Закон разведения

Уравнение (152.6) называют законом разведения Оствальда. [c.431]

Сформулируйте закон разведения Оствальда. [c.58]

Соотношение (XII, 31) было выведено Оствальдом и носит название уравнения разведения или закона разведения Оствальда. В соответствии с выводом оно применимо только к одно-одновалентным слабым электролитам. [c.411]

У слабых бинарных электролитов с разбавлением растворов увеличивается степень диссоциации и эквивалентная электрическая проводимость, а константа диссоциации /Сдисс при постоянной температуре является постоянной величиной (закон разведения Оствальда). Соотношения [c.141]

Значения констант электролитической диссоциации весьма разбавленных одно-одновалентных растворов слабых электролитов вычисляют на основе закона разведения Оствальда [c.83]

Ha основании справочных данных о зависимости электрической проводимости слабого электролита А от разведения при 298 К [М.], постройте график зависимости X = /(с) и определите к при с = 6 х X 10 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации а электролита А при концентрации 6 10 моль/л. Сравните найденную величину с рассчитанной по закону разведения Оствальда (константу диссоциации электролита А возьмите из [М.]). Определите концентрацию ионов Н+ и pH в растворе электролита А при концентрации 6 10 моль/л [c.312]

Получим формулу, позволяющую определить величгшу К путем измфений электропроводносги растворов paзJшчнoй концентрации. В качестве базовой формулы используем уравнение, выражающее закон разведения Оствальда [c.100]

Опыт показывает, что для растворов сильных электролитов закон разведения Оствальда неприменим, так как для них величина К с увеличением концентрации непрерывно возрастает. [c.200]

Согласно закону разведения Оствальда, для константы диссоциации бинарного электролита можно записать [c.98]

Уравнение Аррениуса позволяет определить степень диссоциации слабых электролитов из измерений электропроводности. Подставляя (5.14) в закон разведения Оствальда, получим [c.156]

Это уравнение выражает так называемый закон разведения (или разбавления) Оствальда. Если степень диссоциации очень мала, то К а С и [c.173]

Диссоциацию и тем самым силу кислоты обычно выражают константой диссоциации к, выведенной из закона разведения , показывающего зависимость диссоциации слабой кислоты от ее концентрации. Эта зависимость вытекает из следующих рассуждений. [c.243]

В растворах сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения от закона разведения Оствальда. Сначала это считалось аномалией. Однако изучение вопроса показало, что причиной отклонений является полная диссоциация сильных электролитов. В растворах не слишком высоких концентраций сильные электролиты содержатся только в виде ионов. Таким образом, растворы сильных электролитов характеризуются значительно более высокой концентрацией ионов, чем растворы слабых электролитов, и как результат этого — меньшими расстояниями между ионами и более сильным взаимодействием между ними. [c.149]

Выведенная формула является аналитическим выражением так называемого закона разведения. Этот закон впервые был выведен [c.199]

Следует иметь в виду, что уравнение закона разведения (5.2) получено для бинарного электролита. Для электролитов других типов оно имеет более сложный характер (но связывает те же переменные а и с). [c.179]

Это уравнение, как и (5.2), называют законом разведения Оствальда. Измеряя Л для растворов слабого электролита различной концентрации, можно определить предельную эквивалентную электропроводность и константу диссоциации. Для этого (5.4) преобразуют в одно из уравнений [c.187]

Вычислить для указанных растворов степень диссоциации и концентрации ионов гидроксила. Проверить применимость закона разведения для растворов бензиламина Яоо для бензиламина равна 21,58 См . кг-экв- . [c.145]

Это выражение называют законом разведения Оствальда (1888 г.), [c.179]

VI. 1.9) были выведены В. Оствальдом и получили название закона разведения. [c.160]

Вычислите также константы дйссоциации по формуле закона разведения Оствальда [c.92]

Поскольку обратная величина молярной концентрации V=M называется разведением, то уравнение (1.7) или аналогичное уравнение с заменой с=1/У называется законом разведения Оствальда. [c.10]

В растворах сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения от закона разведения Оствальда. Сначала это считалось аномалией. Однако изучение вопроса показа- [c.179]

Таким образом, реакция нейтрализации сводится всегда к взаимодействию ионов Н и ОН и в разбавленных растворах сильных кислот и оснований должна характеризоваться постоянством теплового эффекта независимо от природы кислоты и щелочи. Теория Аррениуса была широко применена к трактовке различных кислотно-основных равновесий. Для процессов диссоциации кислоты НА и основания МОН закон разведения Оствальда можно записать в виде (1.7), где К обозначает так называемую кажущуюся константу диссоциации соответственно кислоты (/Са) или основания Кв) - [c.11]

ПРОВЕРКА ЗАКОНА РАЗВЕДЕНИЯ ОСТВАЛЬДА [c.98]

Теория электролитической диссоциации Аррениуса имела исключительно важное значение для развития теории слабых электролитов. К началу XX в. на ее основе были объяснены многочисленные данные по коллигативным свойствам растворов. При использовании закона разведения В. Оствальда была широко изучена степень диссоциации электролитов в водных растворах. Однако в дальнейшем стало известно, что теория С. Аррениуса имеет ограниченное применение. [c.116]

Уравнения (1.2) и (1.3) были Е ыведены В. Оствальдом и выражают сущность его закона разведения. [c.36]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.119 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.53 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.199 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.164 , c.166 , c.344 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.245 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.148 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.223 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.142 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология