Электрическая проводимость растворов. Закон разведения

У слабых бинарных электролитов с разбавлением растворов увеличивается степень диссоциации и эквивалентная электрическая проводимость, а константа диссоциации /Сдисс при постоянной температуре является постоянной величиной (закон разведения Оствальда). Соотношения [c.141]

Ha основании справочных данных о зависимости электрической проводимости слабого электролита А от разведения при 298 К [М.], постройте график зависимости X = /(с) и определите к при с = 6 х X 10 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации а электролита А при концентрации 6 10 моль/л. Сравните найденную величину с рассчитанной по закону разведения Оствальда (константу диссоциации электролита А возьмите из [М.]). Определите концентрацию ионов Н+ и pH в растворе электролита А при концентрации 6 10 моль/л [c.312]

Электролитическая подвижность является важнейшей характеристикой ионов, отражающей их специфическое участие в электрической проводимости растворов электролитов. С помощью закона Кольрауша и значений электролитических подвижностей (табл. 37) можно легко вычислить молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении соответствующих растворов. Для растворов солей молярная электрическая проводимость при бесконечном разведении выражается значениями порядка 1,0...1,3 м -См/кмоль растворы кислот, в силу большой скорости движения иона гидроксония, характеризуются значениями, в 3—4 раза большими растворы оснований характеризуются промежуточными значениями Х . [c.227]

Кондуктометрическое - определение степени и константы ионизации слабого, электролита. При разбавлении раствора слабого электролита степень его ионизации а возрастает по закону разведения Оствальда и при бесконечно большом разведении достигает предельного значения, равного единице. Вследствие этого, как было показано выше (см. рис. 11.3,6), молярная электрическая проводимость растворов слабых электролитов также растет до максимального значения, равного предельной электрической проводимости X ,. [c.462]

У. разведения (или закон разведения Оствальда) — показывает взаимосвязь константы диссоциации слабого электролита К , концентрации раствора электролита с и эквивалентной электрической проводимости или степени диссоциации а [c.314]

Существование этих правил позволило сформулировать Коль-раушу принцип независимого движения ионов при бесконечном разведении. Значение этого принципа столь велико, что его часто называют законом Кольрауша. Действительно, уравнение (VIII. 23) должно выполняться, если считать, что в сильно разбавленных растворах значение Х, практически не зависит от природы других ионов, присутствующих в растворе. Одно из важных следствий этого — возможность расчета констант диссоциации слабых электролитов из данных по электрической проводимости растворов. [c.451]