Концентрация определяемых ионов

Метод стандартных добавок рекомендуется использовать для определения ионов в сложных системах, содержащих высокие концентрации посторонних веществ. Предварительно необходимо изучить область обратимости электрода относительно определяемого иона по стандартным растворам. Затем в пробу испытуемого раствора вводят одну или последовательно несколько порций стандартного раствора с таким условием, чтобы добавки не вызвали заметного изменения ионной силы раствора. При выполнении этого условия небольшим изменением коэффициента активности определяемого иона и диффузионного потенциала можно пренебречь, а наблюдаемые изменения э. д. с. считать зависимыми от концентрации определяемого иона. Тогда можно записать [c.115]

Метод стандартных серий принципиально не отличается от метода получения градуировочного графика, используемого при стандартизации и калибровке электрода с целью установления тех или иных его параметров. Для построения градуировочного графика используют стандартные растворы со все возрастающей концентрацией определяемого иона и постоянным содержанием индифферентного сильного электролита (для поддержания неизменной величины ионной силы раствора) при условии, что не нарушается прямолинейная зависимость э.д. с. от логарифма активности (концентрации) определяемого иона. Метод стандартных серий делает возможным применение электродов, не обладающих теоретическими характеристиками, так как он предусматривает лишь установление их эмпирических величин (например, крутизны электродной функции). [c.115]

Простейшая потенциометрическая ячейка содержит два электрода потенциал одного из них прямо или косвенно зависит от концентрации определяемых ионов —его называют индикаторным электродом и второй электрод, относительно которого измеряется потенциал индикаторного электрода, называемый электродом сравнения. [c.232]

Во всех случаях растворимость (концентрация определяемого иона. [c.76]

Потенциометрические методы определения можно разделить на прямую потенцнометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование. В ионометрии вначале по стандартным растворам строят градуировочный график, или соответственно настраивают и градуируют измерительный прибор (например, рН-метр), а затем по э. д. с. потенциометрической ячейки с анализируемым раствором находят активность или концентрацию определяемых ионов. Наиболее широко метод прямой потенциометрии применяют для определения pH растворов. Для аналитических целей чаще используют потенциометрическое титрование. [c.238]

Во всех случаях концентрация определяемых ионов 2 мг/мл. [c.340]

Градуировочный график строят в координатах А — С или Н — g, где А — высота пика, мм С — концентрация определяемого иона, мг/мл д—ыа.сса определяемого иона в нанесенной пробе, мкг. Одновременно мон но вести хроматографирование 40—50 проб, причем продолжительность разделения составляет 40—50 мин. [c.341]

Прохождение тока при измерении потенциала вызвало бы изменение концентрации определяемого иона в анализируемом растворе. Это изменение наиболее сильно проявилось бы вблизи индикаторного электрода. Возникновение концентрационной (Поляризации привело бы к тому, что измеренное значение потенциала совершенно не соответствовало бьг концентрации определяемого иона в анализируемом растворе. Поэтому измерение потенциала проводят в отсутствие тока. Наиболее ранним является компенсационный метод с использованием схемы Поггендорфа. [c.308]

Главной особенностью процесса электролиза при полярографическом анализе является применение катода с очень малой поверхностью. Вследствие очень малой поверхности катода плотность тока (количество ампер на квадратный сантиметр) на нем довольно велика. В результате этого в части раствора, находящейся вблизи такого электрода (микрокатода), концентрация определяемых ионов при электролизе быстро уменьшается . [c.212]

В точке конца титрования общие концентрации определяемого иона с(М) и титранта с( ) будут равны [c.241]

Другой способ состоит в измерении потенциала электрода, реагирующего на изменение концентрации определяемых ионов. В конечной точке обычно наблюдается резкое изменение потенциала этого индикаторного электрода, указывающее на необходимость прекращения электролиза. Примером такого потенциометрического способа установления конца электролиза может служить кулонометрическое определение ионов двухвалентного железа посредством его окисления в трехвалентное. Во время окисления измеряют потенциал погруженного в раствор платинового электрода этот потенциал зависит от соотношения концентраций ионов двух- и трехвалентного железа в растворе [c.230]

Наконец, изменение концентрации определяемого иона в кулонометрическом анализе нередко контролируется амперометрическим методом (см. 122). [c.230]

Недостатком их является значительная диссоциация, а также образование (при различных концентрациях) соединений различного состава, отличающихся по окраске. В связи с этим необходимо принимать специальные меры, чтобы создать условия точной пропорциональности между интенсивностью окраски раствора и концентрацией определяемого иона. Подробнее условия образования различных окрашенных соединений рассмотрены в 64. [c.238]

Точка эквивалентности характеризуется особым отношением концентраций реагирующих веществ в растворе. В точке эквивалентности концентрации главных реагирующих компонентов в растворе эквивалентны или, в простейшем случае, равны. Действительно, в начале титрования в растворе находится избыток определяемого иона из константы равновесия можно рассчитать концентрацию свободного (непрореагировавшего) иона реактива, однако эта концентрация всегда значительно меньше, чем концентрация оставшегося определяемого нона. После точки эквивалентности, наоборот, в растворе появится избыток ионов реактива, а равновесная концентрация определяемых ионов будет значительно меньше. Очевидно, в точке эквивалентности концентрации обоих ионов одинакового заряда будут равны. Так, например, для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием можно написать уравнение реакции [c.268]

В методе потенциометрии потенциал индикаторного электрода, погруженного в анализируемый раствор, измеряют относительно постоянного потенциала электрода сравнения. Потенциал индикаторного электрода пропорционален логарифму концентрации определяемого иона. Поэтому, измеряя потенциал, можно проследить за ходом реакции в процессе титрования. [c.308]

В основе методов лежит взаимодействие определяемых катионов илн анионов с ионами других реагентов с образованием соответствующей редокс-пары. В этом случае можно обычным способом зафиксировать изменение потенциала в зависимости от изменения концентрации определяемого иона в процессе реакции. [c.313]

Индикаторными называют такие электроды, потенциал которых однозначно зависит от концентрации определяемых ионов и изменяется при изменении концентрации этих ионов. [c.84]

Электродами сравнения называют такие электроды, потенциал которых известен, точно воспроизводим и не зависит от концентрации определяемых ионов, т. е. остается постоянным во время измерений. [c.84]

Уравнение (11.13) показывает, что чем меньше условная константа устойчивости р и концентрация определяемого иона с(М), тем больше погрешность титрования. Можно подсчитать, например, какое минимальное значение должна иметь условная константа устойчивости, чтобы катион М концентрации 10 моль/л можно было оттитровать с погрешностью, не превышающей 1%. [c.241]

При титровании каких растворов, содержащих хлорид-, бромид-, тиоциа-нат-ионы, точность меркуриметрических определений будет выше, если концентрация определяемого иона во всех случаях одинакова [c.103]

Индикаторным называется электрод, потенциал которого зависит от активации (концентрации) определяемых ионов. [c.149]

Для измерения потенциала индикаторного электрода в раствор погружают второй электрод, потенциал которого не зависит от концентрации определяемых ионов. Такой электрод называется электродом сравнения. [c.115]

I гп + (Р1)Н2 I Н + Р1 X, НаХ, Н+ и др.). Электродами сравнения называют такие электроды, потенциал которых известен, точно воспроизводим и не зависит от концентрации определяемых ионов, т. е. остается постоянным во время измерений. К электродам сравнения относят стандартный водородный электрод, хлорсеребряный и каломельный электроды. [c.183]

По методу калибровочных кривых готовят несколько стандартных растворов с разными концентрациями определяемых ионов, затем строят калибровочный график зависимости высоты пика от концентрации данного иона в растворе, по которому определяют содержание того или иного иона в растворе неизвестной концентрации. При этом составы исследуемого и стандартных растворов, а также условия съемки (скорость капания ртути, температура, давление и т. д.) должны быть близки. [c.108]

Активность раствора и потенциал индикаторного электрода входят в уравнение Нернста (XXI.13), так что изменение концентрации определяемых ионов в 10 раз может привести к изменению измеряемой [c.297]

При массовых определениях удобнее по серии стандартных растиоров построить калибровочную кривую, показывающую, какие высоты полярографической волны отвечают различным концентрациям определяемого иона, и по этой кривой находить соответствующие концентрации при анализе. [c.453]

Если при проведении электролиза были приняты меры к тому, чтобы количество восстановившегося металла было пропорционально его концентрации в объеме раствора, то ток пика будет зависеть от концентрации определяемого иона, а сила тока будет существенно, на 1—2 порядка, больше силы предельного тока восстановления данного иона (рис. 5.17). Подобное увеличение полезного аналитического сигнала открывает значительные возможности в определении микро- и субмикроконцентраций веществ в растворе. [c.290]

Концентрацию каждого компонента в смеси определяют по градуировоч ному графику, представляющему собой зав1 имость высоты пика от концентрации определяемого иона. [c.346]

Стандартные растворы нитрата серебра с концентрацией Ад 10 мг/мл сульфата меди с концентрацией Си + 10 мг/мл нитрата свинца с концентрацией РЬ + 100 мг/мл нитрата кадмия с концентрацией Сй + 100 мг/мл, подкисленного азотной кислотой до pH = 3. Из этих исходных растворов разбавлением готовят стандартные Ястворы для хроматографирования с концентрацией определяемых ионов от 25 до 500 мкг/мл. [c.346]

Продвигаясь по бумаге, вода захватывает непрореагировавшие с ионами серебра иодид- и бромид-ионы и перемещает нх вверх, где они реагируют с новой порцией Ag l и образуют зоны в виде пиков, высота которых зависит от концентрации определяемых ионов и от содержания осадителя в бумаге. [c.348]

Сравним вначале условия титрования одного и того же вещества, если кощент-рации анализируемого и рабочего растворов уменьшаются. Очевидно, при уменьшении начальных концентраций кривая титрования будет соответствовать более низким концентрациям определяемого иона (см. пунктирную линию на рис. 75). [c.277]

В принципе можно выбрать такую силу тока в электролитической цепи, чтобы она составляла менее 1 % величины диффузионного предельного тока. В этом случае мешающие реакции начинают протекать только после того, как прореагировало 99% определяемого вещества. Попрешность составляет, таким образом, менее —1%. Но проведение анализа при небольшой силе тока требует больших затрат времени. Поэтому обычно поступают по-другому в анализируемый раствор вво-.дят довольно большую концентрацию вспомогательного ре-.агента, окислительно-восстановительный потенциал которого немного больше окислительно-восстановительного потенциала определяемого иона. К началу электролиза определяемый ион опять восстанавливается или окисляется. В соответствии с уменьшением концентрации определяемого иона у поверхности электродов электродный потенциал снова возрастает, но только -ДО тех пор, пока его значение ие станет равным значению потенциала иона вспомогательного реагента. После этого окисляется или восстанавливается реагент. Поскольку его концентрация намного больше концентрации определяемого иона, обеспечивается дополнительная подача вещества путем диффузии к поверхности электродов. Электродные потенциалы остаются постоянными (не происходит разложения воды 100%-ный выход ло току), остается постояиным значение Яг, а следовательно, и г. Диффундирующий от электродов вспомогательный реагент, являющийся окислителем или восстановителем, реагирует в растворителе с определяемым ионом, и, таким образом, действует только как посредник. [c.274]

Главной особенностью процесса электролиза при полярографическом анализе (см. книга 2, гл. VIII, 5) является применение индикаторного поляризующегося электрода. Вследствие очень малой поверхности индикаторного электрода плотность тока aj M ) на нем довольно велика. В результате этого в части раствора, находящейся вблизи такого электрода, концентрация определяемых ионов при электролизе быстро уменьшается и в конце концов наступает момент равновесия, когда все ионы, подходящие к электроду за счет диффузии, тотчас разряжаются и благодаря этому сила тока становится постоянной (предельный, или диффузионный, ток). [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология