Титриметрия

Титрованные растворы, полученные таким образом, называются растворами с приготовленным титром, или стандартными (точными) растворами. Их применяют в титриметрии как стандартные растворы для количественного определения тех или иных веществ и для установки титров других растворов. [c.215]

ТЕХНИКА РАБОТЫ В ТИТРИМЕТРИИ 19. Мерная посуда [c.51]

ПРАКТИЧЕСКОЕ РУКОВОДСТВО ПО ГРАВИМЕТРИИ И ТИТРИМЕТРИИ [c.1]

Реакции, используемые в титриметрии, должны быть стехио-метричными, быстрыми, иметь достаточно большую константу равновесия и удобный — в данном случае фотометрический — способ индикации конечной точки. Преимуществом метода является возможность использования реакций, не заканчивающихся в точке эквивалентности (рис. 1.29, кривые 2, 4). [c.82]

В фотометрическом титровании могут быть использованы все химические реакции, применяемые в титриметрии — кислотно-основное взаимодействие, реакции окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования. При определении ионов металлов наиболее широко используют реакции комплексообразования. Обобщение большого количества экспериментального материала по фотометрическому титрованию показало, что оно возможно, если сдр>10 (сд — концентрация титруемого вещества в пробе). Чувствительность фотометрического прибора достаточно высока и способна обеспечить регистрирование даже малых изменений поглощения, поэтому фотометрическое титрование относят к достаточно чувствительным методам анализа. [c.82]

В качестве химической реакции, которая протекает между промежуточным реагентом и определяемым веществом, может быть использована любая реакция, применяемая в титриметрии осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления, кислотно-основного взан- [c.163]

ЧАСТЬ ВТОРАЯ. ТИТРИМЕТРИЯ [c.46]

Когда исследуемый раствор подготовлен, количественное определение его компонентов может быть осуществлено различными методами (гравиметрия, титриметрия и др.), каждому из которых присуща своя техника выполнения операций. В этой главе мы остановимся на технике общих операций в химическом анализе и на технике операций в гравиметрическом анализе осаждении, фильтровании и промывании осадка, высушивании или прокаливании его, взвешивании, а также на математической обработке результатов анализа. [c.134]

Электрические параметры (сила тока, напряжение, сопротивление) могут служить аналитическими сигналами, если они измерены с достаточной точностью. Электрохимические методы анализа используют либо для прямых измерений, основанных на зависимости аналитический сигнал — состав , либо для индикации конечной точки титрования в титриметрии. Электрохимические методы анализа позволяют определять концентрацию вещества в широком интервале (1- -10 моль/л) с достаточной точностью и воспроизводимостью, могут быть легко автоматизированы и использованы в автоматических производственных циклах. [c.102]

Как указано выше, в титриметрии 11аряду с реакциями образования малорастворимых соединений применяются также реакции, приводящие к образованию комплексных соединений. Для того чтобы реакция комплексообразования могла быть использована в титриметрии, она должна протекать быстро, стехиомегрично и количественно. До недавнего времени метод комплексонометрическо-го титрования имел ограниченное применение в качестве комплексующих ионов применяли N-, и некоторые другие. Например, проводили титрование цианидов раствором соли серебра [c.336]

По результатам титрования строят кривую в координатах /—V, по излому иа кривой определяют объем титранта, соответствующий точке эквивалентности и рассчитывают содержание определяемого вещества, учитывая разбавление раствора в мерной колбе перед титрованием. Расчет проводят по одной нз формул, используемых в титриметрии. [c.158]

В настоящем руководстве рассматриваются основные положения теории и практики гравиметрии и титриметрии. [c.4]

Глава 1У ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТИТРИМЕТРИИ [c.46]

В титриметрии широко используют понятие эквивалентности реакции. Для реакции [c.49]

Пипетки применяются цля точного отмеривания определенного объема раствора и перенесения его из одного сосуда в другой. Они бывают двух типов градуированные (измерительные) и простые, последние с одной меткой, как правило, и применяются в титриметрии. Простые пипетки представляют собой узкие трубки с расширением в середине (рис. 16). В верхней узкой части находится круговая метка. Пипетки бывают разной емкости, обычно 10 20 25 50 мл. Емкость обозначена на расширенной час- [c.54]

Растворы, применяемые в титриметрии [c.58]

Расчеты в титриметрии очень просты (см. стр. 48). [c.60]

В титриметрии обычно пользуются логарифмическими кривыми. Кривые титрования в кислотно-основном методе выражают зависимость pH титруемого раствора от объема прибавленного в раствор титранта. Кривые имеют различный характер в зависимости от того, какие кислоты или основания титруют. Строить кривы< можно на основании экспериментальных данных, измеряя [c.60]

Окислители и восстановители, применяемые в титриметрии [c.140]

В книге на современном уровне кратко изложены теоретические основы гравиметрии и титриметрии - образование и свойства осадков, типы химических равновесий в гомогенных и гетерогенных растворах описаны кривые титрования проанализированы ошибки в кислотно-основном, осацительном, комплексимет-рическом и окислительно-восстановительном титровании. Подробно рассмотрены аппаратура и техника проведения всех операций в количественном химическом анализе. Все расчеты проведены с учетом новых данных о величинах констант, стандартных потенциалов и т.п. [c.2]

В титриметрии применяют только одну реакцию восстановления бихромата [c.141]

Приставка для спектрофотометрического титрования может быть сделана к любому прибору. Промышленностью выпускаются специальные фотометрические титриметры. [c.479]

К химическим реакциям, применяемым в потенциометрическом титровании, предъявляют те же требования, что и в обычном титриметри-ческом методе. Индикатором же служит соответствующая электрохимическая реакция, позволяющая проследить за изменением концентрации титруемого вещества и называемая поэтому индикаторной. Электрод, на котором происходит индикаторный процесс и потенциал которого является функцией концентрации определяемого вещества, называют индикаторным. [c.108]

В титриметрии применяют точную мерную посуду. Зго колбы, бьзретки, пипетки. [c.51]

Программа по аналитической химии для университетов включает теорию и практику химических, физико-химических и физических метопов. Последние, т.е. физические и фиэико-химичес-кие, значительно потеснили химические - классические (гравиметрия, титриметрия) методы. Но это не значит, что классические метоцы утратили свое значение. Они широко применяются в научных и заводских лабораториях, так как отличаются простотой, точностью, их использование не требует ни предварительной калибровки, ни дорогого оборудования, кроме того, что особенно важно,, они являются основой получения стандартов цля многих физико-химических и физических методов. [c.3]

К химическим методам относят гравиметрию, титриметрию и газометрические методы. Химические методы часто называют классическими, это наиболее старые, но продолжающие развиваться методы. Они точны, просты по выполнению, не требуют специальной аппаратуры. Кроме цостаточно широкого применения в практике анализа, они находят применение для стандартизации вешеств, используемых в качестве эталонов в различных физико-химических и физических методах. [c.4]

Достоинства титриметрии быстрота, высокая точность, применимость для определения как больших, так и сравнительно ма-, лых количеств, в одном и том же растворе часто можно определять одновременно несколько веществ, возможность автоматизировать процесс титрования. Химические реакции, применяемые в титриметрии, цолжны уцовлетворягь слецуюшим требованиям [c.46]

Единицами измерения молярной концентрации являются моль/ моль/дц , моль/см в титриметрии чаще применж)Т моль/л и [c.48]

В титриметрии применяют растворы реагентов с известной концентрацией. Эти растворы называются станцартными (или титрованными). Различают первичные и вторичные стандарты. Первичные стандарты (или растворы с приготовленным титром) получают растворением точной навески реагента и разбавлением полученного раствора цо опрецеленного объема, т.е. получают раствор с точно известной концентрацией. Для приготовления таких растворов могут быть использованы только станцартные вещества, которые должны удовлетворять ряду требований 1) быть химически чистыми, 2) строго отвечать химической формуле, 3) быть устойчивыми как в тверцом вице, так и в растворе. [c.58]

Для использования реакций в титриметрии необхоаимо, чтобы они протекали с большой скоростью. Поэтому часто используют различные средства, повышающие скорость. На скорость реакции ВЛИ5ПОТ температура, концентрация ионов водорода, концентрация реагирующих веществ, последнее обстоятельство нужно особо учитывать при титровании, так как по мере титрования концентрация определяемого элемента понижается и титрование нужно провоцить медленно или даже использовать метоц обратного титрования. [c.137]

В титриметрии чаще всего имеют цело с гомогенным катализом, причем катализатором может быть постороннее вещество или процукт реакции (автокатализ). Катализаторы меняют скорость реакции, не сдвигая равновесия, в результате изменения активности ионов или молекул. В растворе протекает ряц промежуточных реакций, при этом образуются малоустойчивые вещества с высокой энергией. Эти промежуточные соединения разлагаются, и происходит регенерация катализатора, который в конечном счете химически не изменяется, хотя и может участвовать в реакции, причем это участие носит циклический характер. В качестве примера каталитической реакции можно привести важную в окислительно-восстановительном титровании реакцию межцу перманганатом и оксалатом. [c.137]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.26 , c.147 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.154 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.14 , c.79 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.581 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.359 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.581 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.9 , c.32 , c.315 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.30 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.439 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология