Буферные растворы значение

Двумя важными характеристиками буферного раствора являются его буферная емкость и pH. Буферная емкость измеряется количеством кислоты или основания, которое способен нейтрализовать буферный раствор до начала резкого изменения его pH. Буферная емкость зависит от количеств кислоты и основания, из которых приготовлен буферный раствор. Значение pH буферного раствора зависит от константы диссоциации кислоты и от относительных концентраций кислоты и основания, составляющих буферную смесь. [c.115]

Для выбора подходящего индикатора проводят ориентировочное определение значения pH испытуемого раствора с помощью универсального индикатора, далее готовят эталонный ряд буферных растворов, значения pH которых лежат в области перехода окраски выбранного индикатора, добавляют к ним определенное одинаковое количество этого индикатора и измеряют pH (с точностью 0,1) испытуемого раствора методом стандартных серий. [c.486]

Вначале следует выполнить пункты 1—4 предыдущего варианта, только вместо исследуемого раствора берется один из буферных растворов, значения pH которых известны (см. надпись на склянке). [c.87]

Данные относятся к чистой воде. В буферном растворе значения ККМ ниже, а числа агрегирования больше. [c.81]

Наиболее простой способ применения индикаторной бумаги заключается в следующем. Каплю исследуемого раствора помещают на полоску индикаторной бумаги. Появившуюся окраску сравнивают с набором стандартных цветов. Другой способ состоит в том, что конец полоски индикаторной бумаги опускают в раствор. Точность определения может быть повышена, если пользоваться вспомогательными буферными растворами, значения pH которых близки к pH исследуемого раствора. Известное ограничение в этом случае обусловлено недостаточно широким выбором индикаторных бумаг. [c.151]

Рассмотренная модель предполагает, что для [НзО ]б = [НзО ] мембранный потенциал равен нулю. В действительности, даже при таких условиях, когда в качестве электрода сравнен 1я используют хлорсеребряный электрод, наблюдается известная, хотя и очень малая, разница потенциалов между двумя электродами, называемая потенциалом асимметрии. Считается, что причина возникновения потенциала асимметрии — неодинаковое состояние стеклянной поверхности двух сторон сферической мембраны внутренней стороны на нее действуют силы сжатия, а с внешней — растяжения. Наличие потенциала асимметрии не приводит к особенным затруднениям при измерении, так как он входит в константу К уравнения (XI. 43), которая легко определяется и устраняется при использовании известного буферного раствора. Так как потенциал асимметрии Данного электрода не является постоянной величиной, а меняется, хотя и медленно, со временем, это заставляет проводить частую проверку показаний стеклянного электрода с помощью буферных растворов, значения pH которых известны, [c.340]

В перегонную колбу прибавляют 100 мл фосфатного буферного раствора. Значение pH смеси в колбе не должно отличаться более чем на 0,2 от pH 7,4. Для установления pH в некоторых случаях приходится прибавлять большее количество буферного раствора — до 40 мл на 100 мл пробы (биологически очищаемые сточные воды и др.). Фенольные сточные воды не подщелачивают буферным раствором, а добавляют 20 мл 40%-ного раствора едкого натра. [c.116]

В перегонную колбу прибавляют 100 мл фосфатного буферного раствора. Значение pH смеси в колбе не должно отличаться более чем на 0,2 от рН=7,4. [c.104]

Таким образом, учет объема остающейся кислоты и общего объема раствора позволяет легко вычислить pH раствора в зависимости от объема добавляемого титранта. С другой стороны, значения констант диссоциации многих кислот, с которыми приходится иметь дело при химическом анализе, меньше 10 . В этом случае расчеты основаны на уравнении равновесной реакции. Растворы таких кислот содержат заметные количества кислоты и сопряженного основания и являются, таким образом, буферными растворами. Значение pH буферного раствора практически [c.318]

Если для работы необходим буферный раствор, значение pH которого попадает между значениями pH двух буферных растворов, то его следует приготовить смешением обоих растворов с концентрацией 0,01 М. Так, смесь уксусной кислоты и [c.65]

Используя полученное выше приближенное значение рК, приготовляют семь буферных растворов, значения pH которых численно равны рК + 0 0,2 0,4 0,6 —0,2 —0,4 —0,6, соответственно. После снятия спектров поглощения этих растворов получают ряд, состоящий из семи значений рК. Все эти значения рк усредняют, как показано на стр. 19. Ошибка определения должна находиться в пределах 0,06 единиц. Если же погрешность определения больше, то следует повторить все измерения (более широкий предел погрешности, например 0,1, допускается при работе со значениями рК ниже нуля). [c.72]

Элюирование в градиенте является удобным методом поиска оптимальных условий разделения сложной смеси. В этих условиях белки либо сорбированы на ионите, либо вообще не удерживаются матрицей, т. е. Rf может принимать значения либо О, либо 1 [19]. Поиску оптимальных условий элюирования может способствовать тот факт, что белки, сорбированные на карбоксилсодержащих ионообменниках, элюируются при ионной силе примерно 0,1 буферным раствором, значение pH которого отличается от изоэлектрической точки белка на 0,4—0,6 [20]. [c.436]

Определяют разность потенциалов между двумя электродами сравнения. Для нахождения величины pH вычерчивают калибровочную кривую, пользуясь буферными растворами, значения pH которых известны. [c.489]

Буферные растворы помещают в пробирки одинакового диаметра и добавляют к ним две-три капли раствора индикатора. Растворы окрашиваются в различные цвета различной интенсивности. На каждой пробирке делается пометка pH буферного раствора. Значения pH берут из таблиц, если буферный раствор приготовлен по данным таблицы, или вычисляют по уравнению (755). [c.339]

Имеются два эффекта разбавления, которые целесообразно рассматривать отдельно. Первый — это влияние разбавления на равновесие воды, которая является одновременно и слабой кислотой и слабым основанием. Он вызывает сдвиг в нейтральную область. Второй — это влияние разбавления на коэффициент активности. В разбавленных растворах, где применимо уравнение (V. 27), значение dlgyldl всегда отрицательно. Изменения в меж-ионном взаимодействии при разбавлении раствора имеют тенденцию увеличивать коэффициенты активности и повышать величину pH растворов сильных оснований, слабокислых буферных растворов [значение 2z+l) отрицательно] и кислых солей [сравнить уравнения (V. 19), (V. 27) и (V. 29)]. Значение pH растворов сильных кислот [уравнение (V. 19)] и буферных растворов, состоящих из слабых оснований и их солей [уравнение (V. 27), где (224-1) положительно] имеет тенденцию уменьшаться. Суммарный результат этих двух эффектов состоит в том, что pH слабокислотных буферных систем, имеющих pH больше 7, проходит через максимум при низкой концентрации. Таким же образом pH растворов, состоящих из слабого основания и его соли, может пройти через минимум, если основание настолько слабое, что pH раствора меньше 7. [c.105]

При увеличении концентрации спирта высоты предволн, особенно 2-й, уменьшаются, причем Еу 1-й становится несколько отрицательнее, а Еу 2-й — положительнее. Резко уменьшается по высоте и одновременно сдвигается к более отрицательным потенциалам с ростом концентрации спирта 1-я основная (кинетическая) волна, тогда как 2-я волна (анионов) возрастает и несколько сдвигается к положительным потенциалам (рис. 3, а и 3, б). На рис. 4 приведена зависимость предельного тока кинетической волны и ее Еу, от содержания спирта в растворе. Уменьшение высоты кинетической поверхностной волны обусловлено снижением адсорбируемости аниона ВПК на поверхности электрода с ростом концентрации спирта, а также уменьшением концентрации донора протонов — воды — в щелочной среде и уменьшением протонодонорной активности кислот буферного раствора. Значения з, р и А ов Для 55%-ного (объемн.) раствора этанола приведены в таблице. [c.108]

Построив график зависимости потенциал — pH буферного раствора, измеряют затем потенциал исследуемого раствора и по графику определяют pH. При иснользовании рН-метров типа ЛП-58 измерение концентрации водородных ионов упрощается, особенно для растворов, pH которых можно заранее ориентировочно оценить (например, с помощью индикаторной бумаги). В этом случае прибор предварительно настраивают на буферный раствор, значение pH которого близко к измеряемой величине. Настройка сводится к тому, что на шкале прибора устанавливают значение pH стандартного раствора и специальным регулятором добиваются точной компенсации. [c.67]

От добавления МаОН к ацетатному буферному раствору значения pH повышаются [c.58]

Значение pH растворов измеряют при помощи лабораторных рН-метров. Предварительно корректируют шкалу pH прибора по буферному раствору. Для этого в стакан наливают буферный раствор и погружают в него стеклянный и каломельный электроды. Если приблизительное значение pH анализируемого раствора известно, то выбирают буферный раствор, значение pH которого близко к значению pH анализируемого раствора. Рукоятку компенсатора температуры устанавливают на температуру буферного раствора. Ключ ставят в положение, соответствующее измерению в единицах pH, настраивают усилитель и потенциометрическую схему. Реохорд устанавливают на pH буферного раствора и нажатием центральной кнопки включают в измерительную цепь электроды. При этом стрелка нуль-гальванометра отклоняется в сторону ее устанавливают в нулевое положение вращением рукоятки компенсатора потенциала асимметрии. Откорректировав таким образом прибор по буферному раствору, приступают к измерению pH анализируемого раствора. [c.255]

В перегонную колбу прибавляют 100 мл фосфатного буферного раствора. Значение pH смеси в колбе не должно отличаться более чем на 0,2 от pH 7,4. Для установления pH в некоторых случаях приходится прибавлять большее количество буферного раствора — до 40 мл на 100 мл пробы (биологически очищаемые сточные воды [c.115]

Из выбранной пары кислоты и соли (или основания и соли) можно приготовить буферные растворы, значения pH которых лежат в пределах рЛ сНА 1 (р/(свон 1). [c.97]

Интервал, в котором буферные растворы проявляют буферные свойства, заключен между отношениями Сцд/iba == 1/10 и Сцл/ вл = = 10/1. При таких отношениях рН===рА —Ig ( /ю) = p/(i- -1 и pH = p/(i — Ig (10/1) = р7(с—1. Отсюда следует, что из выбрагшой пары кислоты и соли (или основания и соли) можно приготовить буферные растворы, значения pH которых лежат в пределах р/(с 1. Как видно, задаваемое значение pH определяет состав буферного раствора. При Снд = Сца значение рН = р/(. [c.130]

Свойства буферных растворов. Значение pH буферного раствора остается неизменным при разбавлении, поскольку отношение Сна/< д- не меняется. И лишь при очень большом разбавлении (в 10 раз и более) следует учесть автощютолиз воды значение pH 1фи этом может изменигься на 0,5—1,0 единиц pH. При точных расчетах или при точном измерении pH следует учитывать изменения коэффициентов активности кислоты и основания, а они изменяются по-разному для заряженных и незаряженных электролитов. [c.132]

Регулирующие организации в различных странах одобрили экспериментальное определение практических величин pH и стандартную щкалу pH. Эта шкала устанавливается по одному или по нескольким стандартным буферным растворам, значение pH которых формально согласуется с термодинамическими свойствами растворов ц с единым условным определением индивидуальных ионных коэффициентов активности. Определение pH в основных чертах сводится к определению некоторой разности, и значение экспериментально определяемой величины pH в значительной мере зависит от численного значения pH, приписанного стандарту. Любая интерпретация pH, если она вообще законна, должна начинаться с рассмотрения значения pH стандарта. [c.8]

В то время как потенциометрическое определение константы ионизации занимает всего лишь 20 мин, применение спектрофотометрического метода в ультрафиолетовой области спектра для той же цели требует большую часть рабочего дня. Тем не менее, этот метод оказывается удобным для определения кон- стант плохо растворимых веществ, а также для работы при очень малых или очень больших значениях pH, когда стеклян-ный электрод непригоден. Спектрофотометрический метод может быть использован лишь в тех случаях, когда вещество поглощает свет в ультрафиолетовой или видимой области и максимумы поглощения соответствующих ионных форм находятся на различных длинах волн. Спектрофотометрические определения всегда связаны с потенциометрическими, поскольку спектральные измерения проводятся в буферных растворах, значения pH которых определяются потенциометрически. Потенциометрическое определение констант ионизации путем измерения концентрации ионов водорода не связано непосредственно с определением неизвестных (исследуемых) веществ. При спектрофотометрическом же методе измеряются сдвиги спектральных линий, обязанные присоединению протона к неизвестному (исследуемому) веществу (глава 4). Рамановские спектры и ядерный магнитный резонанс позволяют определять константы ионизации даже таких сильных кислот, как азотная и трифторуксусная [c.17]

Мы исследовали pH, при которых осаждается это соединение, а также выяснили влияние состава применяемых буферных растворов, значение начальной концентрации соли кобальта в растворе и другие факторы, В центрифужные пробирки помещали по 1 мл раствора соли кобальта (с содержанием от 15 до 1000 у кобальта), добавляли 0,5буферного раствора (ацетатного или биф-талатного) и осаждали кобальт 3%-ным раствором 8-сихинолина Исследования производили при постоянном конечном объеме, составлявшем 3 мл. Результаты исследований представлены на рис. 1, на основании которого-можно сделать вывод о том, что увеличение содержания кобальта в растворе ведет к увеличению количества кобальта, , осаждающегося нри данном значении pH. Чем меньше концентрация кобальта, тем большее значение pH требуется для более полного его осаждения. Наиболее полное осаждение происходит при рН>5. Небольшие количества кобальта (примерно до 6 у) совсем не осаждаются раствором 8-оксихинолина. Состав буферных смесей почти не оказывает влияния на количество осажденного оксихинолината кобальта. [c.204]

На колонку наносят пробу аминокислот в количестве, составляющем половину пробы для 150-сантиметровой колонки. Элюцию проводят при 50° буферным раствором pH 5,28 со скоростью 30 мл час. Первым пиком из колонки выходит смесь кислых и нейтральных аминокислот, затем смешанный пик фенилаланина и тирозина после этого основные аминокислоты и аммиак в последовательности лизин, гистидин, NHз, аргинин. Удерживаемый объем последнего составляет около 115—120 мл, т. е. для анализа требуется около 4 час. Положение гистидина, как и цистина, на выходной кривой весьма чувствительно к pH буферного раствора, значение которого должно быть таким, чтобы гистидин выходил между пиками лизина и КНд. Для лучшего разделения основных аминокислот рекомендуют вместо 15-сантиметровой колонки использовать колонку длиной в 30 см. Короткая колонка работает без регенерации, так как в большинстве исследуемых смесей нет нингидринположительных веществ, сорбирующихся па колонке сильнее аргинина. При необходимости регенерировать колонку через нее пропускают 10 мл 0,35 н. раствора МаОН, содержащего детергент, а затем 80 мл буферного раствора pH 5,28. [c.135]

В методе буферных растворов приготовл.чют р.чд стандартных буферных растворов, значения pH которых отличаются, например, на 0,2 единицы наполняют им ряд совершенно одинаковых пробирок (объемы раствора в каждой пробирке также одинаковы). Затем подбирают подходящий индикатор, интервал превращения которого соответствует значениям pH приготовленных буферных растворов, и прибавляют в каждую пробирку равные количества, например по восемь — десять капель, выбранного индикатора. [c.111]

Определение концентрации диссоциированной и недас-социированной форя индикатора и вычисление Рк. К 50 мл буферного раствора, значение pH которого лежит в области перехода индикатора и предварительно проверено точным электрометрическим определением, как указано в работе Колориметрический метод определения pH , прибавляют такое коли--чество миллилитров индикатора, какое было добавлено при фотоколориметрическом титровании раствора 0,01 и. щелочи до установления показаний гальванометра в 60—70 делений шкалы. Во вторую кювету наливают ЪО мл того же буферного раствора. Затем, так же как при построении градуировочной [c.102]

В растворе обыкновешюй соли начальное значение pH в присутствии кислорода может оказывать лишь очень небольшое влияние, потому что продукты коррозии сами устанавливают значение pH, которое имеет тенденцию становиться более щелочным в катодных, а не в анодных областях. В буферных растворах значение pH более велико, и, так как здесь несомненно не происходит накопления свободной щелочи, распределение коррозии сильно отличается от распределения, полученного в обыкновенных растворах хлорида или сульфата, как это ясно показали в своей работе Моррис и Брайан Брайан произвел детальное исследование влияния значения pH на скорость коррозии в буферных растворах. В смесях, содержащих лимонную кислоту и лимоннокислый натрий, скорость выделения водорода лостепенно повышается вместе с повышением кислотности раствора. Это и следовало было ожидать. [c.405]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.200 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.171 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.200 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.171 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.51 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология