества эквивалентов растворенного вещества их называют 0,1 н. — децинормальный 0,001 н. миллинормаль-ный и т. д. Особенностью нормальных растворов является то, что растворы равной нормальности реагируют между собой в равных объемах, так как содержат равные доли эквивалентов (см. с. 12). [c.172]

Способность дисперсной системы к ио шому обмену принято характеризовать величшюй емкости обмена — количеством эквивалентов ионов, поглощенных одним килограммом вещества дисперсной фазы. Поскольку ионный обмен зависит от pH, концентрации и состава среды и типа обмениваемых ионов, емкость обмена обы шо определяют в некоторых стандартных условиях и говорят об условной емкости обмена. Так, в почвоведении емкость обмена измеряют при pH 6,5, используя в качестве обменных ионы Ва " при 0,1 н. 1 онцентрации раствора электролита (обычно ВаСЬ). [c.254]

Решение. В 100 мл 4 н. раствора НС1 содержится 400 ммоль его эквивалентов. Для взаимодействия с этим количеством эквивалентов НС1 потребуется такое же количество эквивалентов КазСОд. Молярная масса эквивалентов Na2 0g составляет [c.63]

Для получения алкоксида полисахарид просеивают через сито 200 меш. и высушивают в вакууме при 60 С в течение ночи. Сухой полисахарид добавляют к 50 ял сухого диметилсульфокбида, помещенного в круглодонную колбу, снабженную термометром и холодильником. Суспензию - полисахарида в диметил-сульфокснде нагревают до 60° С и размешивают мешалкой до полного растворения полисахарида (около 1 ч). Затем смесь охлаждают до комнатной температуры и добавляют 0,023 эквивалента метилсульфонил-аниона (приблизительно 10 мл). Основание берут в избытке —35% от количества эквивалентов присутствующих гидроксилов и карбоксилов, вычисленных на основании состава полисахаридов. После добавления метилсульфонил-аниона немедленно образуется гель, постепенно переходяш ий в жидкость. Прн перемешивании в течение 30 мин реакционная смесь становится гомогенной. Минимальное время для образования алкоксида после добавления аниона — 4 ч. [c.93]

В конечной точке титрования количество эквивалентов титран-та точно равно количеству эквивалентов плутония [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология