Разведение

Таблица 4,5. Зависимость предельной ионной подвижности (10 См м- моль ) некоторых ионов от температуры при бесконечном разведении

Рис. 4.4. Изменение эквивалентной электропроводности с разведением для ряда электролитов

Рис. VII, 2. Зависимость констант скоростей реакций от разведения раствора

V —разведение (м -моль >, л-моль ) [c.7]

Рпс, 5.6. Измепепие молярной электропроводности с разведением для раствора иатрия в жидком аммиаке [c.134]

При дальнейшем понижении давления до 0,1 ат выделяющийся газ уже примерно на 96% состоит из этилена. Он промывается сначала разведенным раствором кислоты для удаления небольших количеств аммиака, а затем щелочью, носле чего вполне пригоден для дальнейшей химической переработки. [c.74]

Для бесконечно больших разведений, илн, что то же самое, при нулевой концентрации, уравнения (4.12) и (4.13) приводят к соотношению [c.105]

Охлаждающая среда при накатке для стальных труб — веретенное масло или сульфофрезол для алюминиевых — графит, разведенный в веретенном масле (30% графита, 70% веретенного масла) для латунных — эмульсия. [c.154]

Изменение молярной электропроводности с разведением, характеризующееся появлением экстремумов на кривой к—V, связано с аномальной электропроводностью. [c.132]

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

На фиг. 167 изображена установка для концентрирования серной кислоты. Котел 1 замурован в топку с газовой горелкой. Пары испаряемой в котле воды поднимаются вверх по колонне с колпачковыми тарелками. В противоположном направлении стекает холодная разведенная кислота, которая нагревается в колонне и стекает в концентрационный котел. Концентрированная кислота отводится через холодильник в склад. Водяной пар отсасывается водоструйным эжектором. Конденсат с водой эжектора сливается в дренаж. [c.259]

Если использовать предельный закон для коэффициентов активности и считать, что кп — константа скорости при бесконечном разведении, то на основании уравнения (XV.7.12) можно записать [c.450]

Предельно разбавленные растворы характеризуются тем,что теплоты разведения в этих растворах равны нулю, а коэффициенты активности постоянны и могут быть приравнены единице [см. т. I, стр. 210, уравнение (VI, 27)]. Прибавление растворителя не изменяет энергии предельно разбавленного раствора электролита, так как все ионы удалены один от другого настолько, что энергия их взаимодействия практически постоянна ( че зависит от разбавления). С другой стороны, все ионы в таком растворе полностью сольватированы и энергия взаимодействия ионов с молекулами растворителя также постоянна. В таком предельно разбавленном растворе для ионов /-того типа [c.411]

Например, Марковников [23] обрабатывал разведенной азотной кислотой фракцию Кавказской нефти, выкипающую около 70° С. Полученное азотсодержащее соединение было идентичным соединению, полученому таким же способом из синтезированного метилциклопентана. [c.12]

Если же взаимная растворимость ограничена, то по достижении равновесия образуются две фазы постоянного состава набухший полимер и разведенный раствор полимера в растворителе. [c.257]

Молярная электропроводность, водных растворов электролитов уменьшается с ростом их конце.1трации (рис. 4.3). При нулевой концентрации, когда Яе = Яо, она наибо.льшая. Часто молярную электропроводность Я выражают как функцию разведения. В этом случае, как п следовало ожидать, наблюдается рост электропроводности с разведением, причем в области больших разведений она стремится к некоторому пределу — к электропроводности при бесконечном разведении (рис. 4.4). Для данного электролита молярная электропроводность при нулевой концентрации имеет, естественно, то же значение, что и молярная электропроводность при бесконечном разведении. [c.112]

Для использования уравнения (XII, 42) в конкретном случае необходимо задаться тем или другим аналитическим выражением для коэффициентов активности. Если в качестве стандартного состояния выбрать бесконечное разведение, теория электролитов дает следующее приближенное соотношение для коэффициента активности [c.291]

Уравнения (1.2) и (1.3) были Е ыведены В. Оствальдом и выражают сущность его закона разведения. [c.36]

При переходе от воды к нeвoдны г растворителям с высокой диэлектрической проницаемостью существенных изменений в зависимости электропроводности от концентрации не наблюдается. Однако в растворах с низкой диэлектрической проницаемостью, например в смеси диоксана с водой, обычный для водных растворов ход кривой молярная электропроводност — концентрация нарушается, и на ней появляются экстремумы. На рис. 4.5 показана зависимость молярной электронроводности от разведения, типичная для таких растворов. [c.113]

При разбавлении степень диссоц[1ации электролита растет, приближаясь к единице, и молярная электропроводность также должна стремиться к некоторому пределу, равному Яо. Таким образом, общий ход кривой молярная электро-ир( водноеть — концентрация (Л — с можно качествено истолковать с позиций классической теории. Из за-ко а разведения Оствальда [c.124]

Для водных растворов большинства электролитов изменение молярной электропроводности с разбавлением выражается плавной кривой (см. рис. 4.4). Электропроводность электролита растет по мере разбавления, стремясь в пределе к значению проводимости при бесконечном разбавлении. Совериенно иной ход кривой моле--кулярная электропроводность — разведение (X—К) обнаружил в 1890 г. И. А. Каблуков при изучении свойств растворов хлорида [c.131]

Уравнение (5.43) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение эле )с,п с20д юстн с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватацин ионов и электронов ничтожно мала (х->-0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их [c.134]

Совету Министров СССР рассмотреть вопрос о дополнительных мерах по экономии электроэнергии п природных ресурсов, в первую очередь невозобновляемых, В I квартале 1990 года разработать положение о порядке экономического стимулирования государственных, кооперативных, общественных и смешанных (в том числе и с участием иностранного капитала) предприятий и организаций по переработке промышленных и бытовых отходов, защите воздушной и водной среды, земель, повышению плодородия почв и продуктивности пастбищ, производству экологически чистых продуктов питания, восстановлению и разведению редких видов, занесенных в Красную книгу СССР н красные книги союзн.ых республик. Предусмотреть специальное налогообложение предприятий, объединений и ор1анизаций за применение экологически опасных технологий с использованием получаемых средств в основном на природоохранные цели, [c.228]

У денствптелыгостп стандартное состояние но может быть состоянием прп бесконечном ра. шеденни, так как оно должно представлять собой определенное термодинамическое состояние с фиксированным составом. Мы понимаем иод бесконечным разведением такое состояние системы, в котором взаимодействие между частицами растворенного вещества пренебрежимо мало, и в реальном стандартном состоянии система будет иметь, следовательно, некоторый состав, отвечающий этому идеальному условию. На практике чаще всего для обозначения концентрации пользуются молярностями, а за стандартное состояние обычно выбирается гипотетический одномолярный раствор , т. е. 1 М раствор, в котором взаимодействие растворенного вещества и растворителя равно нулю. [c.431]

Пороговые значения концентрации химических соединений, влияющей на запах и привкус воды, могут быть установлены массовым и бригадным методами. Более информативен бригадный метод, при котором испытуемые отбираются заранее по их способности к восприятию запахов. Оценка привкуса воды ведется по пятибальной системе. Пороговые значения концентрации химических соединений, влияющей на окраску воды, определяются последовательным разведением исходных растворов до концентрации, не придающей воде окраски. Исследуемая вода заливается в специальные цилиндры до высоты не менее 20 см. Сравнение ведется с таким же цилиндром водопроводной воды с цветностью не более 20°. [c.18]

Ньюмен [100] обнаружил перегруппировку 1-этинилциклогексанола (приготовленного конденсацией 51аС=СН с циклогексаноном) в 1-аце-тилциклогексен (с выходами от 84 до 87%) при нагревании с разведенной уксусной кислотой и продуктом доуэкс 50 (представляющим собой сульфированный полистирольный каучук) [c.471]

Гидролиз реакционных тгомплексов идет лучше всего со льдом, а если образуется устойчивая эмульсия, то добавляется разведенная уксусная р ислота. При взаимодействии реактива Гриньяра с ниа рилом продукт реакции должен быть гидролизован разбавленной соляной кислотой. [c.506]

Уравнение (II, 6) показывает, что парциальная теплота разбавления равна отнесенному к одному молю растворителя изменению интегральной теплоты растворения моля вещества dQ,, при бесконечно малом изменении массы оастворителя п. Эта величина равна нулю при бесконечном разведении и -236 кал в почти насыщенном растворе (п= 10) СиС1г. [c.71]

Катализаторы иа носителе имеют не только чисто практическое значение. Приготовляя сильно разведенные, так называемые адсорбционные катализаторы, можно получать активные образцы, для которых степень заполнения носителя активным веществом равна моноатомного слоя. Благодаря блоч- [c.352]

Физическая химия (1980) -- [ c.346 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.116 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.100 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.24 , c.111 , c.112 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.399 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология