Слабые электролиты константы ионизации

Константу равновесия в этом случае называют константой ионизации. В данном случае константа равновесия, т. е. отно-щение произведения концентраций ионов к концентрации не-диссоциированных молекул в момент равновесия, является константой ионизации. Для слабого электролита константа ионизации — величина постоянная при данной температуре, не зависит от концентрации раствора и служит более общей характеристикой раствора, чем степень диссоциации. Чем больше константа ионизации, тем электролит легче распадается на ионы, тем он сильнее. Для всякого слабого электролита, диссоциирующего на два иона, связь между константой ионизации концентрацией раствора и степенью диссоциации выражается соотношением [c.32]

Таким образом, ири ионизации одновременно образуются ионы Н и ОН , т. е. вода является амфотерным электролитом. Но степень ионизации веды незначительна. При комнатной температуре приме )но лишь одна из 10 молекул воды находится в диссоциированной форме, что подтверждается весьма низкой электропроводностью чистой воды. Вода — очень слабый электролит, ее константа диссоциации и ионное произведение при 25°С равны [c.680]

Величина К называется константой диссоциации электролита. Она характеризует склонность его к ионизации. Чем больше ее величина, тем сильнее диссоциирует слабый электролит и тем выше концентрации его ионов в растворе при равновесии. [c.49]

Константа ионизации К = 1,79-Ш величина ее говорит о том, что гидроокись аммония — слабый электролит, диссоциирует на ионы в малой степени. Это — слабая щелочь. [c.469]

Сравнительно слабые кислоты и основания. Форма кривой нейтрализации зависит от концентрации и константы ионизации кислоты или основания. В результате нейтрализации диссоциированной части кислоты электропроводность будет надать, а вследствие образования ее соли, которая ведет себя, как сильный электролит, электропроводность возрастает. [c.169]

В первой фазе Н3РО4 выступает как электролит средней силы во второй фазе мы имеем дело с очень слабым электролитом /Сз приблизительно в 100 ООО раз меньше, чем К1, а в третьей фазе с еще более слабым электролитом (новое уменьшение константы ионизации еще приблизительно в 100 ООО раз). [c.199]

Величину К называют константой диссоциации электролита. Она характеризует его склонность к ионизации. Чем больше величина К, тем сильнее диссоциирует слабый электролит и тем выше концентрация его ионов в растворе при равновесии. Величину константы диссоциации вычисляют, исходя из молярной концентрации раствора и степени ионизации слабого электролита (при постоянной температуре). Например, если известно, что в 0,1 М растворе уксусной кислоты СН3СООН при 18 С степень ионизации равна 0,0132, то константу диссоциации находят путем следующих рассуждений. В 1л 0,1 М раствора содержится 0,1 моль уксусной кислоты. Из них соответственно степени диссоциации распалось на ионы 0,1 0,0132 = 0,00132 моль. Остальная кислота находится в виде недиссоциированных молекул, что составляет 0,1 — 0,00132 = 0,09868 моль. [c.27]

Во всех остальных случаях должен учитываться множитель / Д/. Если, например, к разбавленному раствору слабого электролита прибавить сильный электролит, то, независимо от того, имеет ли он обищй ион с этим слабым электролитом или не имеет, коэффициенты активностей и Добудут отличны от единицы и при расчетах по константе ионизации уже необходимо учитывать множитель Д. Д,. [c.30]

В отличие от констант равновесия других обратимых реакций, величина К называется в данном случае констж-той диссоциации электролита. Она характеризует склонность его к ионизации. Чем больше ее величина, тем сильнее диссоциирует слабый электролит и тем выше концентрации ионов его в растворе при равновесии. [c.47]

Приведенное экспериментальное численное значение константы равновесия относится к комнатной температуре. Пусть в частном случае равновесная концентрация [СНзСООН] =0,1 моль/л. Нетрудно вычислить, что в этом случае концентрация каждого иона будет порядка 0,001 г-иона в 1 л, и это свидетельствует о том, что уксусная кислота — слабый электролит. Левую часть уравнения (2) можно представить в форме, более удобной для обсуждения, если ввести понятие о степени нонизации электролита и о его разведении. Определим степень ионизации как долю моля электролита, существующую в растворе в виде ионов. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология